2022年第一章元素周期表学习知识点总结计划（12页）.docx

精选word文档 下载可编辑　　精品文档　　第一章元素周期表知识点总结　　一、原子结构　　二、元素周期表和元素周期律　　三、化学键　　.　　精品文档　　四、背诵前 20 号元素和七主族和稀有气体的元素符号及其化合价　　.　　H2O　　(Br 2)　　HClO 4　　NH 3　　精品文档　　专题一 元素及性质的推断　　1．推断元素位置的思路　　根据原子结构、 元素性质及相关已知条件， 可推算原子序数， 判断元素在元素周期表中的位置等，基本思路如下：　　2．推断元素及物质的 “ 题眼 ” 总结　　(1)含量与物理性质　　①地壳中含量最高的非金属元素是氧 (O)，居于第二位的是硅 (Si) ，含高　　的金属元素是铝 (Al) 　　②金属单质中，常温下呈液态的是汞 (Hg) 　　③非金属单质中，常温下呈液态的是溴④天然物质中硬度最大的单质是金刚石⑤溶于水后溶液显碱性的气态氢化物一般是　　⑥沸点最高的非金属元素氢化物是⑦形成的化合物种类最多的元素是碳 (C)⑧最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是　　(2)化学性质与用途　　①单质与水反应最剧烈的非金属元素是氟 (F)　　②气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的是氮 (N) ：　　NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3。

　　③气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的单质的元素是硫 (S)：　　2H2S＋ SO2===3S↓＋ 2H 2O　　④气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃的元素是氟 (F)　　.　　精品文档　　⑤能导电的非金属单质有石墨 (C) 和晶体硅 (Si)　　⑥能与强碱溶液作用的单质有 Al 、 Cl2、 Si：　　2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O===2NaAlO 2＋3H2↑　　Cl 2＋ 2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H2O　　Si＋ 2NaOH＋ H2O===Na2SiO3＋ 2H2↑　　专题二 化学键类型的判断　　(1)化学键与物质　　①并不是所有的物质中都存在化学键因为稀有气体是单原子分子，故稀有　　气体是没有任何化学键的物质　　②离子化合物与化学键的关系　　a． 对于离子化合物而言，因为存在着阴、　　阳离子，所以肯定有离子键，如 NaCl 的构成微粒是 Na＋ 、 Cl － ，它们之　　间唯一的作用就是离子键　　b．离子化合物中存在的阴、阳离子，既可像 NaCl 一样只有简单的 Na＋ 、 Cl　　－，也可能像 NaOH 这样含有复杂的阴、阳离子，此时，离子化合物中既　　Na＋与 OH －之间的离子键，又有氢原子与氧原子之间的共价键。

所以，离子化合物中肯定有离子键，可能有共价键，而且离子键只能存在于离子化合物中　　③共价化合物与化学键的关系　　共价化合物的构成微粒是分子或原子，不存在离子，所以共价化合物中不可能存在离子键，只有共价键　　专题二 化学键类型的判断　　(1)化学键与物质　　①并不是所有的物质中都存在化学键因为稀有气体是单原子分子，故稀有　　气体是没有任何化学键的物质　　②离子化合物与化学键的关系　　a．对于离子化合物而言，因为存在着阴、阳离子，所以肯定有离子键，如 NaCl 的构成微粒是 Na＋ 、Cl －，它们之间唯一的作用就是离子键　　④单质与化学键的关系　　除稀有气体外，其他任何单质都存在化学键，如金属中存在金属键 (不作要　　) ，某些非金属单质 (如石墨等 )中存在共价键　　无论是金属还是非金属单质，它们均不可能存在离子键　　.　　精品文档　　(2)化学键与元素　　一般来说， 除少数几种物质如 AlCl 3、FeCl3 等外，含有金属元素的化合物中　　往往存在离子键除少数几种物质如 NH 4Cl 等外，只有非金属元素的化合　　物中往往存在共价键　　(3)存在离子键的化合物一定是离子化合物　　(4)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如 NaOH、Na2O2、(NH 4)2SO4　　等。

　　(5)全部由非金属元素组成的化合物中也可能存在离子键，如 NH 4Cl 、NH 4NO 3 等铵　　盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键相结合　　【巩固深化】　　第Ⅰ卷 (选择题，共 48 分)　　一、选择题 (本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分 )　　1．下列有关化学用语表示正确的是 ( )　　A ．原子核内含有 77 个质子、 115 个中子的铱 (Ir) 原子： 115Ir　　77　　B． CO2 的电子式是　　C．次氯酸的结构式为 H— Cl— O　　18　　2－　　离子结构示意图：　　D. 8　　O　　2．核素 2H、15N、18O、34S 常被用作陆地生态分析研究　　下列说法中正确的是 ()　　A ． 16O 和 18O 是同一种核素　　B． 1H182O 的摩尔质量为 20　　C． 34S 和 15N 核内的中子数相差 9　　D． 2H＋ 核外电子数为 0　　3．[2016 ·天门实验高中期中 ]下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的　　是( )　　A ．元素周期表分为 7 个主族、 7 个副族、 1 个 0 族、 1 个Ⅷ族，共 18 个纵行　　B．已知 As 元素位于第四周期Ⅴ A 族，故 NH 3 比 AsH 3 稳定　　.　　精品文档　　C．已知 Sr 元素位于第五周期Ⅱ A 族，故 Sr(OH) 2 碱性比 Mg(OH) 2 弱　　D．副族元素中没有非金属元素　　4．科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，未来将有望解决人类　　的能源危机。

　　其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释　　放出氢原子和氧原子， 一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧 上述中“结合力”　　的实质是 ( )　　A ．离子键 B．极性共价键　　C．非极性共价键 D．离子键与共价键　　5．两种元素可以形成 AB 2 型共价化合物的是 ( )　　A ．无中子的原子与最外层有 6 个电子的短周期元素的原子　　B．核电荷数分别为 12 和 17 的元素　　C．Ⅳ A 族和Ⅵ A 族原子半径最小的元素　　D．最高正价都为奇数的两种短周期元素　　a　　b　　c d　　e　　6.右图中， a、b、 c、 d、 e 为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述　　正确的是 ( )　　A ．元素 b 位于Ⅵ A 族，有＋ 6、－ 2 两种常见化合价　　B．五种元素中，元素 e 的性质最稳定　　C．元素 c 和 d 的最高价氧化物对应水化物的酸性： c>d　　D．元素 c 和 e 的气态氢化物的稳定性： c>e　　7．下列事实不能说明 X 元素比 Y 元素的非金属性强的是 ( )　　A ．与 H2 化合时 X 单质比 Y 单质容易　　B．X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性强　　C． X 原子的最外层电子数比 Y 原子的最外层电子数多　　D． X 单质可以把 Y 从其氢化物中置换出来　　8． A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的 5 种短周期元素， A 、E 的原子核外最　　外层电子数之和为 13， D 原子的最外层电子数是 C 原子最外层电子数或电子层数的 2　　倍， B 与 C 同周期但不相邻。

下列说法正确的是 ( )　　A ． B、D 的最高价氧化物的水化物分别为强碱、弱酸　　B． E 的单质能从水中置换出 O2　　.　　精品文档　　C． C 的氧化物可溶于 B、D、 E 的最高价氧化物对应的水化物溶液中　　D． 5 种元素的最高正化合价都等于其所在的族序数　　9． A、 B 分别为同一主族第 3 周期、第 4 周期的不同元素的原子，它们原子核内　　质子数均等于中子数若 A 位于Ⅱ A 族，其质量数为 x，则 B 的质子数为 Z；若 A 位于　　ⅣA 族，其质子数为 y，则 B 的质量数为 N　　Z 和 N 为下列哪一组值 ( )　　A ． Z： x2＋18， N： 2y＋18　　x　　B． Z： 2＋8，N： 2y＋ 18　　x　　C． Z： 2＋8，N： 2y＋ 36　　x　　D． Z： 2＋18， N： 2y＋36　　10．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是 ( )　　．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定　　B． F2 与水反应比 Cl2 与水反应剧烈　　C．铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱　　D．由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫　　11．现有如下说法：　　①在水分子内氢、 氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合一定形成离子　　键；③离子键是阳离子和阴离子化合而形成的；④根据电离方程式 HCl===H ＋＋ Cl －，可　　HCl 分子里存在离子键；⑤ H2 分子和 Cl 2 分子的反应过程是 H2、 Cl2 分子里共价键发生断裂生成 H、 Cl 原子，而后 H、 Cl 原子形成离子键的过程。

　　上述各种说法正确的是 ()　　A ．①②⑤正确　　B．都不正确　　C．④正确，其他不正确　　D．仅①正确　　12．元素周期表的形式多种多样，　　如下图所示是扇形元素周期表的一部分　　(1～36 号　　元素 )，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确　　的是 ( )　　.　　精品文档　　A ．简单离子半径：② >⑧ >⑨　　B．简单氢化物的稳定性：⑤　　>⑧　　C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑨　　>⑧> ⑦　　D．①与⑤可形成既含极性键又含非极性键的化合物　　13．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是　　()　　元素代号　　原子半径 nm　　主要化合价　　X　　0.160　　＋2　　Y　　0.143　　＋3　　Z　　0.102　　＋ 6、－ 2　　L　　0.099　　＋ 7、－ 1　　M　　0.077　　＋ 4、－ 4　　Q　　0.074　　－2　　A. 等物质的量的 X 、Y 的单质与足量的盐酸反应，生成的　　H2 一样多　　B． Y 与 Q 形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应　　C。