高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 第5课时 溴、碘的提取课件 苏教必修1.ppt
33页
第5课时 溴、碘的提取专题2 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 学习目标定位1.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法2.知道氯、溴、碘单质的性质及其差异3.掌握Cl－、Br－、I－的检验方法 内容索引新知导学 —— 新知探究 点点落实达标检测 —— 当堂检测 巩固反馈 新知导学 性质氯气(Cl2)溴(Br2)碘(I2)颜色________________________状态________________溶解性 溶于水， 溶于有机溶剂溴和碘在水中的溶解度很 ，但 溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂溶液颜色水中黄绿色，CCl4中黄绿色水中黄→橙，CCl4中橙→橙红水中棕→褐，CCl4中紫→紫红1.根据所熟悉的有关知识，填写下表：黄绿色深红棕色一、氯、溴、碘的性质比较紫黑色气体液体固体能易小易相关视频 2.Cl2、Br2、I2的氧化性比较(1)NaBr溶液 溶液由 色变为 色 溶液 ，下层液体呈 色化学方程式为 结论：氧化性： 2)KI溶液 溶液由 色变为 色 溶液分层，下层液体呈_____色。
化学方程式为 结论：氧化性： 无分层橙红2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2Cl2＞Br2橙无褐紫红2KI＋Cl2===2KCl＋I2Cl2＞I2 (3)KI溶液 溶液由 色变为 色 溶液分层,下层液体呈 色化学方程式为 结论：氧化性： 无褐紫红2KI＋Br2===2KBr＋I2Br2＞I2 实验现象滴入几滴AgNO3溶液加入少量稀硝酸①NaCl溶液______________________________②NaBr溶液______________________________③NaI溶液_____________________________3.将下列各实验中的现象填入下表：有白色沉淀生成沉淀不溶解有淡黄色沉淀生成沉淀不溶解有黄色沉淀生成沉淀不溶解相关视频 (1)请写出实验中的化学方程式：①；② ；③ 2)卤化银(AgCl、AgBr、AgI)沉淀的颜色不同，可用________________ 来检验卤素离子NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3NaI＋AgNO3===AgI↓＋NaNO3硝酸酸化的AgNO3溶液 1.Cl2、、Br2、、I2的性质比较的性质比较卤素单质(Cl2、Br2、I2)的氧化性由强到弱的顺序是 ；卤素离子(Cl－、Br－、I－)的还原性由强到弱的顺序是 。
2.卤素离子卤素离子X－－(Cl－－、、Br－－、、I－－)的检验的检验(1)AgNO3溶液—稀HNO3法Cl2＞Br2＞I2I－＞Br－＞Cl－归纳总结归纳总结 (2)氯水—CCl4法(3)氯水—淀粉法溶液溶液变蓝色…I－ 1.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，往甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再往此溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化则甲、乙、丙依次含有A.Br－、I－、Cl－ B.Br－、Cl－、I－C.I－、Br－、Cl－ D.Cl－、I－、Br－√√答案解析活学活用活学活用 2.鉴别Cl－、Br－、I－三种离子，宜选用的试剂组是①溴水和淀粉溶液 ②AgNO3溶液和稀硝酸 ③氯水和CCl4 ④氯水和KI淀粉溶液A.①② B.②③ C.①③ D.③④√√答案解析解析 解析 区别这三种离子可用AgNO3/HNO3法和氯水/CCl4法 1.在海水中溴以溴化镁和溴化钠的形式存在经过晒盐后的卤水中，溴的含量提高了100倍左右只要把卤水加入反应塔中，通过氯气和水蒸气蒸馏，就可以把“溴”蒸出来也可以借助煤油从海水中提取溴，煤油用过之后，还可以回收。
1)从海水中提取溴，一般要经过浓缩、 和提取三个步骤其流程为氧化Br2二、从海水或海产品中提取溴和碘海水NaCl苦卤____溴蒸气 (2)卤水中通入Cl2时发生反应的化学方程式为___________________ 3)通过水蒸气就可把溴蒸出来的原因是4)借助煤油从海水中提取溴是利用了溴 的性质2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2溴单质易挥发易溶于有机溶剂 (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_____；③__________；写出实验②中有关反应的化学方程式(设含I－的溶液为NaI溶液)：_______________________2.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，燃烧的灰烬中碘元素以I－的形式存在实验室里从海藻中提取碘的流程如下：过滤萃取分液答案2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2 (2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是__ (填字母)A.苯、酒精 B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油(3)为使海藻灰中I－转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是________________。
B分液漏斗、漏斗答案 1.海水提溴海水提溴归纳总结归纳总结2.海产品提碘海产品提碘 3.某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答下列问题1)第1步：灼烧操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的瓷质或玻璃质实验仪器有_______(填字母，限填3项)A.试管B.瓷坩埚 C.坩埚钳 D.铁三脚架E.泥三角 F.酒精灯 G.烧杯 H.量筒答案解析活学活用活学活用BEF解解析析 灼烧操作需用到的仪器有酒精灯、瓷坩埚、铁三脚架、泥三角、坩埚钳等，其中瓷质和玻璃质实验仪器是酒精灯、瓷坩埚和泥三角 (2)第2步：I－溶液的获取操作是________________________________________________________________答案解析 将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤解析 解析 应用适量蒸馏水溶解，充分搅拌，再过滤即可 (3)第3步：氧化操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用____(填字母)。
A.浓硫酸 B.新制氯水C.KMnO4溶液 D.H2O2理由是________________________________________________________________________________答案解析D 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(不会进一步氧化单质碘)解解析析 主要从氧化过程中不引进杂质、不产生污染，以及不能氧化碘等角度考虑，如新制氯水虽然能氧化I－，但只能适量，过量的氯水会继续氧化单质碘 (4)碘单质的检验操作是______________________________________________________________________答案 取少量第3步后的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘 1.氯、溴、碘的性质比较氧化性：Cl2＞Br2＞I2还原性：I－＞Br－＞Cl－2.溴、碘的提取学习小结 达标检测 1.下列说法正确的是A.碘易升华，可保存在酒精中B.液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C.新制的氯水长期保存在无色玻璃瓶中D.用酒精可以从碘水中萃取碘解解析析 碘易溶于酒精，所以不能保存在酒精中；新制氯水应保存在棕色瓶内，且不能长期保存；酒精易溶于水，不能从碘水中萃取出碘。
12345√√答案解析6 解解析析 此题是对Cl2的强氧化性和Br2、I2的物理性质的综合性考查解题过程中一定要明确四氯化碳溶液的作用和Br2、I2在四氯化碳溶液中的不同颜色，防止因混淆而错解值得注意的是，Fe3＋的水溶液也为黄色，但Fe3＋不溶于四氯化碳溶液，且Fe2＋的水溶液为浅绿色2.向某无色溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成橙黄色，再向溶液中滴加一定量的四氯化碳溶液后，充分振荡，溶液分层，下层呈橙红色，则原溶液中一定含有的离子为A.Cl－ B.Br－ C.I－ D.Fe2＋√√12345答案解析6 3.海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤：①将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；②加四氯化碳充分振荡静置；③通入氯气；④过滤；⑤用分液法分离液体混合物合理操作的先后顺序是A.①②③④⑤ B.①④②③⑤C.①②④③⑤ D.①④③②⑤解解析析 海带灼烧成灰后，有不溶性的物质，需经过滤，过滤之后，需通入适量氯气将I－氧化为I2，再萃取分液√√12345答案解析6 4.将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是A.蒸发皿：蒸发后灼烧B.烧杯：冷却、结晶、过滤C.分液漏斗：分液D.分液漏斗：加萃取剂，振荡静置分层后分液解解析析 反应停止后，溶液中存在Br2、NaCl等溶质，需采用合适的有机溶剂(如苯、CCl4等)来萃取Br2，采用分液操作来完成溴的提取。
√√12345答案解析6 5.海藻中含有丰富的碘元素下面是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分下列判断正确的是A.步骤④的操作是过滤B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C.步骤①③的操作分别是过滤、萃取D.步骤③中加入的有机溶剂可以是酒精或CCl4√√12345答案解析6 6.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：12345答案(1)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、______、______或H2、______2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，可制得HBr和硫酸，该反应中，氧化剂是____(填化学式，下同)，氧化产物是_______3)写出步骤Ⅲ反应的化学方程式_______________________Cl2NaOHNaClOBr2H2SO4Cl2＋2HBr===2HCl＋Br26 本课结束 。
