呼和浩特市高一下学期期中化学试卷B卷(测试).doc

呼和浩特市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 单项选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高一上·颍上期末) 下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（ ） A . 二氧化氮    B . 二氧化硫    C . 可吸入颗粒物    D . 二氧化碳    2. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 乙烯的电子式为      B . 乙烯的球棍模型为     C . 乙烯分子是平面结构    D . 乙烯的结构简式为CH2CH2    3. （2分） (2019·天津) 化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（ ） A . 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇    B . 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料    C . 利用基本的化学原料生产化学合成药物    D . 利用反渗透膜从海水中分离出淡水    4. （2分） 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（ ）A . 铝片与稀盐酸的反应    B . 氢气与氧气的反应    C . 灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳    D . 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应    5. （2分） 下列叙述不正确的是（ ） A . NH4H的电子式为     B . NH4Cl的电子式为     C . NH4H含有极性共价键和离子键    D . NH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成    6. （2分） (2015高二上·黑龙江开学考) 下列说法正确的是（ ） A . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应    B . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在    C . 硫化亚铁溶于稀硝酸中的离子方程式为：FeS+2H+═Fe2++H2S↑    D . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+能够大量共存    7. （2分） (2016高一下·江西期末) 已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（ ） A .     B .     C .     D .     8. （2分） (2016高一下·承德期中) 下列结论正确的是（ ） ①粒子半径：S2﹣＞Cl＞S              ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；③离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣       ④单质氧化性：Cl2＞S；⑤酸性：H2SO4＞HClO4              ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 ． A . ①    B . ③⑥    C . ②④⑥    D . ①③④    9. （2分） (2017高一上·延安期中) 天然碳元素的相对原子质量为12.01，若在自然界碳元素有12C、13C两种同位素，则12C与13C的质量比为（ ）A . 等于1：99    B . 大于99：1    C . 等于99：1    D . 小于99：1    10. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 新一代饮用水的消毒剂ClO2具有高效、广谱、安全等特点．制取ClO2的其中一种反应是：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl．则下列叙述正确的是（ ） A . 该反应是复分解反应    B . 该反应1molCl2得到2mole﹣    C . 反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂    D . NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同    11. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 下列有关叙述正确的是（ ） A . 元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化B . BF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构C . 已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298D . [14NH3T]+ 中，电子数、质子数、中子数之比为10：11：912. （2分） (2016高三上·眉山期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是（ ） A . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂C . 含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中D . Fe2O3常用于生产红色油漆和涂料13. （2分） (2016高一上·合肥开学考) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ） A . 用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体    B . 用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应    C . 用图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3    D . 用图④装置制备Fe（OH）2并能保证较长时间观察到白色    14. （2分） (2016·银川模拟) 五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是（ ） XYZMRA . 元素的非金属性次序为：Y＞X＞M    B . 气态氢化物稳定性：M＞R    C . Z的氧化物可以做光导纤维    D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X    二、 不定项选择题 (共5题；共12分)15. （2分） (2015高二上·大方期末) 对于：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol的叙述错误的是（ ） A . 该反应的反应热为△H=﹣571.6kJ/mol，是放热反应B . 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C . 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJD . 该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol16. （3分） (2016·静安模拟) NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液，发生的反应的离子方程式可能为（ ） A . S2﹣+Cu2+→CuS↓    B . 2HS﹣+Cu2+→CuS↓+2H++S2﹣    C . HS﹣+Cu2+→CuS↓+H+    D . 2HS﹣+Cu2+→CuS↓+H2S↑    17. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 反应过程a有催化剂参与    B . 该反应为吸热反应    C . 改变催化剂，可改变该反应的活化能    D . 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2    18. （2分） (2016·杭州模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 油脂在NaOH热溶液中完全水解后，加入热饱和食盐水可观察到液面上有固体析出B . 容量瓶、滴定管和分液漏斗均标有“O”刻度线，使用前均需要检漏C . 实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气时，先加热二氧化锰再滴加浓盐酸D . 为检验摩尔盐中的NH4+ ， 可向试样加入少量的稀NaOH，再用pH试纸检验19. （3分） (2016·黄浦模拟) FeCl3（aq）与KSCN（aq）混合时平衡：Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）；已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T三关系如图所示，则下列说法正确的是（ ） A . FeCl3（aq）与KSCN（aq）反应是放热反应    B . 温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1＜K2    C . 反应处于D点时，一定有V正＞V逆    D . A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大    三、 非选择题 (共4题；共29分)20. （12分） A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2﹣和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题： （1） 四种元素中电负性最小的是________（填元素符号），其中C原子的外围电子排布式为________． （2） A和B的氢化物所属的晶体类型分别为________和________． （3） B、C均可以与D形成化合物，其中熔点较高的是________（用化学式表示） （4） A和B可形成1：1型的化合物E，E的电子式为________; （5） 化合物D2A的立体构型为________，中心原子的孤电子对数为________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为________． （6） A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为0.566nm，F 的化学式为________；晶胞中A 原子的配位数为________；晶体F的密度=________g•cm﹣3（只列式，不计算） 21. （8分） 雾霾中含有多种污染物，其中有氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．它们可以通过化学反应得到一定消除或转化 （1） 氮硫的氧化物的转化：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H 已知：①NO（g）+ O2（g）⇌NO2（g）△H1=﹣56.5kJ•mol﹣1②2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=﹣196.6kJ•mol﹣1则反应△H=________kJ•mol﹣1．一定条件下，将NO2与SO2以一定比例置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有________．a．混合气体的密度不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．反应速率ν（NO2）：ν（SO2）：ν（SO3）：ν（NO）=1：1：1：1（2） 碳氧化物的转化： ①CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO+2H2⇌CH3OH，在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2进行上述反应．测得CO和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为________ mol/（L•min）；第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO（g）和1molCH3OH（g），则平衡________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．②通过电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式________．若以甲醇燃料电池作为电源，则生成标准状况下1.12LCH4需要消耗CH3OH的质量为________．（3） 硫氧化物的转化：硫的氧化物与一定量氨气、空气反应，可生成硫酸铵．硫酸铵水溶液呈酸性的原因是________（用离子方程式表示）；室温时，向（NH4）2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c（Na+）________ c（NH3•H2O）（填“√”、“＜”或“=”）． 22. （4分） (2017高一上·岐山期末) 已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下： ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．试推断A、B、C、D各物质的化学式为：A_____。