2023届高三化学140分资料第18讲溶液及ph计算高中化学.docx

2023届高三化学140分突破精品资料第18讲溶液及pH计算【知能整合】1．有关溶液混合稀释的计算(1)不同物质的量浓度溶液的混合稀释，抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：c1·V1=c2·V2①如果忽略溶液体积变化，那么c1·V1+c2·V2=c混·(V1+V2)②如果考虑溶液混合后的体积改变，那么c1·V1+c2·V2=c混·V混(V混=)(2)不同质量分数的两种溶液混合的计算混合：抓住混合前后溶质的质量不变，列方程式：m1·w1+ m2·w2=(m1+m2)·w混(3)两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定①等质混：两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时：w混=；②等体混：两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时：w混∈［，w (ρ大)］3．物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算(1)溶质的质量分数w与物质的量浓度c(密度的单位为g·cm-3或者g· mL-1)(2)饱和溶液的质量分数与溶解度：w=×100%，c=(3)标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算c= ，式中V为标准状况下气体体积，V〔H2O〕为水的体积，ρ为溶液的密度(密度的单位为g·cm-3或者g· mL-1)。

4．有关溶液pH的简单计算(1)一种强酸或一种强碱的pH计算强酸：先求c(H+)，再求pH：如HnA，浓度为cmol/L，pH=-lgc(H+)=-lgnc强碱：先求c(OH-)，然后由KW换算成c(H+)，再求pH或直接求pOH，再根据关系式pH=14-pOH求如B(OH)n，浓度为cmol/L，pH=-lgc(H+)=14+lgnc2)关于两强(强酸或强碱)混合pH的计算①两强酸混合，先算c混(H+)，再算pH，c混(H+)=②两强碱混合，先算c混(OH-)，再算c混(H+)，最后算pH，c混(OH-)=(3)强酸强碱混合，其中一种物质过量的pH的计算①酸过量时，先求c混(H+)，再求pH，c混(H+)=②碱过量，先算c混(OH-),再算c混(H+),最后算pH，c混(OH-)=(4)溶液稀释时pH的计算①对于强酸溶液，c(H+)每稀释10n倍，pH增大n个单位，但不突破7②对于强碱溶液，c(OH-)每稀释10n倍，pH减小n个单位，但不突破7③对于pH相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱)稀释相同倍数时，pH变化程度不同，其结果是强酸(或强碱)pH变化大，而弱酸(或弱碱)pH变化小典型例析】例1：20℃时，硫酸的密度和物质的量浓度对照表如下：ρ／g·cm－31.011.071.141.221.301.401.501.611.731.811.84c/mol·L－10.101.102.333.735.307.149.1811.5014.1216.6218.40(1)将浓度为c1密度为ρ1和浓度为c2密度为ρ2(c1> c2)两种硫酸溶液混合，所得溶液的密度_______(选填序号)。

A．等于(ρ1+ρ2)/2 B．小于(ρ1+ρ2)/2 C．大于(ρ1+ρ2)/2 D．以上均可能(2) 将18.4mol/L的浓硫酸100mL加水稀释成5.3mol/L，那么稀释后稀硫酸的体积为_________，参加的水的体积为______mL(所有数据均在20℃时测定，20℃时水的密度近似看成1g/cm3)3)现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中的H2SO4的物质的量浓度为1 mol/L， Na2SO4的物质的量浓度为0.5 mol/L假设要使 H2SO4和Na2SO4 的物质的量浓度分别为2 mol/L 和0.2 mol/L ，应参加98％的浓硫酸________mL，再参加蒸馏水稀释至_______mL才能实现变式训练：有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为M g/mol根据下表信息，答复有关问题：溶质的质量分数溶液的密度(g·cm－3)第一份溶液ω1ρ1第二份溶液ω2ρ2(1)第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为__________2)取等质量两份溶液混合，那么所得混合液中溶质的质量分数ω3=______________3)假设有ω1＞ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，试比拟ω3、ω4的相对大小？___________________________________________。

例2：以下说法不正确的选项是A．25℃时，0.1mol/LHNO3和0.1mol/LCH3COOH的混合溶液的pH约为1B.25℃时，Mg(OH)2悬浊液中由Mg(OH)2电离出的c(OH-)≈10-4mol/L，那么Mg(OH)2悬浊液的pH约为10C.25℃时，Fe(OH)3悬浊液中由Fe(OH)3电离出的c(OH-)≈10-10mol/L，那么Fe(OH)3悬浊液的pH约为4D.25℃时，1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反响，那么该碱溶液的pH应为10.5变式训练：室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反响以下关于反响后溶液pH的判断，正确的选项是A．假设x=y，且a+b=14,那么pH＞7 B．假设10x=y，且a+b=13,那么pH=7C．假设ax=by，且a+b=13,那么pH=7 D．假设x=10y，且a+b=14,那么pH＞7例3：Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= c(Ag+) 2·c(CrO42-)=1.9×10-12。

一个学生通过实验验证醋酸银〔CH3COOAg〕的Ksp实验中用了如下的反响：2Ag＋(aq)＋Cu(s) 2Ag〔s〕＋Cu2＋(aq)这个学生将质量的铜片参加到CH3COOAg饱和溶液中，待充分反响之后，将铜片冲洗干净、枯燥、重新称量1)写出能表示CH3COOAg的沉淀溶解平衡的方程式：___________________________2)CH3COOAg的Ksp＝2.0×10－3铜片刚开始的质量为23.4 g，将铜片放在100 mL的CH3COOAg饱和溶液中，此饱和溶液中没有CH3COOAg固体通过计算说明充分反响后铜片中铜的质量为何值时，CH3COOAg的Ksp得到证实3)为什么做此实验时CH3COOAg饱和溶液中必须没有CH3COOAg固体 变式训练：一些银盐的数据如下：化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色溶解度/g1.5×10－47.1×10－72.1×10－71.3×10－164.3×10-2测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定。

滴定时，应参加的指示剂是A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4【当堂反响】1．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，那么以下说法中不正确的选项是A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1B．此溶液中KCl的质量分数为×100%C．20℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发局部水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－32． 将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或参加少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是A．Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量 B．溶液中溶质的质量分数C．溶液的质量、水的电离平衡 D．溶液中Ca2+的数目、Ca(OH)2的溶解平衡3．根据以以下图所示，A、B、C、D四种物质的溶解度曲线，完成以下问题：(1)当温度高于0℃低于t1℃时，四种物质溶解度由大到小的顺序是________ (2)温度在________℃时，B、D两物质溶解度相等3)随温度升高，D物质溶解度________。

4)要想得到四种物质的晶体，A、B采取________方法，C采取________方法，D采取________方法，别离A、C可用________方法4．阿伏加德罗常数(NA)、物质的量(n)和粒子数(N)之间有如下关系：NA＝N / n测定阿伏加德罗常数有多种方法，其中电解法是常用的方法试答复以下有关问题1)现实验室有同样浓度的氯化钠、硫酸铜、硝酸银、硫酸等溶液假设实验过程中不考虑电极上的析出物质与电解后的溶液之间的反响，那么你认为选用哪一种溶液作为电解液，实验既简便、测定结果误差又小，并说明理由______________________________________2)采用你所选定的溶液来实验，至少应测定哪些数据？___________________________3)假设1个电子的电量为q，选定符号代表有关物理量，列出计算阿伏加德罗常数(NA)的数学表达式课后稳固】1．我国西北部有许多盐碱湖，湖水中有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐据此，你认为图中________的溶解度曲线与纯碱的溶解度曲线最相似A．甲 B．乙C．丙 D．丁2． 在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中参加100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再参加100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反响。

以下说法中正确的选项是 A．最终得到白色沉淀和无色溶液B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 molD．在最终得到的溶液中，Cu2＋的物质的量浓度为0.10 mol/L3．25℃时，水的电离到达平衡：H2OH＋＋OH- ΔH＞0，以下表达正确的选项是A．向水中参加稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B．向水中参加少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中参加少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变4．某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-1 ，其中镁离子的质量分数为5.1%300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于A．0.37mol B． 0.63mol C． 0.74mol D．1.5mol5．常温下Ksp(AgCl )=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16．将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中参加一定量AgNO3固体，以下说法不正确的选项是A．两清液混合后，AgCl，AgI都沉淀，B．两清液混合后，只有AgI沉淀C．假设AgNO3固体足量，可能AgCl，AgI都沉淀，以AgCl为主D．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物6．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其式量为M，25℃时将a g该晶体溶于b g水中到达饱和，并变成V mL溶液，以下表达式正确的选项是A．饱和溶液的物质的量浓度为1000a(M－18n)/MV mol·L－1B．饱和溶液的溶质的质量分数为a(。