广东省梅州市南宁市高二下学期化学期末考试试卷D卷.doc

广东省梅州市南宁市高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列化学用语的书写，正确的是（ ） A . 氯气的分子式Cl    B . 钠原子的结构示意图     C . N2的电子式：N：：：N：    D . NaCl的电子式  Na+：Cl：    2. （2分） (2018高二上·江苏期中) 反应TiCl4＋4Na Ti＋4NaCl可用于制取金属钛，该反应属于（ ） A . 复分解反应    B . 化合反应    C . 置换反应    D . 分解反应    3. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸（2HCl+H2SeO4═H2SeO3+Cl2↑+H2O），在亚硒酸溶液中通入SO2 ， 有单质硒析出．下列说法错误的是（ ） A . 氧化性：H2SeO4＞Cl2＞H2SO3    B . 酸性：H2SO4＞H2SeO4    C . 析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2    D . 亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸    4. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（ ） A . 1molOH﹣的质量是17    B . 二氧化碳的摩尔质量是44g    C . 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量    D . 一个钠原子的质量约等于     5. （2分） (2016高一上·公安期中) 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A . Ag+、Na+、Cl﹣、K+    B . Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣    C . Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣    D . Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+    6. （2分） (2018高一上·惠州期末) 氯化钡有剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂是（ ）A . AgNO3    B . CuSO4    C . MgSO4     D . Na2CO3    7. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl﹣ ． 下列说法正确的是（ ） A . ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子B . ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子数目表示）是Cl2的5倍C . ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，对人体无任何危害D . 常用Na2SO3在H2SO4存在条件下，还原NaClO3来制ClO2 ， 化学方程式为：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2Na2SO4+2ClO2↑+H2O8. （2分） (2016高三上·包头期中) 已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是（ ） ①将铁钉放入硫酸铜溶液中；②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水；③将铜丝放入氯化铁溶液中．A . 实验①中铁钉做氧化剂    B . 实验②中Fe2+具有还原性    C . 实验③中发生的是置换反应    D . 上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+    9. （2分） 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（ ） ①单质又可分为金属和非金属②能和水反应生成酸的氧化物是酸性氧化物③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．A . 三处    B . 四处    C . 五处    D . 六处    10. （2分） (2018·芜湖模拟) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温下pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NAB . 常温常压下，18 gD2O含有的质子数为10NAC . 标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3NAD . 0.1 molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 NA11. （2分） (2018高一上·湖南月考) 将 100g 浓度为 18mol/L、密度为ρg / ml 的 浓 硫 酸 加 入一定量的水（密度为 1g / cm3 ）中稀释成 9 mo l/ L 的 硫 酸 ， 则 加入水的体积 （ ） A . 大于 100ml    B . 等于 100ml    C . 小于 100ml    D . 等于100ml    12. （2分） 物质的量之比为1：3的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是（ ）A . 在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原    B . 向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应    C . 该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1:4    D . 该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1:5    13. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 常温常压下，含有 NA个氮原子的氮气体积约为 11.2L    B . 标准状况下，64gSO2中含有的原子数为 3NA    C . 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为 0.5NA    D . 标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为 0.5NA    14. （2分） (2018·静安模拟) 已知C2H2 (g) + O2 (g) → 2CO2 (g) + H2O (g)+1256 kJ，下列说法正确的是（ ） A . 1 份乙炔完全燃烧可放热1256 kJ    B . 反应中乙炔做还原剂、被还原    C . 乙炔完全燃烧时，生成2 mol液态水，所放热量小于2512 kJ    D . 若有10 mol电子发生转移，则需消耗2.5 mol O2    二、 填空题 (共2题；共5分)15. （3分） (2018·贵阳模拟) 中国首台静默移动发电站MFC30 正式问世，MFC30 是基于甲醇重整制氢燃料电池发电技术。

已知甲醇制氢方式主要有以下三种： 方法Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔH1= +49.4kJ/mol方法Ⅱ甲醇氧化重整制氢:CH3OH(g)+ O2(g) CO2(g)+ 2H2(g)   ΔH2=-192.4 kJ/mol方法Ⅲ甲醇分解制氢：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) ΔH3（1） 已知CO 的燃烧热△H=-283.0kJ/mol，请结合方法Ⅱ的热化学方程式计算△H3=________，该反应在________条件(“高温”，“低温”或“任意温度”下自发进行 （2） 实验室模拟方法Ⅰ制氢，当合成气组成n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1时，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图甲所示 ①温度为250℃、压强为P2时，反应达平衡时H2的体积分数为________；②图中的压强由小到大的顺序是________，理由是________3） 方法Ⅲ制H2的能量变化曲线如图乙所示图中由曲线a变化到曲线b应采取的措施是________恒温恒容时，下列选项能说明该反应达到平衡状态的是________ a.v正(CO)=2v逆(H2)           b.体系的平均摩尔质量不再改变c.H2的浓度保持不变         d. △H不再改变（4） 甲醇会对水质造成一定的污染，有一种电化学方法可以消除这种污染，原理是在通电的条件下将酸性溶液中的Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。

请写出Co3+去除甲醇的离子方程式________ （5） MFC30 燃料电池是以氢气为燃料、熔融Li2CO3与K2CO3混合物为电解质的高温型燃料电池，其负极的电极反应式为________ 16. （2分） (2018高二上·安庆期中) 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,A元素位于周期表的s区,其原子中电子层数等于未成对电子数;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种原子轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体;A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂;E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同1） E的基态原子的价电子排布图为________ （2） B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为________(用化学式表示,下同),稳定性顺序为________ （3） 化合物M是同类物质中为数不多的气体,且分子中所有原子共平面,则M中σ键和π键个数比为________,B原子的杂化类型为________,M能和水以任意比混溶的原因是________。

（4） E的一种氧化物Q,其晶胞结构如图1所示,则Q的化学式为________5） 电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC-,可在Q的催化下,先用NaClO将BC-氧化成BCD-,然后在酸性条件下BCD-可以继续被NaClO氧化成C2和BD2①与BCD-互为等电子体的分子是________(写出一种即可);可以推知BCD-的空间构型为________②上述反应中后一步反应的离子方程式为________6） E内部原子的堆积方式与铜相同,都是面心立方堆积方式,如图2所示,则E晶胞中E的配位数为________,若该晶胞的密度为a g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,E原子的摩尔质量为M g·mol-1,则E原子的半径为________cm 三、 实验题 (共1题；共1分)17. （1分） (2018高二下·揭阳期末) 氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl－）中制备氯化亚铜请回答下列问题：（1） 写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式：________ （2） 步骤②的操作名称是：________。

（3） 步骤④中所加物质X为：________ （4） 步骤⑤的操作是：________ （5） 步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是：________ （6） 在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是________，理论上________（填“是”或“不”）需要补充（不考虑调节等消耗）；理由是________ （7） 工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl电解CuCl2溶液,阴极上发生的电极反应式是________ 四、 综合题 (共1题；共6分)18。