2023年度山东泰安市第一学期高三期中考试高中化学.docx

2023学年度山东泰安市第一学期高三期中考试化学试卷相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Mg 24 A1 27 Si 28 S 32 C1 35.5 Fe 56第一卷〔选择题 共46分〕本卷共18题1—8题每题2分，9—18题每题3分，共46分每题只有一个选项是符合题目要求的1．2023年北京奥运会主体育场——“鸟巢〞，被泰晤士报评为全球“最强悍〞工程鸟巢〞运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料以下有关说法正确的选项是A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B．Ga处于ⅢA族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2C．用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作复原剂D．金属铟的应用前景广阔，被誉为“21世纪金属〞2．海水是一个巨大的化学资源库，以下有关海水综合利用的说法正确的选项是A．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到金属镁B．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术开展的新方向D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能3．用以以下图表示的一些物质或概念间的附属关系中不正确的选项是 4．以下表述正确的选项是①普通玻璃与钢化玻璃成分不同，所以性能不同，用途不同②光导纤维导电能力很强，是非常好的通讯材料③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④氧化钴参加到普通玻璃中可制成红色玻璃⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤5．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

以下说法正确的选项是A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反响C．在某溶液中参加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化6．气体的摩尔质量越小，扩散速度越快以以下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环以下关于物质甲、乙的判断正确的选项是A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水7．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，以下说法正确的选项是A．假设质量相等，那么质子数相等 B．假设原子数相等，那么中子数相等C．假设分子数相等，那么体积相等 D．假设体积相等，那么密度相等8．物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反响温度有关以下各组物质：①Cu与HNO3 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4 ④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化复原反响的是A．①② B．①③ C．③④ D．②④9．以下选项中所涉及到的两个量一定相等的是A．11.2L Cl2与4.25g NH3所含有的原子数B．18.0g重水〔D2O〕与20g Ne所含有的电子数C．标准状况下36g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反响转移的电子数10．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有种离子。

甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，那么乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是A． B．C． D．11．以下反响的离子方程式表达正确的选项是A．硫酸亚铁溶液〔酸性〕中参加过氧化氢B．氯化铝溶液中参加过量氨水C．碳酸钙溶于醋酸D．次氯酸钙溶液中通入过量CO212．以以下图是元素周期表中短周期的一局部，B原子与C原子核外电子数之和是A的4倍那么以下推断正确的选项是A．A、B、C三者均为非金属元素B．A、B、C三者可以共同形成一种离子化合物C．A、B、C三者核电荷数之和为32D．B的氢化物比C的氢化物稳定13．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2现将3支试管均倒置于水槽中，充分反响后，试管中剩余气体的体积分别为那么以下关系正确的选项是A． B．C． D．14．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时假设滴入BaCl2溶液，那么会产生白色沉淀在上述一系列变化过程中，最终被复原的是A．SO2 B．Fe2+ C．Fe3+ D．15．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反响生成NO2和NO的物质的量之比为1︰3，那么要使1mol金属锌完全反响，需要硝酸的物质的量为A．2.8 mol B．2.6 mol C．2.4 mol D．0.8mol16．将1.12g铁粉参加25 mL 2 mol／L FeCl3溶液中，充分反响后，其结果是A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，浓度根本不变B．向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5：1D．氧化产物与复原产物的物质的量之比为2︰517．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用以下实验流程参加适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现和的相互别离：其中试剂1、2、4分别为A．氯化钡溶液 硝酸银溶液 稀硝酸B．氯化钡溶液 稀硝酸 硝酸银溶液C．氢氧化钠溶液 硝酸银溶液 稀硝酸D．硝酸银溶液 硝酸钡溶液 稀硝酸18．用以以下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得。

以下对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的选项是A．I、Ⅱ装置之间缺少枯燥装置 B．Ⅲ装置后缺少枯燥装置C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D．CuO没有全部被复原第二卷〔非选择题 共54分〕第二卷共6个小题19．〔7分〕实验室常用的几种气体发生装置如以以下图A、B、C所示：〔1〕实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是__________检查C装置气密性是否良好的操作方法是______________________________〔2〕气体的性质是气体收集方法选择的主要依据以下性质与收集方法无关的是__________〔填序号，下同〕①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反响〔3〕假设用A装置与D装置相连制取并收集X气体，那么X可能是以下气体中的________①CO2 ②NO ③Cl2 ④H220．〔10分〕硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可通过多种途径制取硫酸铜晶体铜不能与稀硫酸直接反响，本实验中将适量浓硝酸分屡次参加到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反响完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体〔装置如以以下图1所示〕。

请答复相关问题：〔1〕图1分液漏斗中装的液体是__________；〔2〕本实验中假设硝酸过量，造成的结果是______________________________；〔3〕图2是图1的改良装置，其优点是①__________________，②__________________；〔4〕为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：方案1：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉与空气充分反响生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反响方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反响向混合物中参加Fe2(SO4)3，即发生反响反响完全后向其中加物质甲调节pH到3~4，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，得硫酸铜晶体，滤渣循环使用[Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4]①方案1中用于灼烧铜粉的仪器名称是__________；②方案2中甲物质可以是__________〔填字母序号〕；a．CuO b．CuCO3 c．CaCO3 d．NaOH③方案2中发生反响的总化学方程式为〔注明反响条件〕____________________。

21．〔8分〕汶川发生特大地震后，为防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等请答复以下相关问题：〔1〕次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分84消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为________________________________________；〔2〕二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反响制得该反响的离子方程式为____________________；〔3〕过碳酸钠是一种有多用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质过碳酸钠与以下物质均会发生化学反响而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反响的是__________〔填序号〕；A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．Na2SO3溶液〔4〕漂白剂亚氯酸钠〔NaClO2〕在常温与黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反响的离子方程式为：〔未配平〕当1 mol HClO2发生分解反响时，转移的电子数是__________22．〔10分〕A、B、C、D、E为主族元素。

A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和A元素最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反响生成盐D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数E是元素周期表中原子半径最小的元素试答复以下问题：〔1〕A在元素周期表中的位置是____________________；〔2〕C的元素名称是__________；〔3〕D元素离子的结构示意图为____________________；〔4〕B和E可形成BE3、B2E4等化合物，BE3的电子式为__________________，B2E4的结构式为__________________23．〔8分〕根据X、Y、Z、W四种常见元素的以下信息，答复有关问题：信息1：上述四种元素均为短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2〔1〕根据信息1，X一定不是__________〔填序号〕；A．氢 B．碳 C．氧 D．硫信息2：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。

〔2〕这四种元素中是否有一种是铝元素__________〔填“是〞或“否〞〕；信息3：向上述四种元素的单质组成的混合物中参加足量稀盐酸，固体局部溶解，过滤，向滤液中参加过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀〔3〕生成白色沉淀物的化学式为__________；信息4：向上述四种元素的单质组成的混合物中参加足量烧碱溶液，固体局部溶解，过滤，向滤液中参加足量的稀盐酸，最终溶液中析出白色沉淀〔4〕生成白色。