
高中化学 第3讲 盐及常见金属的性质(教师版).doc
10页2010 年南浔区技夏令营科技兴趣讲义第三讲 盐及常见金属的性质马腰中学 钱荣良 一、学习指引 (一)知识要点 1.盐的定义:由金属离子(或 NH4+)和酸根离子组成的化合物 2.盐的分类:盐酸盐(氯化物) NaCl 、 CaCl2等 硫酸盐 Na2SO4 、CuSO4等 碳酸盐 Na2CO3 、CaCO3 、BaCO3等 硝酸盐 KNO3 、Ba(NO3)2等 铵 盐 NH4Cl、 (NH4)2SO4等 3.盐的溶解性: 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶; 盐酸盐中 AgCl 不溶; 硫酸盐中 BaSO4不溶; 碳酸盐只有 Na2CO3、K2CO3可溶 4.几种重要的盐 (1)碳酸钠 Na2CO3 :俗称纯碱晶体化学式为 Na2CO3·10H2O ,在干燥的空气中 容易失去结晶水变成粉末Na2CO3虽然是盐,但水溶液却显碱性,因而俗称纯碱 (2)碳酸钙 CaCO3 :俗称大理石或石灰石做建筑材料 (3)氯化钠 NaCl :俗称食盐 5.盐的性质 (1)某些盐和酸的反应; Na2CO3 +2 HCl==== 2NaCl+ H2O + CO2↑ (2)某些盐和碱的反应;Na2CO3 + Ca(OH)2 ==== CaCO3 ↓+ 2NaOH (工业上制取 NaOH ) (3)盐和某些盐的反应;NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2 NaCl Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3↓ + 2NaCl 6.复分解反应及其能否发生的条件 (1)复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成两种新化合物的反应。
如:Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ 2NaOH (2)发生的条件:反应后只要有沉淀、水或气体生成,复分解反应就能发生 7.化学肥料(按含 N、P、K 等营养元素分类) (1)氮肥(N):NH4Cl、 (NH4)2SO4等能促使作物茎叶生长茂盛 (2)磷肥(P):Ca(H2PO4)2等使作物根系发达,增强抗旱和抗寒能力,穗粒增多, 子粒饱满 (3)钾肥(K):草木灰 K2CO3等能使作物生长旺盛,茎杆粗壮,增强抗病能力促进 糖和淀粉的生成 (4)复合肥:含 N、P、K 元素中的两种或三种,如 KNO3 8.金属的物理性质:金属光泽、延展性、导电性、导热性、具有一定硬度和熔点2010 年南浔区技夏令营科技兴趣讲义9.金属的化学性质: (1)金属和氧气反应:2Mg + O2=2MgO 2Cu + O2 △ 2CuO (2)金属与酸的置换反应: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4= Zn SO4 + H2 ↑(实验室用于制 H2) 金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 只有排在金属活动性顺序氢前面的金属才能和酸发生置换反应。
(3)金属和盐的置换反应:Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu(我国古代湿法炼铜) Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag只有排前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来 (二)方法指导: 熟记基础知识、理解基本概念、通过比较,找到一些规律,联系生活将知识拓展、 延伸,这是学习这一部分知识的心得及方法现以实例加以说明 1.四种基本反应类型: (1)化合反应:由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应 (2) 分解反应:由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应 (3) 置换反应:一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 (4) 复分解反应:化合物互相交换成分生成新的化合物的反应 (条件:生成物中有沉 淀、气体或者水生成) 中和反应:酸和碱生成盐和水的反应 (属于复分解反应) 方法指导:复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上,学习的又 一化学反应基本类型要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两 个关键词酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的,即 参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的 化合物,因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。
因为此类反应前后各元素的 化合价都没有变化,所以复分解反应都不是氧化还原反应 复分解反应能够发生并趋于完成的条件,可分成两方面记忆掌握一方面是对反应 物的要求:酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需“溶” ;另一方面是对生成物的要求:生 成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水生成这两方面必须兼顾,才能正确地书写有 关复分解反应的化学方程式 2.金属活动性顺序: 金属活动性顺序中,金属位置越靠前,越容易失去电子变成阳离子,活动性越强, 反应越剧烈,所需时间越短 注意:(1)在金属+酸→盐+氢气中,酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸,不能是浓硫 酸或硝酸因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性,不能生成氢气而生成了水;金属是指氢前 面的活泼金属,氢后的金属不能置换酸中的氢 (2)对于金属+盐→盐+金属,在金属活动顺序表中,只有排在前面的金属才能把2010 年南浔区技夏令营科技兴趣讲义排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来但 K、Ca、Na 三种金属与盐溶液的反应特 殊 3.物质的鉴别 (1) CO32-的检验:加盐酸(HCl) ,能产生使澄清石灰水变浑浊(或使燃着的木条 熄灭)的气体 (2) Cl-的检验:滴加几滴 AgNO3溶液出现白色沉淀再滴入稀硝酸沉淀不溶解 (3) SO42—的检验方法:滴加 Ba(NO3)2、Ba(OH)2溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸 沉淀不溶解。
(4) 铵盐的检验:铵盐与碱混合加热,有氨气放出,氨气能使湿润的石蕊试纸变蓝5) 水的检验:五水硫酸铜粉末(白色)变蓝色 (6) 二氧化碳的检验:澄清石灰水变浑浊 (7) 淀粉的检验:遇碘变蓝色 二、典型例题【例例 1 1】下列说法中正确的是( D )A.盐都能食用,故称食盐 B.盐就是食盐,化学式为 NaClC.盐都有咸味,都是白色晶体 D.盐是能电离出金属离子或铵根离子和酸根离子的一类化合物的总称【例例 2 2】在今年实验考查中,某同学抽到了有关物质间反应的试题在实验中他发现了一个问题:在碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液后产生了白色沉淀,再滴加稀硝酸后观察到的现象与预想的不一样,除了产生气泡外,还有不能溶解的物质1)你觉得此时他应如何填写滴加稀硝酸后的实验现象? 沉淀部分溶解,产生气泡 (填“沉淀全部溶解.产生气泡”或“沉淀部分溶解,产生气泡”)(2)事后,他在老师的帮助下进行了深入的分析,找到了出现这一问题的原因:由于前一组同学实验后用自来水洗涤试管,而自来水是含有氯离子的,所以沉淀中含有 AgCl (填化学式)不能被稀硝酸溶解例例 3 3】有一包白色固体,可能含有 Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH 中的一种或几种。
取样溶于水,有白色沉淀产生;过滤后,向该白色沉淀中滴加盐酸,沉淀完全溶解并有 气体产生由此推断白色固体中( A ) A.可能存在 NaOH B.可能存在 Na2SO4 C.肯定不存在 BaCl2 D.肯定存在 Na2CO3和 Na2SO4 【例例 4 4】生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道,这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有 咸味;工业用盐中常混有亚硝酸钠,有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表:2010 年南浔区技夏令营科技兴趣讲义如要检验食盐中有无亚硝酸钠,下列判定方法错误的是( B ) A.在食盐中加人盐酸,观察有无红棕色气体放出 B.蒸干 100 克 100℃食盐饱和溶液,称量溶质的质量是不是 39. 12 克 C.用 pH 试纸测定食盐溶液的酸碱性 D.把食盐加热到 320℃以上观察有无刺激性气体放出 【例例 5 5】将质量相等的 A、B 两种金属,同时分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀 盐酸中,反应生成 H2的质量与反应时间的关系如图所示根据图中所提供的信息,写出 能从中得出的正确结论 (已知:A、B 在生成物中均为+2 价)①生成 H2的质量 A>B;②相对原子质量 B>A;③ 反应速率 A>B;④在金属活动性顺序表中 A、B 均 排在氢前面;……【例例 6 6】为探究 X、Y、Z 三种金属的活动性顺序, 某科学兴趣小组进行了下列实验:(1)向试管中加少量稀盐酸,插入 X,产生气泡,溶液由无色变为浅绿色。
2)在(1)所得溶液中插入 Y,无明显现象3)在(1)所得溶液中插入 Z,溶液由浅绿色变为无色三种金属的活动性顺序正确的是 ( A )A.Z>X>Y B.X>Y>Z C.Z>Y>X D.X>Z>Y 【例例 7 7】从镁、氧气、稀盐酸、石灰石、氢氧化钠溶液和水中,选择合适的物质,按下列 要求各写一个反应的化学方程式(物质可重复使用) (1)化合反应____________2Mg + O2= 2MgO ______________________ (2)分解反应____________ CaCO3=CaO+ CO2↑______________________ (3)置换反应_____________2HCl+Mg= Mg Cl2+H2↑___________________ (4)中和反应_____________ NaOH+HCl=NaCl+H2O _________________ (5)复分解反应___________ CaCO3+2HCl=Ca Cl2+H2O+ CO2↑___________ 【例例 8 8】过碳酸钠(Na2CO4)是一种常见的漂白杀菌剂,其水溶液显碱性,能和盐酸发生 下列反应:2 Na2CO4 +4HCl== 4NaCl+2CO2↑ +O2 ↑+2H2O.工业用的过碳酸钠往往含有 少量的碳酸钠。
为了测定工业用的过碳酸钠的纯度,可以选择利用下列仪器(包括仪器 中的药品)及石蕊试液进行实验,请回答下列问题:化学式水溶性酸碱性热稳定性和稀盐酸作用NaNO2100℃时的溶解度为 163 克弱碱性320℃以上会分解 放出刺激性气体放出红棕色气 体NaCl100℃时的溶解度为 39.12 克中性受热不分解不反应2010 年南浔区技夏令营科技兴趣讲义(1)、取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应,只要测定反应过程中产生的 O2 (写化学式)体积,就可推算出过碳酸钠的纯度2)、请选取该实验需要的装置,并按正确连接顺序排列 BDEF (填字母,仪 器中的试剂都是足量的) 3)、判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是 B 中取少量反应后 的溶液于试管中加入适量稀盐酸,若无气泡说明样品已完全反应 第三讲 盐及常见金属的性质 同步练习 活动基地 班级 姓名 基础巩固 1.下列化肥中既属于铵态氮肥,又属于复合肥料的是 ( ) A.KNO3 B.NH4HCO3 C.K2CO3 D.NH4H2PO4 2.下列物质易溶于水的是 ( ) A.KNO3 B. BaSO4 C.Ca(OH)2 D.AgCl 3.锌钡白是一种白色颜料,其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐,它们是 ( 。












