中国石油大学华东21春《化工仪表》在线作业二满分答案_21.docx

中国石油大学华东21春《化工仪表》作业二满分答案1. 试说明下列现象产生的原因： (1)硝酸能氧化铜，而盐酸却不能； (2)Sn2+与Fe3+不能在同一试说明下列现象产生的原因： (1)硝酸能氧化铜，而盐酸却不能； (2)Sn2+与Fe3+不能在同一溶液中共存； (3)氟不能用电解氟化物的水溶液制得正确答案：(1)硝酸和盐酸都是强酸所不同的是NO3-具有一定的氧化性而Cl-没有氧化性在硝酸中H+和NO3-都具有氧化性盐酸中只有H+具有氧化性查表可知：φΘ(Cu2+／Cu)=0．34V\r\nφΘ(NO3-／NO)=0．96VφΘ(H+／H2)=OV φΘ(O3-／NO)>φΘ(Cu2+／Cu)>φΘ(H+／H2)故硝酸能氧化铜而φΘ(Cu2+／Cu)>\r\nφΘ(H+／H2)故盐酸不能氧化铜\r\n(2)Sn2+是常见的还原剂Fe3+是中强的氧化剂查表可知：\r\nφΘ(Fe3+／Fe2+)=0．77V>φΘ(Sn4+／Sn2+)=0．1 5VFe3+可将\r\nSn2+氧化故不能共存于同一溶液中\r\n(3)电解时溶液中电极电势低的阴离子首先从电解池的阳极失去电子而析出电解氟化物时溶液中OH-、F-可在阳极失去电子而析出氧气和氟气。

查表可知：φΘ(F2／F-)=2.87V>φΘ(O2／OH-)=0．41 V电解氟化物的水溶液时电极电势低的OH-在阳极放电析出氧气而不是氟所以不能用电解氟化物水溶液的方法制备氟1)硝酸和盐酸都是强酸,所不同的是NO3-具有一定的氧化性,而Cl-没有氧化性在硝酸中H+和NO3-都具有氧化性,盐酸中只有H+具有氧化性查表可知：φΘ(Cu2+／Cu)=0．34V,φΘ(NO3-／NO)=0．96V,φΘ(H+／H2)=OVφΘ(O3-／NO)>φΘ(Cu2+／Cu)>φΘ(H+／H2),故硝酸能氧化铜,而φΘ(Cu2+／Cu)>φΘ(H+／H2),故盐酸不能氧化铜2)Sn2+是常见的还原剂,Fe3+是中强的氧化剂,查表可知：φΘ(Fe3+／Fe2+)=0．77V>φΘ(Sn4+／Sn2+)=0．15V,Fe3+可将Sn2+氧化,故不能共存于同一溶液中3)电解时,溶液中电极电势低的阴离子首先从电解池的阳极失去电子而析出电解氟化物时,溶液中OH-、F-可在阳极失去电子而析出氧气和氟气查表可知：φΘ(F2／F-)=2.87V>φΘ(O2／OH-)=0．41V,电解氟化物的水溶液时,电极电势低的OH-在阳极放电析出氧气,而不是氟,所以不能用电解氟化物水溶液的方法制备氟。

2. 电容压力传感器的电容值变化是差压引起电容极板的( )变化导致的A.距离B.相对面积C.介电常数D.温度参考答案：A3. 称取分析纯硼砂(Na2B4O7·10H2O)试剂0．300 0 g，以甲基橙为指示剂，用0．102 5 mol·L-1HCl溶液滴定，称取分析纯硼砂(Na2B4O7·10H2O)试剂0．300 0 g，以甲基橙为指示剂，用0．102 5 mol·L-1HCl溶液滴定，用去16．80 mL，则硼砂的百分含量是___________，导致此结果的明显原因是__________正确答案：109．4％硼砂失去了结晶水4. 将下列路易斯酸按照最强酸到最强碱的顺序排序，并解释将下列路易斯酸按照最强酸到最强碱的顺序排序，并解释BBr3，BCl3，BF3；$SiF4，SiCl4，SiBr4，SiI4；$BCl3，BeCl2    解释：路易斯酸性可表示物种接受电子对能力的强弱在上述(a)、(b)两卤化物序列中，卤素原子的电负性越大，中心原子上电荷密度越小，接受外来电子对的能力应该越强，序列(b)符合这种情况序列(a)则相反，原因在于BX中形成了π键，而B原子的体积较小，形成的π键比较强，同时卤素原子的体积按F，Cl，Br的顺序增大，形成的π键依次减弱的缘故。

5. 在液相色谱中，适用于梯度洗脱装置的检测器是( ) A．紫外光度检测器 B．示差折光检测器 C．荧光检测器 D．在液相色谱中，适用于梯度洗脱装置的检测器是(  )  A．紫外光度检测器  B．示差折光检测器  C．荧光检测器  D．电导检测器AC只有紫外和荧光检测器能用于梯度洗脱6. 33．今有0.100mol·L-1NaOH溶液200mL，吸收了空气中1.00mmoL的CO2现以酚酞为指示剂，用标准HCl溶液滴定至终点，33．今有0.100mol·L-1NaOH溶液200mL，吸收了空气中1.00mmoL的CO2现以酚酞为指示剂，用标准HCl溶液滴定至终点，上述吸收了CO2的标准NaOH溶液的实际浓度为多少?0.0950mol·L-17. 标定NaOH溶液的浓度，结果分别为0.2041mol·L-1，0.2049mol·L-1，0.2039mol·L-1，0.2043mol·L-1，计算标定结果的标定NaOH溶液的浓度，结果分别为0.2041mol·L-1，0.2049mol·L-1，0.2039mol·L-1，0.2043mol·L-1，计算标定结果的平均值、平均偏差、标准偏差及相对标准偏差。

0.2043mol·L-1；0.0003mol·L-1；0.0004mol·L-1；0.2%8. 某有机化合物，用质谱法测得的数据如下： m/z 相对丰度/% 150(M) 100 151(M+1) 10.某有机化合物，用质谱法测得的数据如下：m/z相对丰度/%150(M)100151(M+1)10.2152(M+2)0.88  试确定该化合物的分子式分子量150的Beynon表150M+1M+2①C7H10N49.250.38②C8H8NO29.230.78③C8H10N2O9.610.61④C8H12N39.980.45⑤C8H10O29.960.84⑥C9H12NO10.340.68⑦C9H14N210.710.52C9H10O29. 简述科氏力式质量流量计工作原理及其特点参考答案：科里奥利质量流量计是利用流体在直线运动的同时处于一旋转系中，产生与质量流量成正比的科里奥利力原理制成的一种直接式质量流量仪表　　科里奥利流量计测量精确度高，可测量流体范围广泛，包括高粘度液的各种液体、含有固形物的浆液、含有微量气体的液体、有足够密度的中高压气体;无上下游直管段要求;还可测量密度。

10. pKa=12．35，其Ka值( )A．4B．2C．3D．1pKa=12．35，其Ka值( )A．4B．2C．3D．1正确答案：B11. 用库仑法测定有机弱酸时，可选用能在阴极产生滴定剂的物质为( )A．H2OB．Fe3+C．Cl2D．MnO-4用库仑法测定有机弱酸时，可选用能在阴极产生滴定剂的物质为( )A．H2OB．Fe3+C．Cl2D．MnO-4正确答案：A12. CO2分子是非极性分子，SO2是______分子，BF3是______分子，NF3是______分子，PF5是______分子CO2分子是非极性分子，SO2是______分子，BF3是______分子，NF3是______分子，PF5是______分子极性$非极性$极性$非极性13. 热电阻温度计由热电阻、连接导线和( )三部分组成参考答案：显示仪表14. 大肠杆菌RNA聚合酶如何识别启动子?大肠杆菌RNA聚合酶如何识别启动子?细菌的RNA聚合酶是一个多亚基的酶包含5种亚基，α，β，β'，σ和ω，它们的比例为2:1:1:1:1，而整个复合物被称为RNA聚合酶全酶σ亚基直接参与启动子的识别α2ββ')复合物称为RNA聚合酶核心酶。

在转录开始时，σ亚基引导全酶结合到启动子位点形成二元复合物，在此复合物中存在由局部解旋的DNA双链形成的开放启动子复合物这是整个转录循环的第一步，称为模板结合15. 什么是被调参数?参考答案：要求实施控制的参数，一般是工艺操作的物理量16. P4S3+HNO3+H2O→P4S3+HNO3+H2O→正确答案：3P4S3+38HNO3+8H2O===12H3PO4+9H2SO4+38NO↑3P4S3+38HNO3+8H2O===12H3PO4+9H2SO4+38NO↑17. 其他物质均处于标准态，增大溶液H+浓度，下列电极电势增大最多的是( ) A．φ(O2/H2O) B． C． D．φ(Zn2+/Zn)其他物质均处于标准态，增大溶液H+浓度，下列电极电势增大最多的是(  )  A．φ(O2/H2O)  B．  C．  D．φ(Zn2+/Zn)C18. 范德华气体状态方程式中的压力校正因子a与气体体积的平方V2之比称为______，而体积校正因子b可以称为______范德华气体状态方程式中的压力校正因子a与气体体积的平方V2之比称为______，而体积校正因子b可以称为______。

内压力$摩尔体积19. 已知25℃时下列弱酸的解离常数： HOCl的=3.5×10－8，H3BO3的=5.8×10－10，CH3COOH的=1.8×10－5已知25℃时下列弱酸的解离常数：HOC1 Ka=3.5×10－8、HAc Ka=1.8×10－5、H5PO4 Ka1=7.5×10－5,问配制pH=4的缓冲溶液时，哪种酸最好？计算需要多少克这种酸和多少克NaOH才能配制成1L总浓度为1mol.L－1的缓冲溶液答：(1) 选用HAc比较好因为缓冲液的PH=PKa+lg[c(盐)/c(酸)]=4, 且当酸盐浓度越接近的时候，缓冲液的效果最好因此PH-PKa-->0的时候最好,即PKa越接近4越好由题意知，PKa(HOCl)=-log(3.5*10^-8)=7.46, PKa(HAc)=-log(1.8*10^-5)=4.74，PKa(H3PO4)=-log(7.5*10^-3)=2.12,所以选HAc最好2)因为PH=PKa+lg[c(盐)/c(酸)]=4，而PKa=4.74, 所以lg[c(盐)/c(酸)]=0.74，c(盐)/c(酸)=5.5，已知c(总)=1mol/L，所以可求得c(NaAc)=0.15mol/L，c(HAc)=0.85mol/L,所以有元素守恒可知，n(NaOH)=c(NaAc)*V=0.15mol, 即m(NaOH)=0.15*40=6g; n(HAc总)=[c(NaAc)+c(HAc)*V=1mol, 即m(HAc总)=60g. 综上所述需要60g的HAc和6g的NaOH.20. 锂最稳定的氧化物是Li2O，但对于铷和铯，过氧化物M2O2和超氧化物MO2比简单氧化物M2O更稳定，为什么?锂最稳定的氧化物是Li2O，但对于铷和铯，过氧化物M2O2和超氧化物MO2比简单氧化物M2O更稳定，为什么?当阴、阳离子具有相近大小时，离子晶体的结构最稳定，因此，对于碱金属和碱土金属氧化物，大阳离子的过氧化物和超氧化物比较稳定，而小阳离子的简单氧化物稳定。

另一方面，氧的第二电子亲和势是正值，这将减少简单氧化物的生成焓21. 一些氨酰-tRNA合成酶不识别它的对应tRNA的反密码子而识别tRNA的其他结构以表达特异性，丙氨酸-tRNA明显属于一些氨酰-tRNA合成酶不识别它的对应tRNA的反密码子而识别tRNA的其他结构以表达特异性，丙氨酸-tRNA明显属于这种类型。