水的电离与溶液的酸碱性课件.ppt

淄博五中 于长胜选修4 第三章 第二节发布日期：[09-11-20 09:30:30] 新闻来源：邢台新传媒 邢台市桥东区 8天10起火灾 电器火灾不容忽视 去年1月2日夜间，乌鲁木齐德 汇国际广场突发大火，火灾过火 面积达6.5万平方米，致使包括3 名消防员在内的5人死亡，造成直 接经济损失数亿元,据悉原因是电 器造成演习过程中，“宁舟”轮船舱破损进水， 电器设备短路，引发船舶火灾中新社公安部消防局公布09年前3季度 全国火灾情况统计电气火灾所占 比重呈加大趋势 ，从引发火灾的 原因看，电线短路、超负荷、电 器设备故障等电气原因引发火灾 4万起，占总数的30.1%，比去年 提高1.3个百分点请思考：电气火灾首先应如何 处理？能否用水灭火？为什么 ？思考与交流：水能导电吗？若能导电你估计导电性强弱怎样？你能设计实验证明吗？结论1.水是 电解质极弱的一.水的电离你能写出水的电离方程式吗？ Ｈ+在水中实际以Ｈ3Ｏ+存在 ，则电离方程式也可写成 思考并讨论：水的电离过程 吸热还是放热？为什么？醋 酸呢？氨水呢？H2O+H2O H3O+ +OH- 或H2O H+ +OH-结论2：弱电解质的电离 是 过程， 有利 于弱电解质的电离。

吸热升温二.水的离子积 思考与交流：水的电离是可逆过 程，你能写出水的电离平衡常 数表达式吗？该常数受什么因 素影响？思考并讨论：1L水的物质的量是 多少？平衡常数：K 电离＝_____________c(H+)×c(OH-）c(H2O）c(H2O） ·K 电离= c(H+)×c(OH-） 55.6 mol已知25℃时，1L纯水电离出的 n(H+)=n(OH-)=1×10-7mol,则 c(H+)×c(OH-)= ，该乘积 与水的电离平衡常数有什么关系？ c(H+)×c(OH-)在一定 下是个常 数，叫做 ，符号 ， 该数据可由实验测得也可以通过理 论计算求得1×10-14mol2.L-2温度 水的离子积常数KW应用：25℃时0.1mol.L-1的盐酸 中 c(OH-)= ，由水 电离出的 c(H+)= ， 0.1mol.L-1的氢氧化钠中c(H+)= ，由水电离 出的 c( OH-)= 。

1×10-13mol.L-11×10-13mol.L-11×10-13mol.L-11×10-13mol.L-1结论3： KW= ,该常数室温下数值为 c(H+)×c(OH-) 1×10-14观察下表并讨论 不同温度下水的离子积常数(1)从以上数据中发现什么递变规律？ (2)以上数据说明温度与水的电离程度之 间存在什么关系？为什么？温 度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.34×10-156.81×10-151.01×10-145.47×10-145.50×10-13三.影响水的电离平衡的因素思考并讨论： 水的电离平衡受哪些因 素的影响？怎样影响？小试身手：1×10-7 1×10-7 =中性＞1×10-7 ＜1×10-7 ＞ 酸性＜1×10-7 ＞1×10-7 ＜ 碱性＞1×10-7 ＞1×10-7 =中性结论4： 在纯水中加入酸或碱会水的电离，升高温 度会 水的电离抑制 促进讨论：溶液的酸碱性跟H+ 和OH-浓度有什么关系？常温下 c(H+) = c(OH-) c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-) 中性溶液c(H+) = 1×10—7mol/L c(OH-) = 1×10—7mol/L 酸性溶液c(H+) ＞1×10—7mol/L c(OH-) ＜1×10—7mol/L碱性溶液c(H+) ＜1×10—7mol/L c(OH-) >1×10—7mol/L讨论：KW100℃=10-12在100 ℃ 时，纯水中c(H+)为多少？不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能 通过c(H+) 和 c(OH-) 两者相对大小比较100℃ 时， 纯水呈什么性质？思考并讨论： 如何判断溶液的酸碱性？思考并讨论：某溶液中 c(H+)=1×10-7mol.L-1，溶液是 否呈中性？为什么？结论5：c(H+)＞c(OH-)溶液呈 性，c(H+)=c(OH-)溶液呈 性，c(H+)＜c(OH-)溶液呈 性。

酸碱中① 任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是 相对含量不同.③常温下,任何稀的水溶液中C(H+)×C(OH－)=1×10－14②不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水 电离出的C(H+)＝C(OH－)④根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为定 值,C(H＋) 和C(OH－) 可以互求.⑤通过H+和OH-的相对大小可以判断溶液的酸碱性你知道吗你知道吗? ?1)任何水溶液中都存在水的电离平衡√ √× ×× ×5）某水溶液中c(H+) =10-6 mol/L一定是酸性溶液× ×2 ）任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 3）水中c(H+)增大，水的电离平衡一定向正向移动6）室温时由水电离出的H+浓度为10-10mol/L，则Kw=10-20× ×4）水电离的 c(H＋) =1×10-13mol/L的溶液 一定呈酸性× ×1、判断正误：知识点应用知识点应用归纳总结，成果汇总： 1、水是一种极弱的电解质，弱电解质的电离 过程因断裂化学键是吸热过程 2、KW= c(H+)×c(OH-)叫做水的离子积，该常 数只受温度的影响，与其他因素无关，常温 下数值为1×10-14。

3、纯水中加入酸碱会抑制水的电离，升温会 促进水的电离 4、溶液的酸碱性需根据c(H+)和c(OH-)的相对 大小来确定，c(H+)＞c(OH-)溶液呈酸性， c(H+)=c(OH-)溶液呈中性， c(H+)＜c(OH-)溶 液呈碱性拳头大的是哥哥？。