2024学年河北省唐山遵化市化学高三第一学期期中达标检测模拟试题（含解析）.doc

2024学年高三上化学期中模拟测试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2、在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。

则两个容器内一定相等的是（ ）A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度3、下列物质中，可能是石油裂解的产物的是（ ）A．C2H4 B．C4H10 C．C8H16 D．C16H344、25℃时，向20 mL 0.0100 mol/L苯酚溶液中滴加0.0100 mol/LNaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示下列说法正确的是（ ）A．25℃时，苯酚的电离常数Ka约为1.0×10-12B．M点时，所加入NaOH溶液的体积大于10 mLC．加入20 mLNaOH溶液时，溶液中c(OH-)-c(H+)=c()D．M点时，溶液中的水不发生电离5、某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Cu2＋、SO42—、SO32—、Cl－、Br－、CO32—中的若干种，离子浓度都为0.1 mol·L－1往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成某同学另取少量原溶液，设计并完成如图所示实验则下列关于原溶液的判断正确的是( )A．若实验中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响B．无法确定原溶液中是否存在Cl－C．原溶液中肯定存在的上述离子是SO32—、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定D．原溶液中肯定不存在的上述离子是Ca2＋、Cu2＋、SO42—、CO32—，是否存在NH4+另需实验验证6、《本草纲目》记载酿酒之法，“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”。

文中涉及的操作方法是A．蒸馏 B．过滤 C．溶解 D．结晶7、下列反应中，水作还原剂的反应是A．CaO + H2O → Ca(OH)2 B．2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑C．2F2 + 2H2O → 4HF + O2 D．2Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + O2↑8、从氯酸钾与二氧化锰制O2后的残余物中提取氯化钾并检验氯化钾中存在钾元素，下列相关实验操作图不正确的是A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．焰色反应9、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处 丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（ ）A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为 10－9m～10－7mB．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．发生丁达尔效应10、下列说法中正确的是A．在一个原子里找不到两个能量基本相同的电子B．在L层运动的电子能量一定比M层运动的电子能量要大C．第一电离能与电负性呈周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化D．根据各电子层最多容纳电子数目是2n2的规律，钾原子的M层应有2×32个电子11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．通常状况下，11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 NAB．0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.2NAC．标准状况下，2.24LHF中含有的极性键数目为0.1NAD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA12、从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是A．将海带燃烧成灰 B．过滤得含I-溶液C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯13、下表给出了三个反应的部分反应物和生成物，据此判断下列说法不正确的是(   )序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3 、FeBr3③KMnO4、浓盐酸Cl2 、Mn2+A．第①组反应中的氧化剂是KMnO4，氧化产物是O2B．第②组反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C．第③组反应中被氧化的Cl-占Cl-总物质的量的5/8D．氧化性由强到弱的顺序为MnO4->Cl2>Br2>Fe3+14、工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：下列说法错误的是A．②中可以采用纯碱溶液，发生的反应是3Br2＋6CO32—＋3H2O=5Br－＋BrO3—＋6HCO3—B．第③步，需加入氧化性酸，才能将Br－氧化为Br2C．B溶液颜色要比A溶液深D．第④步，采用的是蒸馏的方法15、被誉为“矿石熊猫”的香花石，是由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，T无正价，X与R的原子序数之和是W的2倍。

下列说法错误的是（ ）A．原子半径：Y＞Z＞R＞TB．气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞ZD．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同16、某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面下列说法正确的是( )A．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4•5H2O都是混合物B．金刚石、石墨和C60互称为同素异形体，其中金刚石更稳定C．磷酸钙是难溶性弱电解质D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应二、非选择题（本题包括5小题）17、有机化合物G可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成请回答：（1）C+E→F的反应类型是____2）F中含有的官能团名称为____3）在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂为_____4）写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式_____5）化合物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构共____种①能与氯化铁溶液发生显色；②能发生银镜反应；③能发生水解反应其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为___。

6）E的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是___（填标号）a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪（7）已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）18、A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：___2）若A为淡黄色粉末，X为一种最常见的造成温室效应的气体则鉴别等浓度的D、E两种稀溶液，可选择的试剂为___（填代号）A．盐酸 B．BaCl2溶液 C．Ca(OH)2溶液（3）若A为非金属氧化物，B为气体，遇空气会变红棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红则A与H2O反应的化学反应方程式___19、NH3是一种重要的化工原料，可用于制氮肥、HNO3、铵盐、纯碱，还可用于制合成纤维、塑料、染料等某实验小组在实验室中对NH3的性质进行了探究，设计了如下实验装置。

回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为________；②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_____（按气流方向，用小写字母表示）2）NH3性质探究利用制取的干燥NH3，小组开始实验，其中A为NH3的制取装置，并发现了如下实验现象，同时小组对现象进行了讨论并得出了相应的结论序号实验现象实验结论ⅠB装置中黑色氧化铜变为红色反应生成了Cu2O或______ⅡC装置中无水CuSO4变蓝反应生成了________ⅢE装置中收集到无色无味气体反应生成了N2①完型填空实验结论；②实验仪器D的名称为_______________；所装药品无水CaCl2的作用为______________；③如果装置B中所得红色固体为Cu2O，则反应的化学方程式为_______________________，体现了NH3的________性（填氧化或还原）20、实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度通常用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液进行滴定具体操作是：称取W克纯净无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。

1）由于CO2溶在溶液中会影响pH值，为准确滴定，终点宜选在pH值4—5之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用___当滴定至溶液由___时，即表示到达终点2）若达到滴定终点时，中和W克Na2CO3消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量的浓度为___mol/L3）若所称取的Na2CO3不纯，则测得盐酸的浓度就不准确现设盐酸的准确浓度为c1mol/L，用不纯的Na2CO3标定而测得盐酸浓度为c2mol/L在下述情况下，c1与c2的关系是（填“>”或“<”或“=”）：①当Na2CO3中含有NaHCO3时，则c1___c2②当Na2CO3中含有NaOH时，则c1___c221、直接排放含SO2的烟气会危害环境利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，其流程如图1已知：H2SO3、HSO3－、SO32－在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2， Na2SO3·7H2O和Na2SO3的溶解度曲线如图31）Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：______________2）吸收烟气①为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中的pH为______________。

②NaHSO3溶液中c（SO32－）＞c（H2SO3），结合方程式解释其原因：____________③已知下列反应：SO2（g）＋2OH－（aq）＝SO32－（aq）＋H2O（l） 。