高中化学全部离子方程式大全总结.doc

高中全部化学离子方程式总结钠及其化合物*1、钠与水反应：2Na++2H2O=2Na++2OH–+H2↑2、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑3、钠与稀硫酸：2Na+2H+=2Na++ H2↑*4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑碳、硅及其化合物*1、碳酸氢钠溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O*2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：HCO3-+ OH–= H2O+CO32–3、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–4、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O*5、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O*6、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-7、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O8、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O*9、碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-   *10、碳酸钠溶液与过量盐酸反应：CO32–+2H+=CO2↑+H2O*11、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O*12、向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：CO2+OH–=HCO3-13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O*14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O*15、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O*16、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O*17、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-*18、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O*19、醋酸与氨水反应：  CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O*20、二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O*21、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32- + CO2= H2SiO3↓+ CO32–氮及其化合物1、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O2、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O*3、单质铜与稀硝酸反应：  3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O*4、单质铜与浓硝酸反应：  Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O5、铜片插入硝酸银溶液：  2Ag++Cu=2Ag+Cu2+6、用氨水吸收少量SO2：   SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32- 7、用氨水吸收过量的SO2 ： NH3+H2O=NH4++HSO3- *8、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- =NH3↑+H2O*9、氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合：NH4++OH- = NH3·H2O*10、氨水与稀盐酸：NH3·H2O+H+= NH4++ H2O*11、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓*12、NO2溶于水：    3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑硫及其化合物*1、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓*2、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O*3、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓*4、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O*5、硫酸铝钾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= 2BaSO4↓+[Al(OH)4]–*6、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O*7、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑*8、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–*9、氯化钡溶液与硫酸反应：  Ba2++SO42-=BaSO4↓卤素单质及其化合物1、电解饱和食盐水：   2Cl-+2H2O =2OH-+H2↑+Cl2↑*2、二氧化锰与浓盐酸共热：  MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O*3、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O4、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O*5、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2= +HCO3-*6、次氯酸钠溶液中加入稀盐酸： ClO-+H+= HClO*7、碘化钾溶液中加入氯水：   2I-+Cl2=I2+2Cl-*8、氯气通入水中：    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO9、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+*10、二氧化硫通入溴水中：  SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-*11、溴化钠溶液中加入氯水：  2Br-+Cl2=Br2+2Cl-12、亚硫酸溶液中加入氯水：  H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-13、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：  2I-+Cl2=I2+2Cl-铝及其化合物*1、铝和盐酸反应：2Al+6 H+=2Al3++3H2↑*2、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH)4]–+3H2↑*3、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–+3H2O=2[Al(OH)4]–*4、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O*5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=[Al(OH)4]–*6、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O*7、四羟基合铝酸钠溶液中加入少量盐酸：[Al(OH)4]–+H+ =Al(OH)3↓+H2O*8、四羟基合铝酸钠溶液中加入过量盐酸：[Al(OH)4]–+4H+=Al3++4H2O*9、氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al3++3 OH–= Al(OH)3↓*10、氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4 OH–=[Al(OH)4]–*11、四羟基合铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：[Al(OH)4]–+CO2= Al(OH)3↓+HCO3–*12、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+铁及其化合物*1、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑*2、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+*3、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+*4、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–5、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+*6、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2*7、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓*8、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+*9、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2*10、氧化铁溶于盐酸：   Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O*11、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O= Fe(OH)3（胶体）+3H+ 12、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-13、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：  2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-1．某同学在观看电视广告时，对“朴雪”口服液中含有Fe2＋或Fe3＋产生了浓厚兴趣，他采取了下列做法，你认为不合理的是(　　)A. 由于维生素C具有还原性，可以和朴雪口服液同时服用B．在检验铁的价态时，该同学先滴入KSCN溶液后滴入氯水，能判断出铁元素的价态C．在检验铁元素的价态时，该同学先滴入氯水，后滴入KSCN溶液D．Cl2能够将Fe2＋氧化为Fe3＋2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(　　)A. Na＋、Mg2＋、[Al(OH)4]－、Br－ B．H＋、Fe2＋、SO、NOC．K＋、NH、CO、OH－ D．Ca2＋、Al3＋、NO、Cl－3．某溶液中可能含有SO、CO、Cl－。

为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是(　　)A.H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO34．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是(　　)A.NH、Ba2＋、Cl－、NO B．K＋、[Al(OH)4]－、Cl－、SOC．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO D．Na＋、Cl－、CO、SO5．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是(　　)A. FeBr2和Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH6．某化合物的水溶液能导电，且溶液中不存在电解质分子，但该化合物属于非电解质，符合条件的物质是A.Cl2 B．NH3 C．SO3 D．Na2O7．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是(　　)A. Mg2＋、Ca2＋、HCO、Cl－ B．Na＋、[Al(OH)4]－、Cl－、SOC．K＋、Fe2＋、SO、Br－ D．Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO8．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是(　　)A.Cu2＋、Fe2＋、NO、Cl－ B．K＋、Mg2＋、HCO、SOC．Na＋、K＋、S2－、SO D．Ba2＋、Na＋、I－、Cl－9. 向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是(　　)A.K＋、Br－、CO B．Al3＋、H＋、MnO C．NH、Fe3＋、SO D．Ag＋、Cu2＋、NO10．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是(　　)A. Na＋、Ba2＋、NO、HCO B．Cl－、Mg2＋、H＋、Na＋、SOC．MnO、K＋、Cl－、Mn2＋ D．Fe2＋、NO、SO、OH－、Na＋11．能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是(　　)A. Ba2＋、Mg2＋、NO、CO B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO D．NH、Ba2＋、Fe3＋、Cl－12．在一种能使pH试纸变红色的溶液中，下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)①Ag＋、Na＋、Al3＋、Cl－　②Fe2＋、NO、Cl－、Na＋　③K＋、Mg2＋、CH3COO－、SO　④K＋、H＋、SO、I－　⑤Na。