2016高考全国卷2理综化学部分真题和答案.docx

1绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题 )和第Ⅱ卷(非选择题) 两部分2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回第Ⅰ卷（选择题共 126 分）本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 化学 7 道 42 分7．下列关于燃料的说法错误的是A.燃料燃烧产物 CO2 是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷9．a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子， b2-和 c+的电子层结构相同，d 与b 同族下列叙述错误的是学.科.网A.a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为 +1B.b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c 的原子半径是这些元素中最大的D.d 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性10.分子式为 C4H8Cl2 的有机物共有（不含立体异构）A.7 种 B.8 种 C.9 种 D.10 种11.Mg–AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是A.负极反应式为 Mg–2e–=Mg2+B.正极反应式为 Ag++e–=Ag2C.电池放电时 Cl–由正极向负极迁移D.负极会发生副反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑12.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在该白色粉末可能为A.NaHCO3、Al(OH) 3 B.AgCl、NaHCO 3 C.Na2SO3、BaCO 3 D.Na2CO3、CuSO 413.下列实验操作能达到实验目的的是实验目的 实验操作A. 制备 Fe(OH)3 胶体 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3 溶液中B. 由 MgCl2 溶液制备无水 MgCl2 将 MgCl2 溶液加热蒸干C. 除去 Cu 粉中混有的 CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D. 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中二、选择题：本大题共 8 小题，每小题 6 分在每小题给出的四个选项中，第14~17 题只有一项是符合题目要求，第 18~21 题有多项符合题目要求。

全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分有选错的得 0 分第 II 卷（非选择题共 174 分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第 22 题~第 32 题为必考题，每个试题考生都必须做答第 33 题~第 40 题为选考题，考生根据要求做答一）必考题（共 129 分） 化学 43 分26．(14 分)联氨（又称肼，N 2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为___ ____，其中氮的化合价为-2_ 2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为__2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O___3）①2O 2(g)+N2(g)==N2O4(l) ΔH1②N 2(g)+2H2(g)==N2H4(l) ΔH2③O 2(g)+2H2(g)==2H2O(g) ΔH3④2N 2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=-1048.9 kJ·mol-1上述反应热效应之间的关系式为 ΔH4=_2△H3-_2△H2-△H3__，联氨和 N2O4 可作为火箭推进3剂的主要原因为__反应放热量大，产生大量气体__。

4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似联氨第一步电离反应的平衡常数值为8.7×10-7_（已知：N 2H4+H+ N2H5+的 K=8.7×107；K w=1.0×10-14） 联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_N 2H6(HSO4)25）联氨是一种常用的还原剂向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_固体逐渐变黑，并有气泡产生联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀理论上 1 kg 的联氨可除去水中溶解的 O2_1 kg；与使用 Na2SO3 处理水中溶解的 O2 相比，联氨的优点是_N 2H4 用量少，不产生其他杂质（还原产物为 N2 和 H2O，而 NaSO3 会产生NaSO4） 27.(14 分)丙烯腈（CH 2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产主要副产物有丙烯醛（CH 2=CHCHO）和异径（CH 3CN）和副产物丙烯醛（C 3H4O）的热化学方程式如下：①C 3H6（g）+NH 3（g）+ O2（g） C3H3N（g）+3H 2O（g）ΔH = −515 kJ·mol−1②C 3H6（g）+O 2（g） C3H4O（g）+H 2O（g）Δ H = −353 kJ·mol−1两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_两个反应均为放热量大的反应_；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是降低温度降低压强_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是催化剂。

2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为 460℃低于 460℃时，丙烯腈的产率不是（填“是”或“不是” ）对应温度下的平衡转化率，判断理由是__该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低；高于 460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是 AC__（双选，填标号） A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大C.副反应增多 D.反应活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与 n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示由图可知，最佳 n（氨）/n（丙烯）约为 ______1____，理由是___该比率下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低_________进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为___1:7.5:1___________28.（15 分）某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe 3+的性质回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 mol/L 的溶液在 FeCl2 溶液中需加入少量铁屑，其目的是_防止 Fe2+_被氧化_2）甲组同学取 2 mLFeCl2 溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2 可将 Fe2+氧化。

FeCl 2 溶液与氯水反应的离子方程式为__2Fe 2++Cl2=2Fe3++2Cl-__3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2 mL FeCl2 溶液中先加入 0.5 mL 煤4油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是__隔绝空气（排除氧气对实验的影响） 4）丙组同学取 10 ml 0.1 mol·L-1KI 溶液，加入 6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3 溶液混合分别取 2 mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入 1 mL CCl4 充分振荡、静置，CCl 4 层显紫色；②第二支试管中加入 1 滴 K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红实验②检验的离子是 Fe2+(填离子符号) ；实验①和③说明：在 I-过量的情况下，溶液中仍含有 Fe3+_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应5）丁组同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_2Fe 2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O_;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是 Fe3+催化 H2O2 分解产生 O2，生成沉淀的原因是 H2O2 分解反应发热，促使 Fe3+水解平衡正向移动（用平衡移动原理解释） 。

二）选考题：共 45 分请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选一题做答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题如果多做，则每学科按所做的第一题计分化学满分 15 分36.【化学——选修 2：化学与技术】 （15 分）双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水回答下列问题：（1）蒽醌法制备 H2O2 理论上消耗的原料是氢气和氧气，循环使用的原料是 乙基蒽醌，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是乙基蒽醌（乙基氢蒽醌）不溶于水，易溶于有机溶剂2）氢化釜 A 中反应的化学方程式为5进入氧化塔 C 的反应混合液中的主要溶质为 乙基氢蒽醌3）萃取塔 D 中的萃取剂是 水，选择其作萃取剂的原因是 H2O2 溶于水被水萃取，乙基蒽醌易溶于有机溶剂4）工作液再生装置 F 中要除净残留的 H2O2，原因是 H2O2 分解产生氧气，与氢气混合，易发生爆炸。

5）双氧水浓度可在酸性条件下用 KmnO4 溶液测定，该反应的离子方程式为，一种双氧水的质量分数为 27.5%（密度为 1.10g·cm-3） ，其浓度为 8.9 mol·L−1.37．[化学——选修 3：物质结构与性质 ]（15 分）东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为______，3d 能级上的未成对电子数为 2 2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH 3)6]SO4 蓝色溶液①[Ni(NH 3)6]SO4 中阴离子的立体构型是正四面体_②在[Ni(NH 3)6]SO4 中 Ni2+与 NH3 之间形成的化学键称为配位键_，提供孤电子对的成键原子是 N__③氨的沸点高于（填“高于”或“低于” ）膦（PH 3） ，原因是 NH3 分子间形成氢键__；氨是极性_分子（填“极性”或“非极性” ） ，中心原子的轨道杂化类型为 sp33）单质铜及镍都是由金属键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：I Cu=1 958 kJ·mol–1、I Ni=1 753 kJ·mol–1，I Cu> INi 的原因是铜失去的是全充满的 3d10 电子，镍失去的4s1 电子。

4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 3:1__②若合金的密度为 d g·cm–3，晶胞参数 a= nm[2516.02×1023×𝑑]13×107638．[化学——选修 5：有机化学基础 ]（15 分）氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为 从而具有胶黏性某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：已知：①A 的相对分子质量为 58，氧元素质量分数为 0.276，核磁共振氢谱显示为单峰②回答下列问题：（1）A 的化学名称为 丙酮 ， 2）B 的结构简式为______ 其核磁共振氢谱显示为_2_组峰，峰面积比为 6：13）由 C 生成 D 的反应类型为取 代 反 应4）由 D 生成 E 的化学方程式为 5）G 中的官能团有碳碳双键 、酯基_、氰基。