备战中考化学复习考点30中和反应.doc

考点30 中和反应一、中和反应1．定义：酸与碱作用生成盐和水的反应如：NaOH+HClNaCl+H2O，Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O，2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O2．实质酸解离的H+与碱解离的OH-生成水，即H++OH-H2O3．中和反应的判断（1）判断一个反应是中和反应需要满足两个条件：一是反应物必须是酸和碱，二是生成物必须是盐和水2）生成“盐和水”的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物的反应等二、中和反应的实验探究1．原理中和反应（如氢氧化钠溶液与盐酸的反应）中，往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助指示剂或其他方法来判断2．判断中和反应是否发生的方法及注意事项判断依据注意事项方法一借助酸碱指示剂的颜色变化（若用酸中和碱时）（1）先在碱中滴加几滴酚酞溶液；（2）为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡；（3）当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和方法二借助反应中的温度变化（若用酸中和碱时）（1）先测量加入烧杯中的碱的温度；（2）边加酸边不断搅拌并及时测量、记录溶液的温度；（3）当溶液温度达到最高时，恰好完全中和方法三借助反应中溶液pH的变化（若用碱中和酸时）（1）先测出酸的pH；（2）逐滴加入碱并不断搅拌，同时测定溶液的pH；（3）须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生了3．酸、碱是否恰好完全反应的判断方法（1）若是酸滴定碱，酚酞作指示剂，则实验现象是溶液由红色变为无色；酸、碱恰好完全反应的判断是当滴入最后一滴酸时溶液由红色变为无色。

2）用pH试纸检测溶液的pH，当溶液的pH等于7时，即表明酸、碱恰好完全反应4．酸滴定碱时检验酸是否过量的方法（1）滴加石蕊溶液，若溶液变红色，说明酸过量2）用pH试纸，pH小于7时，说明酸过量3）加入比较活泼的金属，若有气泡冒出，说明酸过量4）加入碳酸盐，若有气泡冒出，说明酸过量三、中和反应的应用1．调节土壤的酸碱性农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，如果土壤的酸性或碱性太强都不利于农作物的生长1）若土壤呈酸性，可将适量的熟石灰加入土壤中以中和土壤的酸性2）如果土壤呈碱性，可通过加碳酸水来中和土壤的碱性从而得到有利于农作物生长的土壤环境2．处理工厂的废水（1）用熟石灰中和硫酸厂的污水（含硫酸等杂质），发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O2）若工厂的废水呈碱性，则可用废硫酸等中和，发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O3．用于医药（1）含有Al(OH)3或Mg(OH)2的药物可以治疗胃酸过多，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2OMg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O（2）被有些蚊虫叮咬后，皮肤肿痛，这是因为蚊虫能分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。

如果涂一些含有碱性物质（如NH3·H2O)的药水、牙膏、肥皂水等，就可减轻痛痒4．调节溶液的酸碱性在科学实验里，经常需要将溶液的酸碱性控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适量的碱或酸来调节溶液的酸碱性考向一 中和反应的原理典例1 如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观图解，下列有关该反应的说法中错误的是A．粒子甲、乙分别是OH-和H＋B．反应后的溶液中一定有Na＋和Cl-C．反应后的溶液中Na＋和Cl-的个数比一定是1∶1D．该反应是中和反应【解析】氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2OA、此反应的实质是OH-+H＋H2O，正确；B、根据该反应的化学方程式可知，反应后的溶液中一定有Na＋和Cl-，正确；C、氢氧化钠与盐酸恰好完全反应后的溶液中Na＋和Cl-的个数比一定是1∶1，只要氢氧化钠或盐酸有一种剩余，反应后的溶液中Na＋和Cl-的个数比就不是1∶1，错误；D、酸与碱生成盐和水的反应属于中和反应，氢氧化钠属于碱，盐酸属于酸，所以该反应属于中和反应，正确答案】C1．下列反应属于中和反应的是A．SO3＋2NaOHNa2SO4＋H2OB．CaO＋2HClCaCl2＋H2OC．2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2OD．Cu(OH)2CuO＋H2O考向二 中和反应进行程度的探究典例2 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。

因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究1）写出该中和反应的化学方程式_________________________2）探究烧杯内溶液中溶质的成分提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：只有CaCl2；猜想三：_________________________查阅资料】氯化钙溶液呈中性进行实验】实验步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡实验现象：_________________________，结论：猜想一不正确实验步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入适量锌粒，实验现象：_________________________，结论：猜想二不正确，猜想三正确反思与拓展】①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还须考虑_________________________②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？________________（填序号）A．pH试纸 B．铜 C．氧化铜 D．硝酸银溶液③烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是________________（写一条）。

要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入适量的________________解析】（1）氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O2）【猜想】反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想二）、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙（猜想三）；【进行实验】因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液无明显变化（或溶液不变红色）；根据结论猜想二不正确，猜想三正确，即含有盐酸和氯化钙，其中的稀盐酸和锌粒反应生成氢气，故实验现象是产生气泡反思与拓展】①因为反应可能是完全反应，也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量②因为烧杯内溶液中的溶质含有HCl，显酸性，故用pH试纸测定pH应该小于7，能够使紫色的石蕊试液变成红色，但不能和排在氢后面的铜反应，虽然能够和硝酸银反应产生沉淀，但由于其中的氯化钙也能够和硝酸银产生相同的现象，不能选择，故选择AC盐酸会与铁反应而将下水道腐蚀；除去盐酸且不能引入新的杂质，还要防止过量产生新的杂质，只能加碳酸钙或石灰石。

答案】（1）Ca(OH)2 + 2HClCaCl2+H2O【猜想】（2）是Ca(OH)2和HCl【进行实验】试管中的溶液不变色 试管在有气泡产生【反思与拓展】①反应物用量②AC 污染水源③石灰石2．酸碱中和反应是类典型的化学反应1）浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量_________（填“增大”“减小”或“不变”），氢氧化钠溶液中阴离子的符号是__________2）如图所示，小文同学进行中和反应实验：在向装有稀盐酸的烧杯中滴加NaOH溶液，一段时间后发现忘记滴加指示剂为了确定盐酸与氢氧化钠发生了反应，她从该烧杯中取少量溶液到三个试管中，分别进行以下三个实验：①滴加几滴无色酚酞试液，振荡，溶液仍无色；②蒸发溶液，有固体析出；③向溶液中加入镁条，无气体产生上述三个实验能说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的是_______________（用序号表示）；该溶液中含有的溶质是_______________3）为从定量角度认识中和反应，他们还进行了下面实验：在小烧杯中倒入8%的氢氧化钠溶液10 g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；另取10%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；在溶液红色消失瞬间，停止实验（此时两溶液恰好反应）。

通过计算分析这时共用去稀盐酸的质量是多少？（保留一位小数）考向三 中和反应的应用典例3 下列做法不是利用中和反应原理的是A．用食醋除去水垢中的氢氧化镁B．用含碳酸氢钠的发酵粉烘焙糕点C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．用氨水(NH3・H2O)处理工厂污水中的硫酸【解析】A、氢氧化镁与醋酸反应生成醋酸镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，利用了中和反应原理，不符合题意；B、用含碳酸氢钠的发酵粉烘焙糕点，主要是利用了碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水和二氧化碳，没有运用中和反应原理，符合题意；C、氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，利用了中和反应原理，不符合题意；D、用氨水（NH3·H2O）处理工厂的硫酸，稀氨水属于碱，与硫酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，利用了中和反应原理，不符合题意答案】B 3．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途下列应用一定与中和反应原理无关的是A．石灰浆抹的墙壁变得坚硬 B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C．施用熟石灰改良酸性土壤D．用NaOH溶液洗涤石油产品中残余硫酸1．下列物质能治疗胃酸过多的是A．NaCl B．NaOH C．NaHCO3 D．Ca(OH)22．常温下将氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸中，下列有关说法正确的是A．反应后，溶液的pH等于7 B．反应前，H+的数目最少C．反应后，Cl−的数目减少 D．反应后，H2O的数目增多3．能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应的实验是A．将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，pH变小B．在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，在滴加盐酸的过程中红色变浅C．用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀盐酸过程中的温度，温度上升D．向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀4．向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。

为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是A．氯化钡溶液 B．锌粒 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液5．生活离不开化学下列做法错误的是A．蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸，可在叮咬处涂抹食醋以减轻痛痒B．自来水用煮沸的方法既可杀菌又可降低水的硬度C．面团发酵后会产生酸味，可加入少量的纯碱后再揉成馒头D．可用洗洁精洗去餐具上的油污6．归纳和类推是化学学习的常用方法，下列说法正确的是A．盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+B．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐C．碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐D．中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反。