山东省临沂市大学附属中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析.docx

山东省临沂市大学附属中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应      ①在水溶液中，M+X2+=M2++X     ②A+2H2O（冷）===A（OH）2+H2↑       ③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：    判断它们的还原性由强到弱的顺序是  （    ）     A．M、X、A、E                                            B．A、M、X、E     C．M、X、E、A                                         D．E、A、M、X参考答案：B略2. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）选项ABCD装置目的除去Cl2中含有的少量HCl蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体制取少量CO2气体分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层A．A B．B C．C D．D参考答案：C考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．氯气、HCl均与碳酸氢钠溶液反应；B．NH4Cl受热易分解；C．碳酸钙为块状固体，能使反应随时停止；D．CCl4的密度比水大．解答：解：A．因氯气、HCl均与碳酸氢钠溶液反应，不能达到除杂的目的，应选用饱和食盐水，故A错误；B．NH4Cl受热易分解，应采用冷却热NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，故B错误；C．碳酸钙为块状固体，能使反应随时停止，可制取二氧化碳，故C正确；D．CCl4的密度比水大，分层后在下层，与图中装置分层现象不符，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、晶体制备、气体的制取、混合物的分离等知识点，注重基础知识的考查，题目难度不大，选项B为易错点3. 下列有关实验装置的说法中正确的是A.图1装置可制取干燥纯净的NH3 B.图2装置可以完成“喷泉”实验 C.图3装置可测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积 D.图4装置可用于实验室制备Fe (OH)2参考答案：B略4. “类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但有时会产生错误结论。

下列类推结论中，正确的是A．CO2不能与KNO3溶液反应，推测 SO2也不能与KNO3溶液反应B．由“2Fe＋3Cl2＝2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3Br2＝2FeBr3”反应也能发生C．由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃D．Zn(OH)2能与氨水反应，则Al(OH)3也能与氨水反应参考答案：B略5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是          （    ）       A．、、、       B．的溶液：、、、       C．的溶液：、、、       D．与铝反应产生大量氢气的溶液：、、、参考答案：B略6. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）A．酸性 HCl＞H2SO3 B．金属性 Mg＞AlC．碱性 NaOH＞Mg（OH）2 D．稳定性 HF＞HCl参考答案：A【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．HCl是无氧酸，碳酸是碳元素的最高价含氧酸；B．；C．元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强； D．元素非金属性越强，氢化物越稳定．【解答】解：A．HCl是无氧酸，碳酸是含氧酸，因此酸性HCl＞H2CO3不能体现出元素的非金属性，不能用元素周期律解释，故A正确；B．同周期从左到右，金属性逐渐减弱，金属性 Mg＞Al，能用元素周期律解释，故B错误；C．元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，由于金属性Na＞Mg，故碱性NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，故C错误；D．元素非金属性越强，氢化物越稳定，稳定性 HF＞HCl，能用元素周期律解释，故D错误；故选A．【点评】本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，学习中注意把握元素周期律，注意元素的性质与元素对应单质、化合物的性质之间的关系．7. ．下列关于有机物的说法中错误的是（   ）A．油脂的氢化属于还原反应，又属于加成反应，生成物为混合物B．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，它们都可以发生氧化反应C．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成H2O 和CO2，对环境不会有影响D．在鸡蛋白溶液中滴加饱和的硫酸铵溶液，出现白色沉淀，该过程叫做蛋白质的盐析参考答案：C8. 下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。

下列说法正确的是（    ） A. 原子半径：W>ZB. 常温下，X的单质与Y的单质均能溶于浓硫酸C. X的最高价氧化物的水化物是强碱D. 最简单气态氢化物热稳定性：ZZ，A选项错误；B．X的单质为铝单质，遇到浓硫酸会发生钝化，不能溶于浓硫酸，Y的单质为硅单质，硅单质之溶于HF一种酸，B选项错误；C．X的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，为弱碱，C选项错误；D．非金属性：PPH3，D选项正确；答案选D9. 右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示 的元素是                                 A.Si   B.Al    C. S     D. F     参考答案：D10. 参考答案：C略11. 实验室制备硝酸铝可使用下列方法（ ）反映上述反应有关的离子方程式错误的是参考答案：B略12. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。

淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去 使溶液褪色的气体不一定是乙烯D向饱和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液变浑浊   析出了NaHCO3参考答案：CD略13. 下列离子方程式书写正确的是A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2OB．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl—Mn2++Cl2↑+H2OC．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—D．用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O参考答案：D略14. 若需通过导电实验证明NaCl是离子化合物，可以选择的实验对象是（　　）　A．NaCl固体B．NaCl水溶液C．NaCl熔融液D．以上都不可以参考答案：C考点：离子化合物的结构特征与性质．专题：化学键与晶体结构．分析：NaCl是离子化合物，由离子构成，在熔融状态下可导电，以此来解答．解答：解：A．固体中不存在自由移动的离子，不能导电，故A不选；B．水溶液能导电，溶液中的离子是哪种物质电离的，无法确定，水也可电离出离子，故不选；C．熔融状态下能导电，说明含自由移动的离子，离子是氯化钠电离生成的，从而证明氯化钠是离子化合物，故C选；D．由上述分析可知，C可选，故D不选；故选C．点评：本题考查的是离子化合物的特征，注意推断是否是离子化合物与构成离子、自由移动的离子等因素有关，注重基础知识的考查，题目难度不大．15. 短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族B．C离子具有很强的还原性，B离子具有很强的氧化性C．B离子与C离子具有相同的电子层结构D．B、C可以形成BC2型化合物参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。

以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L⑴ 160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　　     　　 ⑵ 发生器中鼓入空气的作用可能是　　　（选填序号）a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2⑶ 吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　                       ⑷ 在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是                                        ⑸ 吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中除H2O2外，还可以选择的还原剂是　     　　（选填序号）a．Na2O2         b．Na2S          c．FeCl2⑹ 从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（选填序号）。

a．蒸馏    b．蒸发   c．灼烧   d．过滤    e．冷却结晶要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是　　　　　 　　（填操作名称）参考答案：⑴ 4mol/L（2分） ⑵ b（1分）⑶ 2NaOH+2ClO2+H2O2 ＝2 NaClO2+2H2O+O2（2分）；防止H2O2分解（2分）⑷ 连续测定吸收塔内溶液的pH（3分）⑸ a （1分）⑹ b、e、d（3分），重结晶（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (18分)某烃W经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料请回答下列闯题：(1)F的分子式为           ，化合物E中所含两个官能团的名称是         、        2)写出下列反应过程的反应类型：AB          ；WF          。