2023年钠及其化合物知识归纳.doc

第一讲 钠及其化合物1.1 钠知识网络图解 银白色、密度小 物理性质 硬度低、熔点低钠 与氧气反映 与硫、卤素单质反映 钠元素位于元素周期表第三周期第IA化学性质 与水反映 族，原子最外层有一个电子，易失去， 与酸反映 有强还原性，显+1价 与盐（溶液、熔融盐）反映 知识点精析与运用知识点精析知识点1：研究物质性质的基本方法及基本程序1. 研究物质的性质，经常运用观测、实验、分类、比较、假说、模型等方法2. 研究物质性质的基本程序研究物质的性质时，一方面要观测物质的外观，了解物质的存在状态、颜色、气味等；另一方面，通过实验来探究物质的有关性质为此要对物质性质进行预测、设计并实行实验来验证所做的预测；然后，通过对实验现象的观测和分析，归纳出与预测一致的性质，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究。

关于研究物质性质的程序可用下图来表达 验证预测并作出新的预测观测物质的外观 运用分类的方法，根据物质所属的类别或运用有关反映规律预测物质的性质 运用比较的方法，归纳出物质的通用性及特性 发现特殊现象，提出新问题解释及结论实验和观测预测物质性质 对实验现象进行分类、综合、推论，概括出结论 进行进一步的研究知识点2：钠原子结构281+11从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而达成稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na+）即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂知识点3：钠的物理性质钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm3），熔点低，是电和热的良导体知识点4：钠的化学性质由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反映中容易失去最外层的一个电子变为钠离子：Na－e－→Na+所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质1. 与非金属反映（1）与氧气的反映常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。

4Na+O2=2Na2O点燃在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体2Na+O2 Na2O2（2）与硫反映2Na+S=Na2S（研磨易爆炸）点燃（3）与氯气反映2Na+Cl2 2NaCl（发出黄色火焰，产生白烟）2. 与水反映钠与水反映的实验现象及现象解释如下：现象解释浮在水面上钠的密度比水小熔成闪亮小球反映放热、熔点低迅速四处游动钠受气体推动而游动发出嘶嘶响声产气愤体及其燃烧反映后滴入酚酞试液显红色生成NaOH显碱性注：钠与水反映在钠的周边有白雾生成，此白雾是氢气燃烧产生的水蒸气钠与水反映的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑该反映的实质是钠原子与水电离出的H+发生氧化还原反映，其离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑注：钠与水反映的现象可概括为“浮、熔、游、响、红”，并结合钠的性质进行记忆3. 与酸反映钠与酸反映比与水反映更加剧烈，极易爆炸钠与盐酸反映 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与稀硫酸反映 2Na+H2SO4 =Na2SO4 +H2↑钠与酸溶液反映的实质是：钠与酸电离出来的H+直接反映，而不是钠先与水反映，生成的氢氧化钠再和酸溶液反映。

由于钠与水反映时，得电子的是水电离的H+，而酸中H+浓度大于水中H+的浓度4. 与盐的反映与熔融盐的反映 4Na+TiCl4(熔融)  Ti+4NaCl与盐溶液反映 将钠加到盐溶液中，一方面是钠与水反映，若生成的氢氧化钠与盐能发生复分解反映，生成难溶物或弱电解质等，则氢氧化钠和盐再反映；否则钠只与水反映将一小粒钠投入硫酸铜溶液中，除观测到与水反映相同的现象外，还看到蓝色沉淀生成这是由于钠先与水反映，生成的NaOH再与盐CuSO4发生复分解反映生成氢氧化物——Cu(OH)2沉淀其反映式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓（蓝色）+Na2SO4总反映式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑故钠与盐溶液反映，不能置换出盐中的金属注：钠与CuSO4溶液反映时会产生黑色物质，这是由于钠与水反映放出大量的热，使难溶碱Cu(OH)2部分分解，生成黑色的CuO所致凡是活动性很强的金属（如K、Ca、Na）与盐溶液反映都与此类似，只有在熔融状态下，才有也许发生金属之间的置换反映由于钠的性质十分活泼，所以钠元素以化合态如NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等形式存在于自然界中。

由于钠很容易与空气或水反映，所以保存钠时应隔绝空气和水由于煤油不与钠反映，且煤油的密度小于钠的密度，所以通常将钠保存在煤油里虽然汽油的密度也小于钠的密度，但由于汽油易挥发，所以不能用汽油保存钠由于四氯化碳的密度大于钠的密度，所以不能用四氯化碳保存钠知识点5：钠的制取工业上用电解氯化钠的方法制取钠电解需要在电解槽里进行为减少电解温度，一般用40%NaCl和60%CaCl2形成的共熔物，在580℃就可以了电解时，Cl2在阳极放出，金属钠和钙浮在上方的熔盐上面，从管道溢出把熔融的金属混合物冷却到105~110℃，钙就成晶体析出，通过滤就实现了钠和钙的分离知识点6：钠的用途1. 制取过氧化钠2. 钠和钾的合金是原子反映堆的导热剂熔融的钠是液体传热中最佳的一种，传热本领比水银高10倍，比水高40~50倍钠和钾组成的合金在常温下是液体，例如含钠20%、钾80%（质量分数）的合金熔点是-10℃，可用于原子反映堆的导热剂（合金的熔点一般都比任一组成成分的熔点低）3. 用于电光源（高压钠灯）将钠用于电光源上，高压钠灯发出的黄光波长约为589nm，射程远，透雾能力强，对道路平面的照度比高压水银灯高三倍半，广泛应用于广场、街道的照明。

钠灯也可用于洗相的暗房，由于这种黄光不会使相纸曝光4. 作还原剂制取某些金属3Na+AlCl3 =Al+3NaCl（历史上制铝），4Na+TiCl4(熔融)  Ti+4NaCl（现代制钛）碱金属中的钾、铷、铯的制取也用不如它们活泼的钠，因素是什么呢？我们以制钾为例来说明沸点，KCl：1500℃、Na：882.9℃、NaCl：1410℃、K：774℃我们将熔融态的KCl与Na共热，可得到钾蒸气：KCl+Na=NaCl+K↑，及时分离出K蒸气，反映就不断向右进行了解题方法指导题型1 检查钠的物理性质[例1] 钠与水反映时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小C. 钠的硬度小 D. 有强还原性题型2 检查钠与溶液的反映[例2] 将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管中，不也许观测到的现象是（ ）A. 钠熔成小球并在液面上到处游动 B. 有气体产物生成C. 溶液中有银白色金属析出 D. 溶液变浑浊[例3] 将一小块金属钠投入到下列物质的溶液中，有刺激性气味的气体产生的是（ ）A. NH4Cl B. FeCl3 C. CuSO4 D. Ca(HCO3)2 题型3 钠原子与离子的结构[例4] 有关钠原子和钠离子的叙述对的的是（ ）A. 钠原子与钠离子的化学性质相似 B. 钠原子比钠离子多一个质子C. 钠原子具有还原性，钠离子具有氧化性 D. 钠原子不稳定，而钠离子稳定题型4 考察钠与水反映的计算[例5] 将2.3g钠投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为（ ）A. 2.3% B. 大于2.3% C. 4% D. 大于4%基础达标演练1. 钠在自然界存在的重要形式是（ ）A. Na B. Na2O NaOHC. NaHCO3 Na2CO3 D. NaCl2. 钠着火时，采用哪种灭火方式最佳（ ）A. 水 B. 煤油 C. 泡沫灭火器 D. 沙子3. 在实验室里做钠跟水反映的实验时，用到的仪器是（ ）a.试管夹 b.镊子 c.小刀 d.冷凝管 e.滤纸 f.研钵 g.烧杯 h.坩埚 i.石棉网j.玻璃片 k.药匙 l.燃烧匙A. adbi B. cefk C. fghl D. dcegj4. 将一小块金属钠放置在潮湿的空气中足够长的时间后，最终将转变为（ ）A. Na2O B. Na2O2 C. Na2CO3 D. NaOH5. 钠的下列用途与钠的化学性质无关的是（ ）A. 用钠单质与氧气作用制取生氧剂Na2O2 粉末B. 用钠、钾的合金作原子反映堆的导热剂C. 用钠冶炼第三代金属钛D. 应用于电光源上，如钠光灯6. 下列属于钠离子性质的是（ ）A. 极易被氧化 B. 有银白色金属光泽C. 能置换CaCl2溶液中的Ca D. 焰色反映为黄色7. （2023广东）下列有关实验操作的说法对的的是（ ）A. 可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液B. 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D. 将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反映的实验更完全8. 将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，不也许观测到的现象是（ ）A. 钠熔成小球在液面上滚动 B. 有无色气体生成C. 溶液底部有紫红色物质生成 D. 溶液中有蓝色沉淀生成9. 一小块金属钠投入水中，观测到：（1）钠浮在水面上，说明： ；（2）钠熔成光亮的小球，在水面上四处游动，说明： ；（3）反映后的水溶液中加入酚酞试剂呈红色，说明： 。

10. Na与H2 在加热条件下生成NaH1）证明NaH是离子化合物的方法是 2）NaH与H2O反映，产物为NaO。