热化学方程式反应热知识归纳.docx

学习必备 欢迎下载反应热 热化学方程式 考点学问归纳一、 热化学方程式1.热化学方程式的定义：说明反应所放出或吸取热量的化学方程式；2.化学方程式与化学方程式的比较项目 化学方程式 热化学方程式是否要符合客观事实、配平要相符、需要配平 要相符、需要配平注明的条件化学计量数意义和数值书反应发生的条件； 如加热、光照、高压、催化剂等可表示微粒数，为整数测 定 反 应 热的 条 件 ；如 25℃ 、101kPa 等；中学可不注明不表示分子个数，表示物质的量；可以为整数或分数沉淀、气体符号 依据详细反应， 在生成物中标明 不需标明写物质的集合状态是否注明反应不需标明反应物、 生成物都要注明， 用 g、l、s 标在化学式后面，并用小括号只写反应式 反应式（状态） 、“；”、反应热热H2（ g）+Cl 2（g）==2HCl（ g）；△H=实例 点燃H 2+Cl 2===2HCl物质的变化 什么反应物生成什么产物多少（微粒个数、质量、体积、— 184.6 kJ /mol多少摩尔的什么状态的反应物生成什么状态的产物多少（物质的量）反应物变成多少意 量的变化义物质的量） 反应物生成多少产物（物质的量）产物能表示反应进程中的 能量变化多能量的变化 不能说明少 ；ΔH 为“—” 表示放热， 为“ +”表示吸热二、 燃烧热和中和热1.反应热的分类：中和热、燃烧热等；2.燃烧热 .定义：在 101kPa 时， 1mol 物质完全燃烧生成稳固的氧化物所放出的热量，叫该物质的燃烧热；例： C（s） +O 2（g） =CO 2（ g）；△ H = — 393.5 kJ /mol H2（ g） +. O2（ g） ==H 2O（ l ）；△ H = — 285.8 kJ /mol3. 燃烧热 .与反应热比较异同A. 反应特点：专指可燃物燃烧B.可燃物的量规定为 1 mol，配平方程式也以其为基准 C.产物为完全燃烧时的稳固生成物D.反应热都属放热，△ H 为“—”E.反应热产生的本质、热量的单位、表示符号相同F.燃烧热是一种特别的反应热4.中和热定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 1molH 2O 时的反应热；学习必备 欢迎下载如： H （ aq） +OH （aq） ===H+ —2O（l ）；△ H = — 57.3 kJ /molNaOH （ aq） +. H 2SO4（ aq） === . Na2SO4（ aq） +H 2O（ l ）；△ H = — 57.3 kJ /molA. 内涵①测定条件：在稀溶液中；②反应特点：中和反应，且只有氢离子和氢氧根离子浓度削减；③测定标准：生成 1molH 2O 时的反应热；④配平标准：以生成 1molH 2O 为标准配平其他物质的化学计量数；⑤表示形式：稀溶液用“ aq”表示，水为液态（ “ l”表示）；B.外延①如酸、碱是固体或浓溶液，就反应放出的热量较多（浓的强酸或强碱稀释会放热） ；②如生成的水多于或少于 1mol ，就放出的热量多于或小于 57.3kJ ；③如生成物中除 1molH 2O 外，仍有其他难溶或难电离的物质生成时，反应热不是中和热；④如有弱酸或弱碱参与反应生成 1molH 2O 时，就放出的热量一般小于 57.3kJ（多数电离吸热，但 HF 电离放热）；⑤任何配平的中和反应都有反应热，但只有只生成 1molH 2O 的中和反应的反应热叫中和热；5. 中和热、燃烧热与反应热比较项目 中和热 燃烧热 反应热反应特点 中和反应 燃烧反应 任何反应反应条件 在稀溶液中 压强为 101kPa 101kPa、25℃ 方程式配平标准 以生成 1molH 2O 为准 以可燃物 1mol 为准 任意物质的量配平完全燃烧时的稳固生成反应物、产物特点 产物为水不同酸碱稀溶液反应物；如 CO 2、H2O（液态）不同反应不相同，但△ H任意产物不同反应，△ H 不能量变化时，△ H 都为“—”、都放出 57.3kJ 的热量都为“—”，即都放热相同，有的为“—”，有的为“ +”反应热产生的本质、 反应热的单位、 表示符号相同；中和热、 燃烧热都只是反应热中的一种6.使用化石燃料的利弊及新能源的开发A. 常规能源： 指现阶段的科学技术条件下， 已经被人类大规模广泛应用， 而且利用技术比较成熟的能源资源；如化石能源（煤、石油、自然气） 、水能、生物能（柴草） ；B.新能源： 指目前由于经济和科学技术水平的限制， 仍未被广泛应用的能源资源； 如太阳能、风能、氢能、核能、地热能、燃料电池等；三、 影响反应热大小的因素1.反应物本性：等物质的量的不同金属或非金属与同一物质反应，金属或非金属越活泼反应越易，就放热越多，△ H 越小；如： 2K （ s） +H 2O（ l ） =2KOH （ aq） +H 2 （ g）；△ H1 ， 2Na （ s） +H 2O（ l ） =2NaOH（aq） +H 2 （l ）；△ H2 ，△ H 1 ＜△ H 2；又如： H 2（ g）+Cl 2（ g） ==2HCl （g）；△ H 1， Br 2（ g） + H 2（ g）=2 HBr （ g）, △ H 2，就△ H1 ＜△ H 2；2.反应物的物质的量的多少； 对于放热反应， 反应物的物质的量越多， 反应放出的热量越多；对于吸热反应，反应物的物质的量越多，就吸取的热量越多；学习必备 欢迎下载如： H2（ g） +Cl 2（ g） ==2HCl （ g）；△ H1， . H2 （ g） +. Cl 2（ g） ==HCl （ g）；△ H 2，就△ H1 ＜△ H 2；3.反应物与生成物的集合状态；同一物质的能量高低是， E（ s） △ H2；4. 反应程度；对于多步进行的放热反应，反应越完全，就放热越多；对于可逆反应，如是放热反应，反应程度越大，反应物的转化率越高，反应放出的热量越多；如是吸热反应，反应程度越大，反应物的转化率越高，反应吸取的热量越多；如: C（ s ） +. O2（ g） = CO（ g），△ H 1； C（ s ） + O2（ g） = CO 2（ g）；△ H 2；就△ H 1＞△ H2 ；5. 物质能量及键能大小；对于多原子分子，同一物质气态原子比气态分子参与反应放热多；如 2 Br （ g）+2 H （ g） =2 HBr （g），△ H1； Br 2（ g）+ H 2（ g）=2 HBr （ g） , △ H 2；就△ H1＜△ H2；另外，键能越大，分子的能量越低，分子越稳固；如 P4（固、白磷） =4P（固、红磷）；△ H = — 29.2kJ/mol, 就白磷的能量比红磷高，红磷比白磷稳固；反应热 =反应物键能总和－生成物键能总和 =生成物总能量—反应物总能量；6. 金属原子失去电子时，会吸取能量，吸热越少，金属越活泼；非金属原子得到电子时，会放出能量，放热越多，非金属越活泼；应用反应热大小可以判定金属、非金属的活泼性、物质的稳固性、状态及反应程度等；反应热 热化学方程式考点典型例题剖析[例 1] 常温常压下， 1gH 2 在足量 Cl 2 中燃烧生成 HCl 气体，放出 92.3kJ 的热量，就该反应的热化学方程式书写正确选项（ ）；A ． H2（ g） +Cl 2（ g） ==2HCl （ g）；△ H= — 92.3kJ B． . H 2（ g）+. Cl 2（ g） ==HCl （ g）；△ H= +92.3kJ/mol C． H2+Cl 2 ==2HCl ；△ H= — 184.6kJ/molD． 2HCl （ g） ===H 2 （g） +Cl 2（ g）；△ H= +184.6kJ/mol[答案 ] D[解题指导 ] △H 的单位为 kJ/mol ，放热为“—”吸热为+“”，数值必需与化学计量数相对应；在热化学方程式中， 必需注明各物质的状态； 正反应如为放热反应， 就其逆反应必为吸热反应，二者的△H 符号相反而数值相等；[例 2] 甲硅烷（ SiH 4）是一种无色液体遇到空气能发生爆炸性自燃生成 SiO 2 和水；已知室温下 10g 甲硅烷自燃放出热量 446kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为 ，甲硅烷的燃烧热为 ；[答案 ] SiH4（s）+ 2O2（ g）=== SiO 2（ s）+2H 2O（l ）；△H= —1427.2 kJ/mol ；燃烧热为 1427.2学习必备 欢迎下载kJ/mol ；[解题指导 ] 在表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数必需为 1 ，与反应方程式对应的反应热即为燃烧热；燃烧热必需写有单位，不能写“—”号；题目中没有强调物质的状态时，以常温状态为准；[例 3] 已知 HCl （ aq）+NaOH （aq）===NaCl （ aq） +H 2O（ l ）；△ H = —57.3kJ/mol ，以下说法中正确选项（ ）；A. 浓硫酸和氢氧化钠溶液反应，生成 1molH 2O 时放热 57.3kJB.含 1molH 2SO4 的稀硫酸与足量稀 NaOH 溶液反应后放热 57.3kJ C.1L0.1mol/LCH 3 COOH 与 1L0.1mol/LNaOH 溶液反应后放热 5.73kJD. 1L0.1mol/LHNO 3 与 1L0.1mol/LNaOH 溶液反应后放热 5.73 kJ[答案 ] D ；[解题指导 ]①如酸、碱是固体或浓溶液，就反应放出的热量较多（浓的强酸或强碱稀释会放热） ；②如生成的水多于或少于 1mol ，就放出的热量多于或小于 57.3kJ ，热量应与生成水的物质的量对应；③如有弱酸或弱碱参与反应生成 1molH 2 O 时，就放出的热量一般小于 57.3kJ （多数电离吸热，但 HF 电离放热）；④如生成物中除 1molH 2 O 外，仍有其他难溶或难电离的物质生成时，反应热不是中和热；⑤任何配平的中和反应都有反应热，但只有只生成 1molH 2 O 的中和反应的反应热叫中和热；[例 4] 10g 硫磺在 O2 中完全燃烧生成气态 SO2 ，放出的热量能使 500gH 2O 温度由 18℃ 升至62.4 ℃ ，就硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 ；[ 解] 10g 硫磺在 O2 中完全燃烧放出的热量为：Q=m· c（ t— —13—t ） =500g× 4.18× 10 · g— 162.4—18） ℃ =92.8 kJ2 1 kJ。