2025届信阳市重点中学化学高二上期末达标检测模拟试题含解析.doc

2025届信阳市重点中学化学高二上期末达标检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．工业制硫酸在二氧化硫催化氧化时采用高温来提高单位时间SO3的产量B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂来加快反应速率C．用饱和食盐水来除去氯气中氯化氢杂质D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深2、硼酸(H3BO3)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，工作原理如图所示下列有关表述错误的是（ ）A．M室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+B．N室中,进口和出口的溶液浓度大小关系为a%

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—19、下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（ ）A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图2中，发生吸氧腐蚀C．图3中，燃烧灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁相当于原电池的正极10、对可逆反应，下列图象正确的是（ ）A． B．C． D．11、短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等W最外层电子数是其内层电子数的3倍下列说法不正确的是 …WXY…ZA．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．气态氢化物的稳定性：W＞ZC．W与X形成的化合物中只含有离子键D．W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应12、下列解释事实的反应方程式不正确的是（ ）A．向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红：CO32－+2H2OH2CO3+ 2OH－B．以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2+ + S2－===CuS↓C．向AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2－Ag2S+2Cl－D．向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中溶液变蓝：4H++4I－+O2=== 2I2 + 2H2O13、已知汽车尾气无害化处理反应为。

下列说法不正确的是 ( )A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡14、下列有关叙述错误的是A．中和反应反应热的测定中，为了保证盐酸完全被中和，使NaOH溶液稍稍过量B．催化剂能加快反应速率，是因为它能改变反应的路径，降低反应所需的活化能C．涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性不相同，后者能够实现D．离子反应是一类不需要用活化能来引发的反应，所以反应速率很高15、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g 样品加热，其质量变为w2g ，则该样品的纯度（质量分数）是( )A． B． C． D．16、醋酸溶液中存在电离子平衡，下列叙述错误的是A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：B．溶液中加少量的固体，平衡逆向移动C．浓度均为的溶液和溶液等体积混合后溶液的D．常温下，的醋酸溶液与的溶液等体积混合后，溶液的二、非选择题（本题包括5小题）17、乙烯是重要的有机化工原料，以下是以乙烯为原料制备的常见有机物的示意图：乙烯的电子式为________________，其同系物的通式为_____________。

工业上用乙烯制备乙醇的化学方程式为____________________________聚乙烯薄膜常用作食品包装材料，写出由乙烯制聚乙烯的化学方程式：_______，此反应类型为_______反应制备一氯乙烷常有两种方法：①用乙烷与氯气在光照条件下反应制取；②用乙烯在加热使用催化剂的条件下与氯化氢气体反应制取比较两种制备方法，你认为比较好是哪一种？___________18、I.某人设计淀粉利用方案如下图所示:已知:A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质请回答以下问题:A的电子式为_____________；写出下列转化的化学方程式:①C→D：___________________，②CH3CH2OH→CH3CHO:____________________II.某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)该物质的分子式为______，该物质中所含官能团的名称为_______写出该物质生成高分子的化学方程式:________________________下列物质中，与该物质互为同分异构体的是________①CH3CH=CHCOOH ②CH3CH(CH3)COOH ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH2=CHCOOCH319、I.中和热测定：中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。

量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·Lˉ1的盐酸，还需加入的试剂是________(填序号)a．50 mL 0.50 mol·Lˉ1NaOH溶液 b．50 mL 0.55 mol·Lˉ1NaOH溶液c．1.0 g NaOH固体II.现用中和滴定测定某盐酸的浓度，有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗烧碱标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积125.000.5025.1224.62225.00///325.005.0029.5824.58（3）应用______式滴定管盛装0.2500 mol/L烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测盐酸溶液如图表示第二次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置该次滴定所用标准烧碱溶液体积为_________mL根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字），c (HCl) = _____________ 读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________ (填“无影响”、“偏高”、“偏低”下同)；若装标准液的滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗，会使最终测定结果_________20、下图为实验室制乙烯（A）、硝基苯（B）和石油分馏（C）的装置：写出制取乙烯、硝基苯的化学方程式：___________、_________。

在A和 C实验中需加碎瓷片，其目的是_______________分离实验B中硝基苯的方法是__________在石油分馏实验中，冷凝水的流向应是_______进______出（填字母a、b）实验室制乙烯时，常伴随有刺激性气味的气体产生，为消除其对乙烯性质实验的干扰，可将气体通过_______溶液除去若反应没有及时升温至170℃，可能带来的主要副产物是____（填名称）21、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子请回答下列问题X元素原子基态时的电子排布式为___________________，该元素的符号是_____Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_______________，该元素的名称是_____X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________________已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是______________________________________________________。

碳正离子[例如，CH3+，CH5+，(CH3)3C+等]是有机反应中重要的中间体欧拉（G．Olah）因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖碳正离子CH5+可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到，而CH5+失去H2可得CH3+①CH3+ 是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是_________②CH3+ 中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是_________（填角度）③(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是_________④(CH3)3C+ 去掉H+ 后将生成电中性的有机分子，其结构简式是_________参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C2、D3、C4、B5、A6、C7、D8、A9、C10、A11、C12、A13、A14、C15、A16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、 CnH2n CH2 = CH2 + H2O催化剂CH3CH2OH nCH2 = CH2催化剂 加聚 ② 18、 CH3COOH+CH3CH。