2016届高考化学一轮复习 第三章 高频考点真题验收全通关 新人教版.doc

第三章高频考点真题验收全通关　(把握本章在高考中考什么、怎么考，练通此卷、平步高考！)一、选择题(本题包括14个小题，每小题5分，共70分)1．(2014·广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是(　　)A．18 g H2O含有10nA个质子B．1 mol甲苯含有6nA个C—H键C．标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子2．(2014·全国高考)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA3．(2014·四川高考)设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是(　　)A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA4．(2013·江苏高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是(　　)A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAB．78 g苯含有C===C 键的数目为3NAC．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA5．(2013·全国卷Ⅱ)N0为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是(　　)A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N06．(2013·上海高考)NA代表阿伏加德罗常数已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物(　　)A．所含共用电子对数目为(a/7＋1)NAB．所含碳氢键数目为aNA/7C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 LD．所含原子总数为aNA/147．(2013·广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NHC．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子8．(2012·全国卷)用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是(　　)A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA9．(2012·广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)A．常温下，4 g CH4含有nA个C—H共价键B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCOD．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子10．(2012·海南高考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)A．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB．一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NAC．1.0 L的0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NAD．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA11．(2012·江苏高考)设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA12．(2012·上海高考)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(　　)A.　　　　　　　　 B.C. D.13．(2011·全国卷)下列叙述正确的是(　　)A．1.00 mol NaCl中含有 6.02×1023个 NaCl 分子B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为 8×6.02×1023C．欲配制 1.00 L 1.00 mol·L－1的 NaCl 溶液，可将58.5 g NaCl 溶于1.00 L水中D．电解58.5 g 熔融的 NaCl，能产生22.4 L 氯气(标准状况)、23.0 g 金属钠14．(2010·四川高考)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是(　　)A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1 000ρ)C．w＝17V/(17V＋22 400)D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)二、非选择题(本题包括2个小题，共30分)15．(15分)(2013·海南高考)BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：①称取1.222 g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸至沉淀完全，静置；②过滤并洗涤沉淀；③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧至恒重，称得沉淀质量为1.165 g。

回答下列问题：(1)在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________2)计算BaCl2·xH2O中的x＝________(要求写出计算过程)3)操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果________(填“偏低”“偏高”或“不变”)16．(15分)(2012·江苏高考，节选)硫酸钠_过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.770 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.582 5 g③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 00 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。

H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑(1)已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO)≤1.0×10－6 mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥________mol·L－12)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO被还原为MnO2，其离子方程式为________________________________________________________________________3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)答 案1．选A　每个水分子中有10个质子，18 g水为1 mol，所以18 g水中含有10nA个质子，A正确2．选D　丙烯与环丙烷的分子式相同，故42 g混合气体的物质的量为1 mol，D项正确3．选D　A．铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2,0.2 mol Fe生成H2的分子数约为0.27NA，该项错误；B.该NaOH溶液中OH－总共有0.1NA，但OH－主要来自于NaOH电离，水电离出很少的OH－，该项错误；C.氢氧燃料电池正极上反应的物质为O2，当消耗标准状况下22.4 L O2时，转移的电子数为4NA，该项错误。

4．选C　14 g N2与CO混合气体的物质的量为0.5 mol，所含原子数等于NA，C正确5．选B　石墨烯中1个六元环中含C原子的个数为6×＝2,12 g石墨烯中C的物质的量为1 mol，则六元环的个数为0.5N0，B项正确6．选B　混合物中碳氢键数目等于氢原子数，因此a g混合物含有碳氢键数目为2×NA，B正确7．选A　8 g O2的物质的量是0.25 mol，每个O2分子所含电子数是16，则8 g O2含有4nA个电子，A项正确8．选D　1 mol氯气与足量镁粉充分反应，转移2 mol电子，但常温常压下22.4 L氯气不是1 mol，所以转移的电子不是2 mol，D错误9．选A　A选项，4 g CH4为0.25 mol,1 mol甲烷含4 mol C—H键，故4 g CH4含1 mol C—H键10．选B　A选项反应为可逆反应，不能完全转化为产物；B反应后不论生成氧化钠还是过氧化钠，都会失去0.1 mol电子，正确；C选项中S2－离子存在水解；D中CCl4为液态11．选B　A项，氯气与水的反应是一个可逆反应，0.1 mol氯气与水反应，转移的电子数小于0.1NA，A错；B项，正确；C项，标准状况下乙醇不是气体，C错；D项不是标准状况，常温常压下2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数小于0.1NA，D错。

12．选D　根据反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，当有标准状况下V L NH3完全反应时，NH3的物质的量为 mol，转移电子的物质的量为 mol，已知在此反应中转移电子数为n，则n＝NA，所以NA＝，故D正确13．选B　NaCl是离子化合物，故A错误；欲配制1.00 L NaCl溶液，所需水的体积应小于1.00 L，故C错误；电解58.5 g的熔融的NaCl，根据电解方程式：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，得出生成标准状况下11.2 L氯气，故D错误14．选A　选项A中溶液的体积和溶液质量均错误，故A项关系不成立15．解析：(1)若沉淀洗涤后洗涤液中不含Cl－则已经洗净，这是沉淀洗涤的常用方法；(2)计算氯化钡和水的物质的量比，即求出x；(3)题中已经表明硫酸钡被还原为BaS，则沉淀质量减小，相对水的质量比提高，x数据将偏高答案：(1)蒸馏水　取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl－已经洗净(2)样品中BaCl2的物质的量为n(BaCl2)＝＝5.000×10－3 mol质量m(BaCl2)＝5.0。