高考复习元素周期表和元素周期律在推断题中的应用教案.doc

2015 年 1 月 17 日 星期六 时间 10:00 到 12:00 第 4 次课课题高考复习元素周期表和元素周期律在推断题中的应用学情 分析元素周期律一直在高考中占据重要地位属于基础类题型且容易拿分，推导思路 和所学基础知识相结合考察此类题目的解答需要同学平时多做积累，因此我会将经 常考察的基础知识解题方法做一个小结在重庆市五年高考中均有大题考察且占 15 分之多，本节课主要讲元素周期律再推导题中的的思路教学 目标1 掌握元素周期表和元素周期律基本知识 2 灵活掌握相关基础知识解题方法3 提高此类题目的准确率达标 措施知识回顾 练习教学 重点掌握元素周期表和元素周期律基本知识教学 难点提高此类题目准确率考试 热点推导思路和基础知识相结合家庭 作业理解并背诵需要记的知识点，将所讲题消化教学流程及内容设置： 一、复习 归纳元素周期表和周期律知识点通过题 目巩固 非金属气态氢化物非金属气态氢化物元素非金属性越强，其和氢气反应的条件要求越 低，生成的气态氢化物越稳定如第ⅧA 族中， F2,Cl2，Br2，I2 和 H2 的 反应条件，参见课本。

即非金属性越强，和氢结合 的能力越强，反之，金属性越强，则置换出氢（和 酸或者水（水可以看做是弱酸，因为水可以电离出 少量的氢离子反应））的能力越强 同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物 水溶液一般酸性越强，如第二周期中氨气（NH3） 为碱性气体，水（H2O）为中性，而 HF 为弱酸； 同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物 水溶液的酸性越弱 如卤族（第ⅧA 族）中 HF 为 弱酸，HCl 为强酸，而 HBr 酸性更强，HI 酸性更强 而稳定性则相反单质的氧化性、还原性单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强， 其简单离子的氧化性越弱；元素的非金属性越强， 其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱 如 F2 氧化性最强而而氟离子的还原性则最弱， CS（铯）的还原性最强，则铯离子的氧化性最弱 2. 推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数； （3）确定族数应先确定是主族还是副族，其方法 是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可 由最后的差数来确定最后的差数就是族序数，差 为 8、9、10 时为 VIII 族，差数大于 10 时，则再减 去 10，最后结果为族序数。

2015 年 1 月 17 日 星期六 时间 10:00 到 12:00 第 4 次课二、结合练习题理解相关知识三、随堂测试 （略）四、当堂评分，再做评价⒏（15 分）月球含有 H、He、N、Na、Mg、Si 等元素，是人类未来的资源宝库1)3He 是高效能原料，其原子核内的中子数为 (2)Na 的原子结构示意图为 ，Na 在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为 (3)MgCl2在工业上应用广泛，可由 MgO 制备①MgO 的熔点比 BaO 的熔点 (填“高”或“低”)②月球上某矿石经处理得到的 MgO 中含有少量SiO2，除去 SiO2的离子方程式为；SiO2的晶体类型为 ③MgO 与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2若尾气可用足量 NaOH 溶液完全吸收，则生成的盐为(写化学式)4)月壤中含有丰富的 3He，从月壤中提炼 1kg 3He，同时可得 6000kg H2和 700kg N2，若以得到H2和 N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 kg26.（15 分）金刚石SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛.(1) 碳与周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物 H 为非积极性分子，碳元素在周期表中的位置是 ，Q是 ，R的电子式为 .(2) 一定条件下，Na还原4CCL可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收中4CCL的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 .(3)碳还原2SiO制SiC,其粗产品中杂志为Si和2SiO.先将 20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到 0.1mol 氢气，过滤得SiC固体 11.4g，滤液稀释到 1L，生成氢气的离子方程式为 ，硅盐酸的物质量浓度为 。

4）下列叙述正确的有 （填序号），①Na还原4CCL的反应、2CL与2H O的反应均是置换反应②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同③23Na SiO溶液与3SO的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为 1:2五、布置作业 1、 理解并背诵需要记的知识点2、讲义上练习课 后 反 思教务主任意见:。