高二化学平衡图像分析.ppt

化化学学平平衡衡图图像像分分析析柳城高中　　王忠红柳城高中　　王忠红一、速率一、速率---时间图时间图像像V’(逆逆)V’(正正)VtV(正正)V(逆逆)增增大大反反应应物物浓浓度度t1一、速率一、速率---时间图像时间图像VtV(正正)V(逆逆)增增大大压压强强V(气体体积增大气体体积增大)V(气体体积减少气体体积减少)气体体积变化的反应气体体积变化的反应t1VtV(正正)V(逆逆)一、速率一、速率---时间图像时间图像增增大大压压强强气体体积不变的反应气体体积不变的反应V’(正正)V’(逆逆)t1一、速率一、速率---时间图像时间图像VtV(正正)V(逆逆)V(吸热吸热)V(放热放热)降降低低温温度度t1一、速率一、速率---时间图像时间图像VtV(正正)V(逆逆)V’(逆逆)V’(正正)使使用用催催化化剂剂t1练习1:tV(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)V(逆逆)V(正正)vV(正正)V(逆逆)t1t2t31 1、确定、确定t t1 1、、t t2 2、、t t3 3时刻的操作：时刻的操作： A A、、浓度减小浓度减小 B B、、加压加压 C C、、降温降温2 2、该反应正向是、该反应正向是 （吸、放）热反应；（吸、放）热反应；3 3、气体物质的量、气体物质的量 （增大、减少）的反应。

增大、减少）的反应放放增大增大二、速率二、速率---温度（压强）图像温度（压强）图像TVV(正正)V(逆逆) 可逆反应可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)正反应是正反应是 反应反应（放热、吸热）（放热、吸热）V(正正)V(逆逆)VPm + n p +q ( > = < )吸热吸热> >平衡点平衡点三、百分含量三、百分含量(转化率转化率)--时间时间--温度温度(压强压强)图图像像可逆反应可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) C%tT1T21、、T1 T2 ( > = < ) 正反应是正反应是 反应反应 （放热、吸热）（放热、吸热）B%tT1T22、、T1 T2 ( > = < ) 正反应是正反应是 反应反应 （放热、吸热）（放热、吸热）<放热放热>放热放热ABt1t2三、百分含量三、百分含量(转化率转化率)--时间时间--温度温度(压强压强)图像图像可逆反应可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g)A 转转化化率率tP1P21、、P1 P2 ( > = < ) m+n p+q ( > = < )B%tP1P22、、P1 P2 ( > = < ) m+n p+q ( > = < )<<<>ABt1t2A A．．正反应吸热正反应吸热 ，，L L是气体是气体 B B．．正反应吸热，正反应吸热， L L是固体是固体 C C．．正反应放热正反应放热 ，，L L是气体是气体 D D．．正反应放热正反应放热 ，，L L是固体或液体是固体或液体R%tT1、、P2T1、、P1T2、、P2 在密闭容器中进行下列反应在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) :M(g)+ N(g) R(g)+2LR(g)+2L此反应符合右图此反应符合右图, ,下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )( ) D D练习2:四、百分含量四、百分含量(转化率转化率)--压强压强 --温度图像温度图像可逆反应可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)1、正反应是、正反应是 反应反应 (放热、吸热放热、吸热) m+n p +q (> = < )C%P400°C500°C2、正反应是、正反应是 反应反应 (放热、吸热放热、吸热) m+n p+q ( > = <)放热放热>放热放热

是到达平衡状态的时间试回答：试回答：（（1 1）该反应的反应物是：）该反应的反应物是：                           ；；（（2 2）反应物的转化率是：）反应物的转化率是：                         ；；（（3 3）该反应的化学方程式）该反应的化学方程式 为为                                                                2A B+3C2A B+3C浓度浓度时间时间t t1 100.40.81.21.62.0A AC CB B 今今有有X X（（g g））+Y(g) +Y(g) 2Z(g)2Z(g)；；△△H<0H<0从从反反应应开开始始经经过过t t1 1后后达达到到平平衡衡状状态态,t,t2 2时时由由于于条条件件改改变变, ,平平衡衡受受到到破破坏坏, ,在在t t3 3时时又又达达到到平平衡衡, ,据据右右图图回回答答: :从从t t2 2→→t t3 3的曲线变化是由哪种条件引起（的曲线变化是由哪种条件引起（ ））A A．．增大增大X X或或Y Y的浓度的浓度 B B．．增大压强增大压强 C C．．使用催化剂使用催化剂 D D．．升高温度升高温度D D练习3：C CZ ZX X或或Y YX X或或Y YZ Zt tt t1 1t t2 2t t3 3 1 1：：mM(SmM(S)+ )+ nN(gnN(g) ) pQ(gpQ(g) )；；正反应为正反应为放热放热反应。

在一定温度下平衡时反应在一定温度下平衡时N%N%与压强的关系如与压强的关系如图，下列有关叙述正确的（图，下列有关叙述正确的（ ））A A、、A A点时混合物的点时混合物的V(V(正正)> V()> V(逆逆) )B B、、A A点比点比B B点反应速率快点反应速率快 C C、、n>pn>pD D、、m+n>pm+n>pN%N%压强压强.BA. 六、其它六、其它C C 2 2、、可可逆逆反反应应2A+B 2A+B 2C2C（（g g））( (正正反反应应放放热热) )，，随随温温度度变变化化气气体体平平均均摩摩尔尔质质量量如如图图所所示示，，则则下下列叙述正确的是（列叙述正确的是（ ））A A．．A A和和B B可能都是固体可能都是固体 B B．．A A和和B B一定都是气体一定都是气体 C C．若．若B B为固体，则为固体，则A A一一 定是气体定是气体 D D．．A A和和B B不可能都是气体不可能都是气体平均摩尔质量平均摩尔质量温度温度C C 六、其它六、其它 1 1．图像问题解题步骤．图像问题解题步骤 (1).(1).看懂图象：看懂图象： ①①. .看面看面( (即看清纵坐标与横坐标即看清纵坐标与横坐标) )，， ②②. .看线看线( (即线的走向和变化趋势即线的走向和变化趋势) )，， ③③. .看点看点( (即起点、拐点、交点、终点即起点、拐点、交点、终点) )，， ④④. .看是否要作辅助线看是否要作辅助线( (如等温线、等压线如等温线、等压线),), (2).(2).联想规律联想规律: :联想外界条件的改变对化学联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。

反应速率和化学平衡的影响规律 (3).(3).作出判断：根据图像中表现的关系与所作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断学规律相对比，作出符合题目要求的判断 2 2．原则．原则 (1)“(1)“定一议二定一议二””原则原则 在化学平衡图象中，包括纵坐标、横在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系线的关系 (2)“(2)“先拐先平，数值大先拐先平，数值大””原则原则 在化学平衡图象中，先出现拐点的反在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大的温度较高或表示的压强较大随堂测试：随堂测试： 1 1、、X(g)+Y(g) 2Z(g)X(g)+Y(g) 2Z(g)；；△△H<0H<0，，达平衡时，达平衡时，混合气体中混合气体中Z Z的百分含量随温度变化的曲线为（的百分含量随温度变化的曲线为（ ））Z%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaD DABCDB CB C随堂随堂测试：测试： 2 2、已知某可逆反应在密闭容器中进行：、已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)3C(g)+D(s)（（正正反反应应为为放放热热反反应应））, ,图图中中曲曲线线b b代代表表一一定定条条件件下下该该反反应应的的过过程程，，若若使使曲线曲线b b变为曲线变为曲线a a，，可采取的措施是（可采取的措施是（ ）） A A．．增大增大A A的浓度的浓度 B B．．缩小容器的容积缩小容器的容积 C C．．加入催化剂加入催化剂 D D．．升高温度升高温度 A A的转化率的转化率t ta ab b 3、右右图图表表示示外外界界条条件件( (温温度度、、压压强强) )的的变变化化对对下下列列反反应应的的影影响响: : L(L(固固) )＋＋G(G(气气) )　　　　 2R2R( (气气),(),(正正反反应应为为吸吸热热反反应应) )，，在在图图中中，，Y Y轴轴是是指指（（ ））A.A.衡混合气中衡混合气中R R的体积分数的体积分数B.B.平衡混合气中平衡混合气中G G的体积分数的体积分数C.GC.G的转化率的转化率D.LD.L的转化率的转化率Y温度温度10kpa100kpaB B随堂测试：随堂测试：V(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆) 4、一密闭体系中发生反应：一密闭体系中发生反应：N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3 ( (正反应为放热反应正反应为放热反应) )下图是某一时间段反应速率与下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。

回答下列问题：反应进程的曲线关系图回答下列问题：（（1 1）处于平衡状态的）处于平衡状态的时间段是时间段是 ————— ————— 　　 ——————————（（2 2））t t1 1、、t t3 3、、t t4 4时刻，体系中时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？分别是什么条件发生了变化？（（3 3）下列时间段中，氨的）下列时间段中，氨的百分含量最高是（百分含量最高是（ ）） A. 0A. 0～～t t1 1 B. t B. t2 2～～t t3 3 C. t C. t3 3～～t t4 4 D. t D. t5 5～～t t6 6v0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t0 0～～t t1 1、、t t2 2～～t t3 3、、t t3 3～～t t4 4 、、t t5 5～～t t6 6t t1:1:升高温度升高温度，，A A随堂测试：随堂测试：t t3:3:使用催化剂使用催化剂，，t t4:4:减小体系压强减小体系压强。