2017-2018学年高一化学下学期期中试题 (II).doc

2017-2018学年高一化学下学期期中试题 (II)满分：120分 考试时长：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Al-27 Mn-55一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，1-27题每小题2分，共54分；28-30题每小题3分，共9分，总分63分）1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气2.下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是A.浓盐酸 B. 稀硫酸 C. 浓硝酸 D. 硫酸铜溶液3.下列元素中，最高正化合价数值最大的是A. Na B.S C. F D. C4．若甲烷与氯气以物质的量之比混合，在光照下得到的取代产物是① ② ③ ④A．只有① B．只有③ C．①②③的混合物 D．①②③④的混合物5．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（）放射源的电离室。

原子核内中子数与核外电子数之差是A．24 B．46 C．95 D．516．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液　　　　　B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸7．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z8．下列各组物质中，互为同素异形体的是A．甲烷和乙烷 B．一氧化碳和二氧化碳 C．冰和干冰 D．金刚石和石墨9.下列有关元素及化合物性质比较正确的是A.碱性：NaOHHCl>PH3C.原子半径：S>F>O D.酸性：HClO>HNO3>H2CO310．下列表达正确的是11.下列关于物质的用途或变化，说法正确的是A.Al2O3熔点很高，可用作耐火材料 B.高纯度的硅单质用于制作光导纤维C.硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫D.N2与O2在放电条件下直接化合生成NO212.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。

下列说法正确的是A.W的非金属性比Z的弱B.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C.Y的原子半径在同周期主族元素中最大D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强13．下列叙述正确的是A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.卤族元素单质X2(X代表F、Cl、Br、I)均可以与水反应生成HX和HXOC.将SO2通入次氯酸钙溶液可能得到次氯酸D.氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理不相同14．为了证明硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]晶体的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+C.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+15.下列说法正确的是A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B．D－核外有36个电子，元素D位于第4周期第ⅦA族C．位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的原子序数可能为x＋1916.日本地震导致核电站泄漏出大量的人工放射性核素，如131I(碘)、137Cs(铯)等。

下列说法正确的是A.127I与131I为不同的核素，但化学性质几乎完全相同B.127I是碘元素稳定的同位素，I的不同核素在周期表中处于不同的位置C.127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同D.铯为ⅠA元素，CsOH为弱碱17.某种烃或其一种同分异构体的一氯代物只有一种结构,则该烃的分子式不可能是A.C2H6 B.C4H10 C.C5H12 D.CH418.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去 NaCl中的NH4ClBFe3＋具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋C溶解度：CaCO3XC.原子半径：Z>X>Y D.1～20号元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强元素在第3周期29.强酸X的转化关系如图：酸X氧化物酸X,图中单质可能为A.C　　　　 B.Fe　　　　 C.Al　　 　　D.Cu30.1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。

下列说法不正确的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL二、填空题（共4小题，共57分）31．（每空1分，总分9分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题族周期IA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥（1）元素①的原子结构示意图为 2）元素③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过程 3）元素②、③形成离子的半径 ＞ 4）元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性 ＞ ；元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性 ＞ 5）元素④的最高价氧化物与元素③最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为： 32．（每空2分，总分20分）I．某类化学反应可用如下通式表示：A+B→C+D+H2O 请按要求回答问题：（1）若C的稀溶液显蓝色，D为红棕色气体，则B溶液的名称是______________，反应中每生成1 mol H2O时转移的电子数目为_________。

以NA表示阿伏加德罗常数的值）（2）若A为单质，C、D都是能使澄清石灰水变浑浊的气体则B的化学式为_____________，A、B在化学反应方程式中化学计量数之比为__________________3）若A为氧化物，C、D中有一种是常见的有毒气体单质，该反应的离子方程式。