化学高三上学期月考考试试卷.doc

化学高三上学期月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高一上·芮城期末) 水是生命之源，下列有关“水”说法中正确的是（ ） A . 双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2 ， 对环境没有污染B . 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1︰3配成的混合物，可以溶解Au、PtC . 人们利用臭氧的强氧化性可将其用作自来水的消毒剂D . 酸雨是指pH﹤7的雨水2. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列事实或现象与胶体性质无关的是（ ） A . 三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀    B . 煮沸的 FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光的通路    C . 胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃    D . 明矾可以用来净水    3. （2分） (2017高一上·德州期中) 下列实验操作能达到预期目的是（ ） A . 向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42﹣B . 向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32﹣C . 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+D . 向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH4+4. （2分） (2019高三上·通榆月考) 在三个密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为p（B）>p（A）>p（C）,则A、B、C分别是（ ） A . Ne、H2、O2    B . O2、N2、H2    C . NO、CO2、H2    D . NH3、O2、NO2    5. （2分） 正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础．下列有关表述中正确的一组是（ ） A . 16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B . SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . Ca2+的结构示意图为 NH4Cl的电子式为  6. （2分） 能正确表示下列反应的离子方程式为 （ ）A . 大理石溶于盐酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑+H2OB . 氯化铝加到过量氢氧化钠溶液中：Al3＋＋4OH－=[ Al（OH）4]－C . （NH4）2CO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：NH4＋＋OH－=NH3↑+H2OD . 氯化铁溶液中加入铜片：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋7. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是（ ） A . H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－    B . Fe3+、Na＋、NO3－、SO42－    C . Mg2+、Ba2+、OH－、NO3－    D . K＋、Mg2+、NO3－、Cl－    8. （2分） (2016高一下·安庆期中) 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ） A . 铍的原子失电子能力比镁弱    B . 砹的氢化物不稳定    C . 硒化氢比硫化氢稳定    D . 氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强    9. （2分） 下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ） A . 0.2mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.6molB . 50mL 2mol•L﹣1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol•L﹣1MgCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度相等C . 用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol•L﹣1D . 10g 98%的硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）与10mL 18.4mol•L﹣1的硫酸的浓度是相同的10. （2分） (2015高二上·河北开学考) 在25℃时，将两个Pt电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极逸出a mol气体，同时有w g Na2SO4•10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的溶质质量分数是（ ） A . ×100%    B . ×100%    C . %    D . %    二、 不定项选择题 (共5题；共12分)11. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 已知：在同一个反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3+I2═2KIO3+Cl2 ， 下列判断正确的是（ ） A . 该反应属于置换反应    B . 氧化性：I2＞KClO3    C . 还原性：KClO3＞I2    D . 还原剂为KClO3 ， 氧化剂为I2    12. （3分） (2017高一上·杭州期中) 下列有关实验操作或判断正确的是　    　（填序号，多选扣分）． A . 将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入含有少量水的试剂瓶中，浓度不受影响．B . 用托盘天平称取5.85g氯化钠固体C . 苯、CCl4可用来萃取溴水中的溴．D . 需要95mL 0.1mol/L NaCl溶液，一般用100mL容量瓶进行配制．E . 在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量．F . 观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察观察火焰的颜色．13. （3分） (2017高二上·双流期中) 25℃、101kPa 下：①2Na（s）+ O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414KJ/mol②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511KJ/mol下列说法正确的是（ ）A . ①和②产物的阴阳离子个数比不相等B . ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C . 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D . 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）═2Na2O（s）△H=﹣317kJ/mol14. （2分） (2017高二上·宿迁期末) 下列分子式只表示一种物质的是（ ） A . C2H6    B . C2H4O2    C . C2H6O    D . C2H4Cl2    15. （2分） (2017高一上·嘉峪关期中) 胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ） A . 胶体粒子不能透过半透膜      B . 胶体粒子大小在1nm - 100nm之间    C . 胶体粒子可以透过滤纸      D . 光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”    三、 非选择题 (共6题；共50分)16. （10分） (2018高一上·九江期中) 按要求完成下列空白： （1） 已知3.01×1023个氖原子的质量为w g，则氖气的摩尔质量是________。

（2） 已知3.01×1023个氖原子的质量为w g，则氖气的摩尔质量是________ （3） 在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为________若其中CO和N2的物质的量之比为1:1，则混合气体中氧元素的质量分数为________保留3位有效数字) （4） 在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为________若其中CO和N2的物质的量之比为1:1，则混合气体中氧元素的质量分数为________保留3位有效数字) （5） 将25℃ 101KPa条件下49 L的NH3气体(注：该条件下气体摩尔体积为24.5 L/mol)溶于166ml(ρ=1g/cm3)的水中，所得氨水的密度为0.8 g/cm3， 该氨水的物质的量浓度为________，取出30.0 ml该溶液，配成4.0 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积为________ml （6） 将25℃ 101KPa条件下49 L的NH3气体(注：该条件下气体摩尔体积为24.5 L/mol)溶于166ml(ρ=1g/cm3)的水中，所得氨水的密度为0.8 g/cm3， 该氨水的物质的量浓度为________，取出30.0 ml该溶液，配成4.0 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积为________ml。

17. （9分） (2018高二下·贵港期中) 捕集、利用CO2是人类可持续发展的重要战略之一 （1） 电解CO2可制得多种燃料：下图是在酸性电解质溶液中，以惰性材料做电极将CO2转化为丙烯的原理模型 ①太阳能电池的正极是________②生成丙烯的电极反应式是________2） 用太阳能工艺捕获CO2可得炭黑，其流程如图所示: ①捕获1mo1CO2转移电子的物质的量是________②过程2反应的化学方程式是________3） 将CO2催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g)，按投料比n(CO2):n(H2)=1:3将CO2与H2充入密闭容器，在0.1MPa时，测得平衡时四种气态物质，其温度(T)与物质的量(n)的关系如图所示 ①正反应的焓变△H________0②提高CO2的转化率，可采用的方法是________a.增大n(CO2)与n(H2)的投料比b.改变催化剂c.缩小容器体积③图中表示水的曲线是________4） 电解CO2可制得多种燃料：下图是在酸性电解质溶液中，以惰性材料做电极将CO2转化为丙烯的原理模型 ①太阳能电池的正极是________。

②生成丙烯的电极反应式是________18. （8分） (2019·吉林模拟) 某校同学设计实验用乙烯与Br2的CCl4溶液反应制备1，2-二溴乙烷回答下列问题：（1） 甲组同学设计下列装置制备Br2的CCl4溶液，实验装置如下： ①装置中烧瓶及广口瓶口上的橡皮塞最好用锡箱包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，其目的是 ________ ②装置C的作用是________ ③烧瓶中主要生成NaHSO4、MnSO4和Br2，该反应的化学方程式为________2） 乙同学利用甲制得的Br2的CCl4，溶液及下列装置制备1，2一二溴乙烷已知：1.烧瓶中主要发生的反应为C2H5OH C2H4↑+H2O主要副反应为C2H5OH+6H2SO4（浓) 6SO2↑+2CO2↑+9H2OⅡ.1，2一二溴乙烷的沸点为131.5℃，CCl4的沸点为76.8℃，酸性高锰酸钾溶液会与乙烯反应①制得的乙烯经纯化后用于制取1，2-二溴乙烷的四氯化碳溶液并净化尾气（部分装置可重复使用），各玻璃接口连接的顺序为a→________（填小写字母）②烧瓶中加入碎瓷片的作用是 ________ .③生成1，2一二溴乙烷的化学方程式为________；判断Br2已完全反应的依据是________ .（3） 丙同学设计实验对乙同学得到的混合溶液进行分离提纯，下列玻璃仪器不需要的是________（填标号）。