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2025届山东省淄博一中高考化学一模试卷含解析.doc

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    • 2025届山东省淄博一中高考化学一模试卷请考生注意:1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内写在试题卷、草稿纸上均无效2.答题前,认真阅读答题纸上的《注意事项》,按规定答题一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、在下列自然资源的开发利用中,不涉及化学变化的是A.用蒸馏法淡化海水 B.用铁矿石冶炼铁C.用石油裂解生产乙烯 D.用煤生产水煤气2、属于弱电解质的是A.一水合氨 B.二氧化碳 C.乙醇 D.硫酸钡3、某研究性学习小组的同学在实验室模拟用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝 [A12(SO4)x(OH)6-2x]溶液,并用于烟气脱硫研究,相关过程如下:下列说法错误的是A.滤渣I、II的主要成分分别为SiO2、CaSO4B.若将pH调为4,则可能导致溶液中铝元素的含量降低C.吸收烟气后的溶液中含有的离子多于5种D.完全热分解放出的SO2量等于吸收的SO2量4、实验测知 K3C60 熔融状态下能导电,关于 K3C60 的分析错误的是A.是强电解质 B.存在两种作用力C.是离子晶体 D.阴阳离子个数比为 20∶15、最近媒体报道了一些化学物质,如:爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团等。

      下列说法中正确的是A.18O2和16O2是两种不同的原子 B.甲醇(CH3OH)属于离子化合物C.N5和N2是氮元素的两种同位素 D.由N5变成N2是化学变化6、根据下列图示所得出的结论不正确的是A.图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的ΔH<0B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C.图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+ )与c(SO42−)的关系曲线,说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小7、NA表示阿伏加德罗常数的值,4℃时,25滴水为amL,则1滴水中含有的水分子数为A. B. C. D.8、下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A.SSO3H2SO4 B.Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3C.SiO2 SiCl4Si D.Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl39、化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是A.Cu2+为重金属离子,故CuSO4不能用于生活用水消毒B.卤水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生凝聚过程C.纯碱溶液可以洗涤餐具上的油渍D.油漆刷在钢铁护栏表层用来防止金属锈蚀10、室温下,在20 mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液,溶液中水电离的c(H+)与 NaOH溶液体积的关系如图所示。

      已知:K(HClO)=3×10-8,H2CO3:Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11下列说法正确的是A.m一定等于20B.b、d点对应的溶液显中性C.c点溶液中c(Na+)=2c(ClO-)+2c(HClO)D.向c点溶液中通入少量CO2:2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-11、化学与人类的生产、生活密切相关下列说法正确的是(  )A.含有氟化钠等氟化物的牙膏有害健康,应禁止使用B.油脂属于高分子化合物,使用一定的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C.将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用,是法律允许的做法D.废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料12、历史文物本身蕴含着许多化学知识,下列说法错误的是( )A.战国曾侯乙编钟属于青铜制品,青铜是一种合金B.秦朝兵马俑用陶土烧制而成,属硅酸盐产品C.宋王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸,其主要成分是碳纤维D.对敦煌莫高窟壁画颜料分析,其绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜13、25℃时,向10mL0.1mol·L-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液,溶液的AG变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。

      下列说法不正确的是A.若a=-8,则Kb(XOH)≈10-5B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应C.R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)D.M点到N点,水的电离程度先增大后减小14、假定NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A.常温下,46 g乙醇中含C-H键的数目为6NAB.1 mol/L的K2SO4溶液中含K+的数目为2NAC.标准状况下,22.4 L氦气中含质子的数目为4NAD.1 mol HNO3被还原为NO转移电子的数目为3NA .15、一定条件下,有机化合物Y可发生重排反应:(X) (Y) (Z)下列说法不正确的是A.X、Y、Z互为同分异构体B.1mol X最多能与3molH2发生加成反应C.1mol Y最多能与2molNaOH发生反应D.通过调控温度可以得到不同的目标产物16、下列有关化学用语表示正确的是(  )A.对硝基甲苯的结构简式:B.CS2的比例模型:C.CH2F2的电子式:D.氯原子结构示意图:二、非选择题(本题包括5小题)17、H 是一种可用于治疗肿瘤的药物中间体,由芳香烃 A 制备 H 的合成路线如图回答下列问题:(1)A 物质的一氯代物共有______种;(2)B 物质中含有的官能团名称______;(3)①的反应试剂和反应条件分别是______,③的反应的类型是______;(4)E 物质通过多次取代反应和氧化反应可以获取 F 物质,用系统命名法对 E 物质命名______,F 物质的结构简式为______;(5)⑤的化学反应方程式为______;(6)对甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体,写出由苯甲醚()制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线。

      其他试剂任选)______________(合成路线常用的表达方式为:AB……目标产物)18、化合物Ⅰ(戊巴比妥)是临床常用的镇静、麻醉药物,其合成路线如下:已知:B、C互为同分异构体R’、R’’、R’’’代表烃基,代表烃基或氢原子ii.+R’’OHiii+R’’Br+CH3ONa+CH3OH+NaBriv+R’’’-NH2R’OH回答下列问题:(1)的官能团的名称为______,的反应类型是______2)试剂a的结构简式______;的结构简式______3)写出的化学方程式______设计实验区分B、D所用的试剂及实验现象为______、______4)写出的化学方程式______5)已知:羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定,同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定,满足下列要求的D的所有同分异构体共______种a.能发生银镜反应 b.能与反应 c.能使Br2的溶液褪色(6)以、、为原料,无机试剂任选,制备的流程如下,请将有关内容补充完整_______________________________CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOH CH3OOCCH2COOCH319、CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。

      一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下:已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度为:0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl2·6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式_________________2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式________________;若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式_________________3)“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为___________________4)“操作1”中包含3个基本实验操作,它们依次是_____________、____________和过滤。

      制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图向“滤液”中加入萃取剂的目的是______________;其使用的最佳pH范围是_________A.2.0~2.5 B.3.0~3.5C.4.0~4.5 D.5.0~5.5(6)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是______________________答一条即可)20、氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉已知:锶与镁位于同主族;锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶,氮化锶遇水剧烈反应I.利用装置A和C制备Sr3N2(1)写出由装置A制备N2的化学方程式_______2)装置A中a导管的作用是_______利用该套装置时,应先点燃装置A的酒精灯一段时间后,再点燃装置C的酒精灯,理由是__________II.利用装置B和C制备Sr3N2利用装置B从空气中提纯N2(已知:氧气可被连苯三酚溶液定量吸收)(3)写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式_________。

      4)装置C中广口瓶盛放的试剂是_________III.测定Sr3N2产品的纯度(5)取ag该产品,向其中加入适量的水,将生成的气体全部通入浓硫酸中,利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度,该方法测得产品的纯度偏高,其原因是____经改进后测得浓硫酸增重bg,则产品的纯度为_____(用相关字母的代数式表示)21、甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用1)甲醇脱氢法可制备甲醛(反应体系中各物质均为气态),结合下图回答问题①此反应的热化学方程式是______②反应活化能:过程I___过程II(填“>”“=”或“<”)③过程II温度—转化率图如下,下列说法合理的是_____a.甲醇脱氢法制备甲醛过程无副反应发生b.温度高于 650℃催化剂烧结,活性减弱c.及时分离产品有利于提高甲醇生成甲醛的转化率(2)甲醛超标会危害人体健康,需对甲醛进行含量检测及污染处理①某甲醛气体传感器的工作原理如图所示,b极的电极反应式为____,当电路中转移4×10-4 mol电子时,传感器内参加反应的甲醛(HCHO)为_____mg②氧化剂可处理甲醛污染,结合以下图像分析春季(水温约15℃)应急处理甲醛污染。

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