高考化学十三 水溶液中的离子平衡 (详解版）五年（2018-2022）真题训练.pdf

专题十三水溶液中的离子平衡悟考法常见图像类型及破解思路破解思路:起点：可根据起点处溶液的PH大小判断酸、碱的强弱，求解电离平衡常数的大小中性点：溶液呈中性时，可写出电荷守恒关系溶质含量呈特殊比例点：当溶质含量呈现特殊比例时，可写出物料守恒关系20 406 7 8 9 10p粒子浓度分布曲线破解思路：利用交点的横坐标可求解电离平衡常数(oSWT(OS)JMT破解思路：结合横、纵坐标中的Ig值进行加减运算，即可算出各类平衡常数K考点1弱电解质的电离1.全国乙2022/3,6 分 常温下，一元酸H A 的 Ka(HA)=I.0X10-3在某体系中，r与 A一离子不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)设溶液中C图(HA)=C(HA)+c(A-),当达到平衡时，下列叙述正确的是()溶液I 膜 溶液p H=7.0 ：p H=I.()IH +A =HA+H A=H l A-A.溶液 I 中 c(H+)=c(OH)+c(A)C(k)1B.溶液H中 H A 的电离度(一 E A l)为i7C.溶 液 I 和 II中的C(HA)不相等D.溶 液 I 和 中的c&(HA)之比为IO-42.浙江 2022 年 1 月17,2 分 已知 25 时二元酸 H2A 的 Kal=I.3 X 1 0 7 2=7.1X10l5o 下列说法正确的是()A.在等浓度的Na?A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者B.向 0.1 molL 的 HzA溶液中通入H el气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3,则 HzA的电离度为0.013%C.向 HaA溶液中加入NaoH溶液至PH=I1,则 c(A?-)c(HA)D.取 pH=。

的 H2A溶 液 IomL,加蒸储水稀释至IoomL,则 该 溶 液 p H=+13.浙江2021年 1 月17,2 分 25 时，下列说法正确的是()A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C.0.010 moIL(M OmOlLr的醋酸溶液的电离度分别为补 值,则内索2D.IOOmLpH=10.00的 Na2CO3溶液中水电离出H卡 的物质的量为LOXlormOl4 全 国 I 2019ll,6分 NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的心=l.lX10P,砥2=3.9X10 6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其 中 Z,点为反应终点 下列叙述错误的是()K(N a O H)Zm LA.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.N a.与 A?的导电能力之和大于HA 的C.点的混合溶液pH=7D.C 点的混合溶液中，c(Na+)c(K+)c(OH)5.湖北202114,3 分 常温下,已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1molL L溶液中各含磷物种的PCpOH关系如图所示图中PC表示各含磷物种的浓度负对数(PC=-Ig c),PoH 表示 OH 的浓度负对数 pH=-IgC(O H I；x、y、Z 三点的坐标：x(7.3,1.3),X10.0,3.6),z(12.6,1.3)oA.曲线表示PC(H3PO3)随 pOH的变化OHB.C.H3PO3的结构简式为H o-P-O HpH=4 的溶液中：C(H2PO3)LOX 1()5考点2水的电离、溶液的PH1.浙江2022年 6 月17,2 分 25 时,苯酚(C6HsOH)的 Ka=LO义IO l0,下列说法正确的是()A.相同温度下，等 PH 的 CeHsONa 和 CHsCOONa 溶液中，c(C6H5O)c(CH3COO)B.将浓度均为O.lOmOIL的 C6H5ONa和 NaOH溶液加热，两种溶液的PH均变大C.25时，C6H5OH溶液与NaoH溶液混合，测得PH=Io.0 0,则此时溶液中。

6比0)=C(C6H5OH)D.25 时，01OmolL 的 C6H5OH溶液中加少量CsHsONa固体，水的电离程度变小2.湖南202l9,3 分 常 温 下,用 0.100 OmolL-的盐酸分别滴定20.0O m L浓度均为0.IOO O m O lLr的三种一元弱酸的钠盐(NaX、N a Y s NaZ)溶液，滴定曲线如图所示下列判断错误的是()A.该 NaX 溶液中：C(Na+)c(-)c(OL)c(H+)B.三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)C.当 pH=7 时，三种溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z)D.分别滴加20.0OmL盐酸后，再将三种溶液混合：C(X-)+c(Y)+c(Z-)=c(H*)C(OH3.海南 202113,4 分(双选)25 时，向 10.0OmLo.1OO OmOIL 的 NaHCO3溶液中滴加0.100 OmOIL 的盐酸，溶液的PH随加入的盐酸的体积丫变化如图所示下列有关说法正确的是()A 4 点，溶液pH7是由于HCo3 水解程度大于电离程度B.b 点,c(Na+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(C)C.c 点，溶液中的H 主要来自HCO3 的电离D.d 点，c(Na+)=c(C)=0.100 0 molL l4.天 津 20195 6 分 某温度下，HNO2和 CH3COOH的电离常数分别为5.0X IO F和1.7X 10-5。

将 PH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其 PH随加水体积的变化如图所示下列叙述正确的是()A.曲线I 代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度：点 c点C.从 C点到d 点，溶液中-ClH)保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积4 点的两溶液分别与Nac)H恰好中和后，溶液中(Na*)相同5.辽宁202125,3 分 用 0.100 O m olL r盐酸滴定20.0OmLNa2A溶液，溶液中H?A、HA A?的分布分数(5随 PH变化曲线及滴定曲线如图下列说法正确的是()B.C 点：c(HA)C(A2)C(H2A)C.第一次突变，可选酚献作指示剂D.C(NazA)=OZOOOmolL6.全 国 I 202013,6 分 以酚献为指示剂，用 0.100 OmolL 的 NaoH溶液滴定20.00m L未知浓度的二元酸HzA溶液溶液中，pH、分布系数(5随滴加NaOH溶液体积VOH的变化关系如图所示下列叙述正确的是(比如A?一 的分布系数:A.曲线代表况H 2A),曲线代表怎HA一)B.H2A 溶液的浓度为0.200 OmOl L rC.HA-的电离常数Ka=LOXlOD.滴定终点时，溶液中C(Na)2C(A2-)+C(HA)7.辽宁202215,3 分 甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一。

在 25 时，NH3CH2COOH、NH3+CH2COO-和 NH2CH2COO-的 分 布 分 数 如 5(A2 )=c(A2-)(H A),(H A P +小 )与溶液PH关系如图下列说法错误的是()Jn2A)c m /-T-c .)08642分布分数0 2 4 6 8 IO 12 14 PH0A.甘氨酸具有两性B.曲线 C 代表 NH2CH,COCC.NH3 CH2COO+H2O NH3 CH2COOH+OH 的平衡常数 K=Io F$5D.c2(NH3+CH2COO)c(CH3COO)B.向 NH4C l溶液中加入少量Al2(SO4)3固体，则水的电离程度减小C.向 Na2CO3 溶液中滴加盐酸至 c(Na+)=2c(CT),则 C(HCo3)c(H2CO3)D.向 0.2 molL,磷酸中加水至原体积的两倍，则 c(Hl)O.l molL 2 .广东202l8,2 分 鸟喋吟(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用G H Cl表示)已知GH Cl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是()A.0.00 molL l GHCI 水溶液的 pH=3B.0.001 molL GH Cl水溶液加水稀释，PH升高C.GH Cl在水中的电离方程式为G H C l=G+H C lD.GHCl 水溶液中：C(C)H-)+c(C)=c(GH*)+c(G)3 .天津202ll0,3 分 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A.在 0 1 mol L l H3PO4 溶液中 C(H3PO4)c(H2PO4)c(HPO42)c(PO43-)B.在 0.1 molL Na2C2O4溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4)+c(C2O42)C.在 0molL NaHCO3 溶液中 c(H2CO3)+c(HCO3)=O.l molL,D.氨水和NH4C l溶液混合，形成p H=9 的溶液中c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)4.北京202ll2,4 分 下列实验中，均产生白色沉淀。

彳 AMSOj3 溶液、厂CaCk溶液FU NaHCO3 溶液 J r NaHCo潘液、:S-Na,COj容液 0 0-Na,COj容液 t下列分析不正确的是()A.Na2CO3与 NaHCO3溶液中所含微粒种类相同B.CaCI2 能促进 NazCCh、NaHCO3 水解C.AI2(SO4)3 能促进 Na2CC3 NaHCO3 水解D.4 个实验中，溶液滴入后，试管中溶液PH均降低5.天津20207 3 分 常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是()A.相同浓度的HCOONa和 NaF两溶液，前者的PH较大，则 Ka(HCooH)K,(HF)B.相同浓度的CH3COOH和 CH3COONa两溶液等体积混合后PH 约为4.7,则溶液中c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)C.FeS溶于稀硫酸，而 CUS不溶于稀硫酸，则 KSP(FeS)K p(CuS)D.在 Im O lLr Na2S 溶液中，c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=l molLf6.福建202110,4 分 如图为某实验测得0.1 molL INaHCo3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的PH变化曲线。

下列说法正确的是()A.a 点溶液的C(OH)比 c 点溶液的小B.4 点时，Kw d ()B.实验 2 中两溶液混合时有：c(Ca2+)c(C032-)Ksp(CaC03)C.实验3 中发生反应的离子方程式为C32-+H2+CCh=2HC3-D.实验 4 中 C M M(CO32)c(OH)B.随温度升高，CHsCOONa溶液的C(OH一)减小C.随温度升高，CuSO4溶液的PH变化是K W改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3C00Na溶液和CUSO4溶液的PH均降低，是因为CH3COO,Cu2+水解平衡移动方向不同9.山东 202015,4 分(双选)25 时，某混合溶液中 C(CH3COOH)+c(CH3COO)=O.lmolL ,lgc(CH3C00H)、IgC(CH3COO)、IgC(H+)和 IgC(C)H)随 PH 变化的关系如图所示Ka为 CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是()A.点时，C(CH3COOH)=C(CH3COO)B.N 点时，PH=-IgK aC.该 体,a_系y-中，0C(CH.1c(H)3COOH)=,u.molL 1Ka 1 C ri)D.PH 由7 到 14的变化过程中，CECOCT的水解程度始终增大1 0.浙江2021年 6 月23,2 分 取两份IOmLo.05 molL 的 NaHCO3溶液，一份滴加0.05 molL 1的盐酸，另一份滴加0.05 molL NaOH溶液，溶液的PH随加入酸(或碱)体积的变化如图。

下列说法不正确的是()A.由4 点可知：NaHCO3溶液中HCo3一的水解程度大于电离程度B.“f h c 过程中：C(HCO3-)+2C(CO32-)+c(OH)逐渐减小C.-t/f e 过程中：c(Na)c(Br-)c()c(Ag)2.江苏202113,3 分 室 温 下,用 0.5molL Na2CO3溶液浸泡CaSo4粉末,一段时间后过滤，向滤渣中加。