高一化学的易错题集锦及解析告.docx

word高一化学易错题集锦与分析一元素化合物与化学概念局部【易错题】一、元素化合物知识1、如下物质既能与盐酸反响又能与 NaOH溶液反响的是〔A、 Na2CO3B、 KHCO3C、 Al 2O3D、 NaHS4O解析：此题重点考查两点：〔1〕弱酸的酸式盐既能与强酸反响，又能与强碱反响，例如〕B 选项： HCO3－ ＋H+=H2O+CO2↑； HCO3－＋ O ＝H2O +CO32-〔2〕 Al 2O3 是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反响这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的反响方程式到高二学，现在了解： Al 2O3＋6H+=3H2O+2Al3+； Al 2O3＋2O=2AlO2－ +H2O 以后既能和强酸又能和强碱反响的物质 将拓展为一个小专题，现在就要注意积累答案： BC2、如下关于 Na2O2 的表示正确的答案是〔 A、 Na2O2 是淡黄色固体，久置于空气中变成 B、 Na2O2 与水的反响中， Na2O2 只作氧化剂〕Na2OC、用 Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D、 Na2O2 放入饱和 NaOH溶液中，放出大量的 O2 ，并有白色固体析出解析：A选项应中 Na2O2久置于空气中会变成 Na2CO3；B 选项 Na2O2 与水的反响中， Na2O2既作氧化剂又作复原剂，是氧化复原中的歧化反响； C选项 Na2O2 由于强氧化性而漂白物质， 漂白之后不会再变色； D选项饱和 NaOH溶液中放入 Na2O2， 由于 Na2O2 与水反响， 放出大量的 O2， 水少了， 溶质 NaOH增多了， 会有白色固体 NaOH析出。

其中 C 选项可漂白的物质也应总结成小专题， 现阶段学过的有： 活性炭， 吸附褪色，物理变化； Na2O2、 HClO由于强氧化性褪色，化学变化以后注意继续补充答案： D3、经过如下试验，溶液仍为澄清透明的是〔 〕A、饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2B、 NaHC3O溶液中参加过量 NaOH溶液C、 Ca(HC溶液中参加过量 KOH溶液D、少量的 CO2通入 CaCl2 溶液中解析：A 选项会发生化学反响 Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHC3，O由于生成的 NaHC3O在水中 的溶解度小于 Na2CO3，而且通过反响溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有 NaHC3O固体析出 B、 C选项重点考查弱酸的酸式盐和碱的反响， B 选项反响生成 Na2CO3和水， 溶液仍澄清透明， C选项反响生成有 CaCO3沉淀 D 选项很多同学误认为反响，其实不发生反响，因为 CO2通入水中只能得到极少极少碳酸根，难以与钙离子生成沉淀，或者认为如果反响，碳酸制备了盐酸，弱酸制备强酸，1 / 11word不合理，且生成的 CaCO3在盐酸中不能存在。

答案： BD4、用金属钠制取 Na2O通常采用下法： 2NaNO2+6Na=4N2aO+N2 ↑根据要求回答如下问题：〔1〕不采用 Na 在氧气中燃烧获得 Na2O的原因是〔2〕上述方法的优点是解析：在评价一种制备方法优缺点时， 通常从如下几个方面考虑： 首先反响原理可 行，其次在方案可行的情况下从反响物、产物、反响条件三角度分析，包括原料 来源广泛、无污染、实验条件容易达到等方面答案：〔1〕 Na在氧气中燃烧生成物是 Na2O2 ，不生成 Na2O；〔2〕生成的氮气将生成的氧化钠与空气隔绝，防止了外界环境的干扰，生 成的氧化钠不会变质5、如下各反响的反响式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是 〔 〕A、次氯酸光照下分解： 2HClO 2HCl+O2 ↑B、次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀： Ca〔ClO〕2+CO2+H2O====CaC3O↓+2HClOC、次氯酸与氢氧化钠中和： HClO+NaOH====NaClO2HD、次氯酸与 H2SO3作用： HClO+H2SO3====H2SO4+HCl解析：A 选项证明次氯酸不稳定； B 选项证明次氯酸酸性弱于碳酸， 是弱电解质； C选项证明次氯酸有酸性； D选项证明次氯酸有氧化性。

答案： B6、 G、 W、 X、 Y、 Z 均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但 知道它们在一定条件下具有如下的转化关系〔未配平〕：①G→W+NaCl Z+NaOW+X+2②W+O X+H2 ↑③Y+NaOG+W+2 ④这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是〔 〕A、 W、 G、 Z、 Y、 XB、 G、 Y、 W、 Z、 XC、 G、 Y、 Z、 W、 XD、 Z、 X、 G、 Y、 W解析：题目告知几种物质均为含氯的含氧化合物，说明其中氯元素皆正价① G→W+NaC，l 氯的化合价有降低为－ 1 价，如此必有升高，即氯的化合价 W>G；② W+O X+H2 ↑，氢元素化合价降低，氯元素的化合价就要升高，即 X>W③2 / 11wordY+NaOG+W+2，结合氯气与 NaOH的反响，可得出这是歧化反响， Y 中氯的化合价必处于 G、 W之间，结合 ① 可得： W>Y>G ④与③同理此题重点考查对 氧化复原得失电子的灵活应用。

答案： B二、根本概念1、如下物质， 用酒精灯加热时能分解生成酸酐 〔即酸性氧化物〕 的是〔 〕 A、 KClO3B、 Cu(OHC、 CaCO3D、 NH4HCO3解析：此题中四个选项加热都可以分解， A 选项分解生成 KCl 和氧气； B 选项代表不溶性碱受热皆可分解成相应的金属氧化物和水， 此时得到的金属氧化物皆为碱性氧化物； C 选项代表不溶性碳酸盐受热皆可分解成金属氧化物和 CO2， CO2是酸性氧化物， 是碳酸的酸酐， 但此时加热需要 800 摄氏度以上， 酒精灯温度最高只能 500 度左右； D 选项代表铵盐在酒精灯加热条件下即可分解，生成 NH3、 CO2和H2O此题容易错在对反响条件的选择答案： D2、怎样理解化学概念，是学好化学的关键问题之一，试判断如下说法是否 正确？假如不正确，请简述理由〔1〕由两种元素组成的物质，其中一种是氧元素，如此该物质一定是氧化 物〔2〕盐溶液里一定有金属阳离子和酸根离子答案：〔1〕不正确，如果此物质是纯净物，如此该物质一定是氧化物，但是假如 该物质是混合物，例如氢气与氧气的混合气体，如此该物质不是氧化物。

〔 2〕 不正确，例如铵盐〔如 NH4NO3〕溶液中就没有金属阳离子3、如下物质中，含有自由移动的 Cl - 的是〔 〕A、 KClO3溶液B、 MgCl2溶液C、液态 HClD、熔融 NaCl解析：A 选项 ClO3－ 原子团中的氯不会出氯离子， BCD中都有－ 1 价的氯，但是 BD是盐， 离子化合物， 在溶液中和熔融状态下都会出自由移动的 Cl -， 而 C选项 HCl是共价化合物， 在液态时无离子存在， 只有在溶液中水的作用下， 才会电离出氯离子答案： BD4、如下表示中正确的答案是〔 〕A、一种元素被氧化，一定有另一种元素被复原B、在氧化复原反响中，非金属单质不一定是氧化剂3 / 11wordC、某元素从化合态变为游离态，该元素一定被复原D、金属阳离子被复原后不一定得到金属单质解析：A 选项氧化复原反响可以是同种元素被氧化复原，例如氯气与水的反响； B选项非金属单质也可以是复原剂，如氢气； C选项也可以被氧化，如氯离子变氯气； D选项如 Fe3+被复原可得到 Fe2+。

答案： B D5、有如下三个氧化复原反响①FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I 2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③ 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnC2l+5Cl2 ↑+8H20假如某溶液中有 Fe2+,I - ,Cl - 共存， 要除去 I - 而不影响Fe2+和 Cl - 可参加的试剂是〔 〕 A、 Cl 2B、 KMnO4C、 FeCl3D、 HCl解析：此题考查的是氧化性复原性强弱比拟 通过三个反响， 根据氧化剂的氧化性 强于氧化产物， 复原剂的复原性大于复原产物， 可得出氧化性强弱顺序为： KMnO4> Cl 2> FeCl 3> I 2 ，复原性顺序为： I －>Fe2+>Cl － 除去 I - ，就是将 I - 氧化成碘单质，而不影响 Fe2+和 Cl - 即两者不被氧化，可参加的试剂选择相对只能氧化 化剂 FeCl3答案： C6、如下粒子中，氧化性最强的是〔〕+A、 Na3+B、 Al2+C、 CuD、 Fe2+解析：根据金属活动性顺序表， 金属单质复原性越弱， 即失电子越难，氧化性越强，即得电子越容易。

I - 的弱氧其阳离子的答案： C7、关于离子反响，如下说法正确的答案是〔 〕A、电解质在溶液中的反响实质是离子之间的反响B、因为溶液中的阴、阳离子总数相等，所以溶液呈电中性 C、强电解质溶液的导电能力一定强D、能导电的物质是电解质，不能导电的物质是非电解质解析：B 选项前半句应改为阴、阳离子所带的负正电荷总量相等； 电能力决定于离子浓度，强电解质溶液很稀，导电能力照样较差；C 选项溶液的导D 选项在熔化4 / 11word或溶液中能导电的化合物才是电解质，两种情况下都不导电的化合物是非电解质答案： A-。