《金属的结构与结晶》ppt课件.ppt

第一章 材料的结构与性能,1.1、金属材料的结构与组织,（一）晶体的基本概念,1.晶格与晶胞 晶格：描述晶体排列规律的空间格架 晶胞：从晶格中取出一个最能代表原子排列特征的最基本的几何单元 晶格常数：晶胞各棱边的尺寸简单立方晶格、晶胞示意图,晶系,2.晶系 按原子排列形式及晶格常数不同可将晶体分为七种晶系，见下表4.晶胞中所含原子数 一个晶胞内真正包含的原子数目5.配位数及致密度 在晶体结构中，与任一原子最近邻且等距离的原子数 晶胞中原子所占体积分数，即K = n v′/ V 式中，n为晶胞所含原子数、v′为单个原子体积、V为晶胞体积3.原子半径 晶胞中原子密度最大方向相邻两原子之间距离的一半1.体心立方晶格（bcc晶格） ⑴原子排列特征 体心立方晶格的晶胞如图所示二）常见金属的晶格类型,,⑵晶格常数 a=b=c,α=β=γ=90° ⑶原子半径 ⑷晶胞所含原子数 2个原子（ ） ⑸配位数 8 ⑹致密度 68%( ) ⑺具有体心立方晶格的金属：α-Fe、β-Ti、Cr、W、Mo、V、Nb等30余种金属⑴原子排列特征 面心立方晶格的晶胞如图所示2.面心立方晶格（fcc晶格）,,⑵晶格常数 a=b=c,α=β=γ=90°。

⑶原子半径 ⑷晶胞所含原子数 4个原子( ) ⑸配位数 12 ⑹致密度74%( ) ⑺具有面心立方晶格的金属：γ-Fe、Ni、Al、Cu、Pb、Au、Ag等3.密排六方晶格（hcp晶格） ⑴原子排列特征 密排六方晶格的晶胞如图所示⑵晶格常数 ⑶原子半径 ⑷晶胞所含原子数 6个原子( ) ⑸配位数 12 ⑹致密度 74%( ) ⑺具有密排六方晶格的金属：Mg、Cd、Zn、Be、α-Ti等金属晶格的常用数据,,【例题1-1】 已知纯金属铝的原子直径为0.28683nm ，试求其晶格常数1.晶向指数的确定方法 1)以晶胞中的某原子为原点确定三维晶轴坐标系，通过原点作平行于所求晶向的直线 2)以相应的晶格常数为单位，求出直线上任意一点的三个坐标值 3)将所求坐标值化为最简整数，并用方括号括起，即为所求的晶向指数，例如[101] 具体晶向指数如图所示，其形式为[uvw]三)立方晶系的晶面、晶向表示方法 在晶体中，由一系列原子所组成的平面称为晶面任意两个原子之间的连线称为原子列，其所指方向称为晶向表示晶面的符号称为晶面指数；表示晶向的符号称为晶向指数。

晶向族：晶体学中等同的晶向统称为晶向族 用尖括号表示,A,B,C,O,D,2.晶面指数的确定方法 1)选坐标，以晶格中某一原子为原点（注意不要把原点放在所求的晶面上），以晶胞的三个棱边作为三维坐标的坐标轴 2)以相应的晶格常数为单位，求出待定晶面在三个坐标轴的截距 3)求三个截距值的倒数 4)将所得数值化为最简单的整数，并用圆括号括起，即为晶面指数，如图所示，其形式为（hkl）晶面族是指晶体学上等同而彼此不平行的一组晶面，用大括号表示,O,A,B,C,A＇,B＇,C＇,D＇,注意： 1)每一个晶面指数(或晶向指数)泛指晶格中一系列与之相平行的一组晶面（或晶向） 2)立方晶系中，凡是指数相同的晶面与晶向是相互垂直的 3)原子排列情况相同但空间位向不同的晶面（或晶向）统称为一个晶面（或晶向）族3.晶面及晶向的原子密度 不同晶体结构中不同晶面、不同晶向上的原子排列方式和排列紧密程度是不一样的体心立方、面心立方晶格主要晶面的原子排列和密度,体心立方晶格中，原子密度最大的晶面族为{110}，称密排面；在面心立方晶格中，密排面为{111} 体心立方、面心立方晶格主要晶向的原子排列和密度,体心立方晶格中，原子密度最大的晶向族是〈111〉，称密排方向。

在面心立方晶格中，密排方向为〈110〉i. 分析：为了绘出(011) 、(231)晶面及[111]、[231]晶向，首先在例题图1.1所示立方晶胞中建立坐标系例题图1.1 立方晶胞示意图,对简单指数值的（011） 、[111]，如何求（011）晶面呢？先在图1.1（a）中找出其相应截距值，即∞，1，1，然后画出此晶面；对〔111〕，在1.1a）图中找出坐标值为1，1，1，的某点N ，那么连接ＯN的有向直线，即为所求晶向 * 再来分析（231），因一般要求在图1.1b）所示晶胞中画出待求晶面，故应按求晶面指数步骤反向进行即对晶面指数（231），由于它是求倒数后得来的，所以应对2，3，1 分别取倒数得1/2，1/3，1，此即所求晶面在坐标系中相应截距值；然后在例题图1.1（b）中分别找出该晶面在X、Ｙ、Z轴上相应截距值1/2，1/3，1；最后用直线将截距值对应的点连接，并用影线示出，此即为（231）晶面 对晶向指数[231]：该指数值亦是经化简后得到的，那么应将2，3，1恢复至化简前状态即2/3，1，1/3；然后在图1.1b）示晶胞中找出坐标值为（2/3，1，1/3）的某点A；最后从原点O出发，引一射线OA，此即为所绘的具有[231]晶向指数的晶向。

例题1.2】 在一立方晶胞中，绘出下列晶面与晶向：（011）、（231）；［111］、［231］ii. 解答：见例题图1.1所示，（a）中EFGH晶面即为所求（011）晶面，ON晶向即为所求[111]；（b）中BCD晶面即为所求（231）晶面，OA晶向即为所求的[231] iii. 归纳与引申：晶面指数与晶向指数的求法不外乎两种1）已知晶面指数值，要求在所给定的立方晶胞中画出此晶面其思考方法是依据晶面指数的求解步骤进行反向思维而展开，例如对于晶面（123），按照晶面指数的求解步骤反向进行就是先取倒数即1，1/2 ，1/3 ，这就是说该晶面在坐标系的三条坐标轴上的截距值为1，1/2 ，1/3 ，有了截距值该晶面就很容易绘出了当已知晶向指数值时亦是如此，不过此时不是取倒数而是求出晶胞上某点的坐标值，例如对于晶向[123]，其求解步骤的反向就是找出该晶向上的某点在坐标系中的坐标值，即回到 化简前状态，1/3 ，2/3 ，1，那么该点 就很容易找出，从坐标原点出发连至该点 的有向直线即为所求晶向例题图1.1 立方晶胞示意图 →,（四）金属的实际结构与晶体的缺陷 一块晶体内部晶格位向完全一致，称该晶体为单晶体。

由多晶粒构成的晶体称为多晶体实际晶体中存在的晶体缺陷，按缺陷几何特征可分为以下三种：,金属多晶体示意图,1.点缺陷 点缺陷是指在三维尺度上都很小而不超过几个原子直径的缺陷 ⑴空位，如图所示 ⑵间隙原子，如图所示 ⑶置换原子 点缺陷破坏了原子的平衡状态，使晶格发生了扭曲—晶格畸变，使金属的电阻率、屈服强度增加，金属的密度发生变化点缺陷示意图,2.线缺陷 线缺陷是指二维尺度很小而另一维尺度很大的缺陷它包括各种类型的位错所谓位错是指晶体中一部分晶体相对另一部分晶体发生了一列或若干列原子有规律的错排现象位错密度可用单位体积中位错线总长度来表示，即 式中，ρ为位错密度（m-2）；ΣL为位错线的总长度（m）；V为体积（m3）位错的存在极大地影响金属的力学性能，如图所示3.面缺陷 面缺陷是指二维尺度很大而另一尺度很小的缺陷金属晶体中的面缺陷主要有晶界和亚晶界晶粒与晶粒之间的接触界面称为晶界如图（a)所示亚晶粒之间的交界称为亚晶界如图(b)所示 晶界、亚晶界处具有许多特殊性能1.组元、相、组织与合金的概念 （1）组元（constituent） 组成材料的最基本、独立的物质称为“组元”组元可以是纯元素，也可是稳定化合物。

金属材料的组元多为纯元素,无机材料则多为化合物 （2）相（phase） 材料中具有同一聚集状态、同一化学成分、同一结构并与其它部分有界面分开的均匀组成部分称为“相”若材料是由成分、结构相同的同种晶粒构成的，尽管各晶粒之间有界面隔开，但它们仍属于同一种相若材料是由成分、结构都不相同的几部分构成，则它们应属于不同的相例如工业纯铁是单相合金（如左下图所示），共析碳钢在室温下由铁素体和渗碳体两相（如下图所示）组成，而陶瓷材料则由晶相、玻璃相(即非晶相)与气相三相所组成(如右下图所示)1.1.2 合金的相结构,“相结构”指的是相中原子的具体排列规律，即相的晶体结构 （3）组织（microstructure）与相的关系 “组织”是与“相”有紧密联系的概念相”是构成组织的最基本组成部分;但是当“相”的大小、形态与分布不同时会构成不同的微观形貌(图象)，各自成为独立的单相组织，或与别的相一起形成不同的复相组织例如左下图所示工业纯铁的显微组织就是由单相α构成的组织，而正下图所示共析碳钢的显微组织则是由α相与Fe3C相层片交替、相间分布共同构成的组织（即称珠光体）而普通陶瓷则由右下图所示晶相、玻璃相和气相所组成。

组织是材料性能的决定性因素相同条件下，材料的性能随其组织的不同而变化因此在工业生产中，控制和改变材料的组织具有相当重要意义由于一般固体材料不透明，故需先制备金相试样，包括样品的截取、磨光和抛光等步骤，把欲观察面制成平整而光滑如镜的表面，然后经过一定的浸蚀，再在金相显微镜下观察其显微组织（如左下图所示） （4）合金 由两种或两种以上金属元素或金属元素与非金属元素组成的具有金属特性的物质称为“合金”例如，黄铜是铜和锌组成的合金，碳钢和铸铁是铁和碳组成的合金由给定组元可按不同比例配制出一系列不同成分的合金，这一系列合金就构成一个合金系统，简称合金系两组元组成的为二元系，三组元组成的为三元系等铁 素 体,珠 光 体,（1）固溶体（solid solution） 定义：指溶质原子溶入溶剂晶格中所形成的均一、保持溶剂晶体结构的结晶相其分类如下 ①按照溶质原子在溶剂晶格中所占据位置分类: i.置换固溶体 系指溶质原子位于溶剂晶格的某些结点位置所形成的固溶体，犹如这些结点上的溶剂原子被溶质原子所置换一样，因此称为置换固溶体，如图1-17a示当溶质原子与溶剂原子的直径、电化学性质等较为接近时，一般可形成置换固溶体。

ii.间隙固溶体 溶质原子不是占据溶剂晶格的正常结点位置，而是嵌入溶剂原子间的一些间隙中，如图1-17b示当溶质原子直径(如C、N等元素)远小于溶剂原子(如Fe、Co、Ni等过渡族金属元素等)时，一般形成间隙固溶体图1.17 固溶体的两种类型,置换固溶体→,← 间隙固溶体,（1）固溶体（solid solution） ②按固态溶解度分类: i.有限固溶体 在一定条件下，溶质原子在固溶体中的浓度有一定限度，超过此限度就不再溶解了这一限度称为溶解度或固溶度，这种固溶体称为有限固溶体，大部分固溶体都属于此类(间隙固溶体只能是有限固溶体) ii.无限固溶体 溶质原子能以任意比例溶入溶剂,固溶体的溶解度可达100%， 这种固溶体称无限固溶体无限固溶体只能是置换固溶体，且溶质与溶剂原子晶格 类型相同，电化学性质相近，原子尺寸相近等如Cu-Ni系合金可形成无限固溶体＃形成无限固溶体示意图,（1）固溶体（solid solution） ③按溶质原子和溶剂原子的相对分布分类: i.无序固溶体 溶质原子随机分布于溶剂的晶格中，它或占据溶剂原子等同的一些位置，或占据溶剂原子间的间隙中，看不出什么次序或规律性，这类固溶体称无序固溶体。

ii.有序固溶体 当溶质原子按适当比例并按一定顺序和一定方向，围绕着溶剂原子分布时，这种固溶体称有序固溶体它既可是置换式的有序，也可是间隙式的有序有序固溶体示意图,（1）固溶体（solid solution） ④固溶体的性能特点 形成固溶体时，由于溶质原子的溶入而使固溶体的晶格发生畸变， 位错运动的阻力增加，从而提高了材料的强度和硬度，这种现象称为固溶强化 一般说来，固溶。