2023年学年高中化学第三章金属及其化合物单元综合测试新人教版必修1.doc

第三章 金属及其化合物单元综合测试(三)时间：90分钟　　满分：100分第Ⅰ卷(选择题　共42分)一、选择题(每小题3分，共42分)1．下列说法中不正确的是(　　)A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOB．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可加入过量铁粉，再过滤D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，则该溶液中一定含有Fe2＋解析：等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，产生的CO2在同温同压下的体积比为＝4253，B项错误；2FeCl3＋Fe===3FeCl2，过量的铁过滤即可除去，C项正确；D项的方法为检验Fe2＋的方法，正确答案：B2．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是(　　)A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3解析：Al2O3不溶于水，不能直接生成Al(OH)3，故D项符合题意。

答案：D3．下列各组物质相互混合，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是(　　)①金属钠投入FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③镁铝合金投入足量稀盐酸④Na2O2投入FeCl2溶液A．① B．③C．②③ D．①④解析：①中产生的气体是H2，生成的沉淀是Fe(OH)3；②中由于NaOH过量最终无沉淀，且整个过程中无气体生成；③Mg、Al全部溶于足量的稀盐酸中，只有气体生成，无沉淀生成；④中Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与FeCl2反应生成Fe(OH)2，且最终被氧化为Fe(OH)3沉淀答案：D4．下列叙述正确的是(　　)A．镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应B．Na的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中，Fe也显＋3价解析：合金中各成分金属仍保持原有的化学性质，A错误；Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH，不能置换出Mg，B错误；Fe与其他非金属反应的产物中Fe的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是＋3价，如Fe与S反应生成的FeS中Fe显＋2价，D错误。

答案：C5．将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余该溶液可能为(　　)A．HNO3　　　　　　　　　 B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液 D．HCl溶液解析：从题中浓度数值分析，稀溶液A项肯定不可能，原因是HNO3是氧化性酸，与Al反应不放出H2B项：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 2 2n(Al)＝＝0.2 mol，n(OH－)＝0.2 mol而200 mL 2 mol/L Ba(OH)2溶液可提供n(OH－)＝0.8 mol>0.2 mol，则Al不可能剩余C项：2Al　＋　6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 2 6 0.2 mol 0.6 mol使5.4 g Al全溶需0.6 mol H＋而200 mL 2 mol/L H2SO4溶液中n(H＋)＝0.2×2×2＝0.8 mol>0.6 mol则Al不可能剩余只有200 mL 2 mol/L HCl溶液中，n(H＋)＝0.2×2＝0.4 mol<0.6 mol，故Al有剩余，选D答案：D6．下列说法错误的是(　　)A．鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2溶液B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法C．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl和SO2D．将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时发生反应的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O解析：Na2CO3和NaHCO3均可与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，故A项错误；除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采用加热的方法使NaHCO3分解生成Na2CO3，故B项正确；HCl、H2SO3的酸性比H2CO3强，因此可用饱和NaHCO3溶液吸收CO2中混有的HCl、SO2等气体，故C项正确；将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时Ca(OH)2的量较少，发生的离子反应方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO=== CaCO3↓＋CO＋2H2O，故D项正确。

答案：A7．向100 mL 1.0 mol·L－1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线关系正确的是(　　)解析：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生的离子反应依次是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，其现象是先产生白色胶状沉淀，后沉淀逐渐减少，直到全部消失沉淀最多和沉淀恰好完全消失时消耗的NaOH的物质的量之比为31答案：D8．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为(　　)A．61　　　　　　　　　　B．31C．21 D．12解析：由题给图象可知，当加入50 mL NaOH溶液时沉淀达到最大量，即溶液中Mg2＋、Al3＋全部转化为Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，而溶解Al(OH)3消耗10 mL NaOH溶液，则生成Al(OH)3需30 mL NaOH溶液，生成Mg(OH)2需20 mL NaOH溶液，由此可知溶液中n(Mg2＋)＝n(Al3＋)，则c[Al2(SO4)3]c(MgSO4)＝12，D项正确。

答案：D9．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OB．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－解析：氨水是弱碱，不能与Al(OH)3发生反应，氨水和Al3＋反应的离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，A错误；苏打应为Na2CO3，而不是NaHCO3NaHCO3俗名小苏打正确离子方程式应为：Ca2＋＋CO===CaCO3↓，B错误；醋酸为弱酸，在离子方程式中应写分子式，离子方程式为：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，C错误答案：D10．下列说法正确的是(　　)A．2.3 g Na投入到97.7 g水中形成的溶液溶质质量分数为2.3%B．25 g CuSO4·5H2O溶于75 g水之后，溶质的质量分数为16%C．Na2O2溶于水后溶质未发生改变D．6.2 g Na2O溶于水后溶质仍为6.2 g解析：Na投入H2O中与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，形成溶液中的溶质为NaOH，w(NaOH)＝×100%，不等于2.3%，A不正确；25 g CuSO4·5H2O含有m(CuSO4)＝25 g×＝16 g，w(CuSO4)＝×100%＝16%，B正确；Na2O2溶于水且与水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，溶质发生改变，C不正确；Na2O溶于水生成NaOH，反应为Na2O＋H2O===2NaOH，所以溶质不为Na2O，D不正确。

答案：B11．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是(　　)①加稀盐酸溶解　②加入足量烧碱溶液　③过滤　④通入过量CO2　⑤加入稀盐酸　⑥加入烧碱溶液A．①⑥⑤③ B．②③④③C．②③⑤③ D．①③⑤③解析：因Mg不能与NaOH溶液反应而Al能与NaOH反应，所以首先加入足量的NaOH溶液后过滤，滤液为NaOH和NaAlO2的混合物；向该混合物中通入过量的CO2，使溶液中的AlO全部转化为Al(OH)3沉淀；再经过滤得到Al(OH)3答案：B12．下表各组物质中，x是主体物质，y是少量杂质，z是为了除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是(　　)ABCDxFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液yFeCl3CuCl2AlNa2CO3zCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液解析：A项中应加的是Fe；B项中还要再加足量Cl2；D项中应加的是适量H2SO4溶液答案：C13．有1.5 mL 2 mol/L的H2SO4溶液与15 mL 3 mol/L的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是(　　)A．把两种溶液快速混合并不断搅拌B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中解析：溶液中的CO与H＋反应是分步进行的，要想使产生的CO2的量最多，应该把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中，使硫酸中的氢离子全部结合CO生成CO2气体。

答案：C14．将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL c(OH－)＝1 mol·L－1的溶液，然后向溶液中滴加1 mol·L－1的盐酸至沉淀质量最大，消耗盐酸40 mL，则该合金中钠的质量为(　　)A．0.46 g B．0.69 gC．0.92 g D．0.23 g解析：解答本题需分析反应过程，利用原子守恒可简捷求解铝钠合金置于水中，反应后所得溶液呈强碱性，故反应后溶液的溶质为NaOH、NaAlO2向反应后的溶液中加入盐酸至沉淀质量最大时，NaAlO2恰好完全反应生成Al(OH)3沉淀，此时溶液中的溶质只有NaCl，故n(Na)＝n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.04 L×1 mol·L－1＝0.04 mol，则铝钠合金中m(Na)＝0.04 mol×23 g·mol－1＝0.92 g答案：C第Ⅱ卷(非选择题　共58分)二、非选择题15．(20分)高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6－n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理1)为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行回答下列问题：①PAFC中铁元素的化合价为________。

②步骤Ⅰ中的A是____________(填“氢氧化钠溶液”或“氨水”)；步骤Ⅲ中的B是________③步骤Ⅱ的操作是________，用到的主要玻璃仪器为_________2)某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取PAFC，设计如下流程：PAFC①在废料中加入过量稀盐酸，发生。