3、化学反应热的计算.doc

3、化学反应热的计算1. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是（　 ）A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热2. 已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+O2(g) === CO(g) △H1 = －110.5 kJ• mol-1 C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= －393.5 kJ• mol-1 则C(s)+CO2(g) === 2CO(g) 的△H 为（ ）A. +283.5 kJ• mol-1 B. +172.5 kJ• mol-1 C. -172.5 kJ• mol-1 D. -504 kJ• mol-1 3. 相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）H2（g）+O2（g）=== H2O（g） △H1= -Q1 kJ• mol-1（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q2 kJ• mol-1（3）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（g） △H1= -Q3 kJ• mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是 （ ）A. Q1=Q2Q3 > Q1 C. Q3> Q2> Q1 D. Q1=Q2=Q34. 已知下列热化学方程式:Zn(s)+O2（g）=== ZnO (s) △H= - Q1 kJ• mol-1 ①Hg(l) +O2（g）=== HgO (s) △H= -Q2 kJ• mol-1 ②Zn(s) +HgO (s) === Hg(l)+ ZnO (s) △H= -Q3 kJ• mol-1 ③③中的Q3值为（ ）A. Q2 -Q1 B. Q1 +Q2 C. Q1- Q2 D. -Q1- Q25. 已知：（1）Zn（s）+O2（g）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol-1， （2）2Ag(s)+ O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（ ）A．-317.3 kJ·mol-1        B．-379.3 kJ·mol-1        C．-332.8 kJ·mol-1  D．317.3 kJ·mol-16. 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g) === 2P2O5(s) △H = -a kJ• mol-14P（红磷，s）+5O2(g) === 2P2O5(s) △H = -b kJ• mol-1若a、b均大于零，则a和b的关系为（ ）A．a＜b B．ａ＝ｂ C. ａ＞ｂ　 D．无法确定7.（2008宁夏理综，13）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1 411.0kJ·mol-1和1 366.8 kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（ ） A. －44.2 kJ·mol-1 B. +44.2 kJ·mol-1 C. －330 kJ·mol-1 D. +330 kJ·mol-18. 我国发射“神五”所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O。

有的国家用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气已知：①N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g)△H=+67.7kJ• mol-1，②N2H4(g)＋O2(g) = N2(g)+ 2H2O(g)△H= -534 kJ• mol-1下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是 （　　）A. 2N2H4(g)＋2NO2(g) === 3N2(g) ＋ 4H2O (l) △H= -1135.7 kJ• mol-1B. 2N2H4(g)＋2NO2(g) === 2N2(g) ＋4H2O(l) △H= -1135.7 kJ• mol-1C. N2H4(g)＋NO2(g) === N2(g) ＋2H2O(g ) △H= -1135.7 kJ• mol-1D. 2N2H4(g) ＋ 2NO2(g) === 3N2(g)＋4 H2O (g) △H= -1135.7 kJ• mol-19.（2008年海南，8）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=== P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol-1、P－O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（　　）A. (6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1B. (4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1C. (4c+12b－4a－5d) kJ·mol-1D. (4a+5d－4c－12b) kJ·mol-110. 已知H2（g）+Cl2（g）=== 2HCl（g） △H = -184.6 kJ/mol，则反应HCl（g）==H2（g）+Cl2（g）的△H为（ ）A. +184.6 kJ• mol-1 B. -92.3 kJ• mol-1 C. -369.2 kJ• mol-1 D.+92.3 kJ• mol-111. 将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。

下列叙述正确的是（ ）A．做该实验时环境温度为22 ℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L-1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应12. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1③ S(单斜，s) === S(正交，s) △H3下列说法正确的是（ ）A．△H3＝+0.33 kJ·mol-1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定13. 已知下列反应的反应热为：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=== 2CO2(g)+2H2O(l) △H1= - 870.3 kJ• mol-1（2）C(s)+O2(g) === CO2(g) △H= -393.5 kJ• mol-1 （3）H2(g)+O2(g) === H2O(l) △H= - 285.8 kJ• mol-1 试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g) ===CH3COOH(l) △H= _____________。

14. 已知：2Al (s)+O2（g）=== Al2O3(s) △H= -1 644.3 kJ• mol-12Fe (s) +O2（g）=== Fe2O3(s) △H= -815.88 kJ• mol-1 试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式___________________________参考答案1. D 2. B 3. B 4. C 5. A 6. C 7. A 8. D 9. A 10. D 11. B 12. C13. - 488.3 kJ• mol-114. 2Al (s) + Fe2O3(s) === Al2O3(s) +2Fe (s) △H= -828.42 kJ• mol-115. 2N2H4(g)＋2NO2(g) ===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1135.7 kJ•mol-1N2H4(g)＋2F2(g)== N2(g)＋4HF(g) ΔH＝－1126 kJ•mol-11。