高中化学《水解方程式》知识点汇总.doc

高中化学《水解方程式》知识点汇总 水解方程式： 1、定义：表示盐水解的式子 2、书写水解方程式的注意事项： (1)找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程式 (2)盐类的水解反应是中和反应的逆反应，中和反应的程度很大，水解反应的程度很小，故写盐类的水解反应方程式或离子方程式时，一般不写“＝”而写“” (3)一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式 (4)多元弱酸的盐中弱酸根离子分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难水解时以第一步为主多元弱酸的水解反应式应分步书写，而多元弱碱的水解反应不分步书写 (5)某些盐溶液在混合时，由于一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子都能发生水解，水解后溶液的性质相反，它们在一起时就能相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全称为双水解如：铝盐和碳酸盐混合：，双水解反应中如果有复分解反应的条件（沉淀、气体、水等生成），则反应比较完全。

书写时一般用“＝”，标“↑”或“↓” 盐类水解方程式的书写： 一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示，盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↑”“↓”符号表示 1．一元弱酸的强碱盐和一元弱碱的强酸盐的水解 2．多元弱酸的强碱盐的水解是分步进行的，不能合并，以第一步为主 3．多元弱碱的强酸盐的水解 4．弱酸的铵盐的水解 5．完全双水解的离子间的反应用“==”表示，标明“↑”“↓”符号如 。