浙江省温州市第二外国语学校2014-2015学年高二化学下学期期末考试试卷（含解析）.doc

2014-2015学年浙江省温州市第二外国语学校高二（下）期末化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-21题每小题2分，22-25题每小题2分，共54分）1．下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A．工业上用石灰乳与氯气制漂白粉 B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．自来水厂用明矾做净水剂2．下列各组液体混合物，用分液漏斗能分开的是( ) A．乙醛和水 B．苯和硝基苯 C．乙酸乙酯和水 D．溴乙烷和氯仿3．下列方法能用于鉴别二甲醚（CH3OCH3）和乙醇的是( ) A．李比希燃烧法 B．铜丝燃烧法 C．1H核磁共振法 D．元素分析仪4．下列说法正确的是( ) A．根据分散系的稳定性，将分散系分为溶液、胶体和浊液 B．根据是否具有丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和氯化钠溶液 C．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成Fe（OH）3胶体 D．“纳米材料”是粒子直径为1 nm～100 nm的材料，纳米铜是其中的一种，它是胶体5．下列说法正确的是( ) A．煤的液化、气化是物理变化，煤的干馏是化学变化 B．蛋白质、淀粉、纤维素、油脂均属于高分子化合物 C．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应属于皂化反应 D．石油裂化的目的是为了提高汽油等轻质液态油的产量和质量6．下列说法不正确的是( ) A．按系统命名法，化合物的名称为2﹣甲基﹣3，4﹣二乙基己烷 B．与互为同系物 C．下列物质的沸点按由低到高顺序为：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3 D．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小7．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物( ) A． B． C． D．8．下列反应产物不受反应条件不同而影响的是( ) A．甲苯与溴蒸汽的反应 B．H2和Cl2反应 C．乙烯与氧气的反应 D．乙酸乙酯的水解9．与CH2=CH2→CH2Br﹣CH2Br的变化属于同一反应类型的是( ) A．CH3CHO→C2H5OH B．C2H5Cl→CH2=CH2 C． D．CH3COOH→CH3COOC2H510．下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质有影响的是( ) A．甲苯的反应生成三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D．1 mol甲苯与3 molH2发生加成反应11．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是( ) A．常温下，1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA C．1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9 NA D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA12．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节．下列有关叙述中，正确的是( ) A．除去乙烷中少量的乙烯，可将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液 B．除去苯中含有的少量苯酚，可加入浓溴水过滤，即可除去苯酚 C．乙酸乙酯中混有乙酸，可用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后分液分离出乙酸乙酯 D．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓CuSO4溶液，然后滤出沉淀，即得较纯的蛋白质13．降解塑料能在微生物的作用下降解成二氧化碳和水，从而消除废旧塑料对环境的污染．PHB塑料就是一种生物降解塑料，其结构简式为：．下面有关PHB的说法不正确的是( ) A．PHB是高分子化合物 B．合成PHB的单体是CH3CH2CH（OH）COOH C．通过加聚反应可以制得PHB D．在PHB的降解过程中有氧气参加反应14．下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是( ) A．CH2=CH﹣CN B．CH2=CH﹣CH=CH2 C． D．15．下列物质在氢氧化钠溶液和加热条件下反应后生成的对应有机物中，能够能被催化氧化成醛的是( ) A．（CH3）2CHCl B．CH3C（CH3）2I C．（CH3）3CCOOCH2CH3 D．CH3C（CH3）2CH2Br16．如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是( ) A．A B．B C．C D．D17．下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是( ) A．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2 B．2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2 C．Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2 D．3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O18．下列说法正确的是( ) A．将（CH3）3CCH2Cl与氢氧化钾的乙醇溶液加热一段时间后冷却，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到有白色沉淀产生 B．新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热） C．制备乙酸乙酯时加入试剂的顺序是，在一支试管中加入3mL浓硫酸，然后慢慢加入2mL无水乙醇和2mL无水乙酸 D．向淀粉溶液中加稀硫酸，加热几分钟，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，若加热后未见砖红色沉淀生成 说明淀粉未开始水解19．已知下列三个反应：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，某溶液中有Fe2+、Cl﹣和I﹣，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣，可加入的试剂是( ) A．Cl2 B．KMnO4 C．浓HCl D．FeCl320．下列有关实验操作正确的是( ) A．向酒精灯内添加酒精时，不能多于容积的，若不慎洒出的酒精在桌上燃烧，应迅速用水扑灭 B．中和滴定实验中，滴定管、锥形瓶用蒸馏水洗净后须再用待装液润洗后方可使用 C．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入适量NaOH溶液，加热试管，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，则可证明硫酸亚铁铵晶体的成分中含有NH4+ D．探究反应速率影响因素的实验中，以Na2S2O3溶液与稀硫酸反应产生沉淀的快慢为依据来比较不同条件下速率的快慢21．从海带中提取碘，可经过如图实验步骤完成，下列有关说法正确的是( ) A．在灼烧过程中使用的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、蒸发皿、玻璃棒 B．在上述氧化过程中发生的离子方程式为：2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣ C．在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出 D．在提取碘单质时，用酒精作萃取剂22．β﹣月桂烯的结构如图所示，（已知CH2=CH﹣CH=CH2 与等物质的量H2反应还可生成 CH3﹣CH=CH﹣CH3（且只考虑位置异构）一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物理论上最多有( ) A．2种 B．3种 C．4种 D．6种23．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( ) A．同体积、同密度的C2H4和C3H6 B．同质量的C2H4和CO C．同温度、同体积的H2和N2 D．同压强、同体积的N2O和CO224．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是( ) A．Na2O2只作氧化剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．O2是还原产物 D．2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移25．某有机物（X）的结构简式如图，下列关于它的说法不正确的是( ) A．X遇FeCl3溶液能发生显色反应 B．一定条件下，X能发生取代、水解、氧化、加成、加聚、缩聚等反应 C．1mol X分别与足量的NaOH、氢气反应，最多能消耗5mol NaOH、7mol 氢气 D．与等量X反应时，所需Na、NaHCO3、Na2CO3的最大量物质的量之比是3：1：1.5二、非选择题（包括4小题，共46分）26．（13分）按要求回答下列问题．（1）乙醇与氧气反应（Cu作催化剂）的化学方程式__________；（2）由苯制取硝基苯的反应化学方程式__________；（3）2分子乳酸[CH3CH（OH）COOH]在浓硫酸作用下形成环状化合物的反应化学方程式__________；（4）酸性高锰酸钾溶液中通入SO2反应的离子方程式：__________MnO4﹣+__________SO2+__________═__________ Mn2++__________+__________（5）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A （白色）↓+K2SO4+I2．0.2mol CuSO4与过量KI反应后可得38.2g 的A，A的化学式__________．27．将一定量的Cl2通入500ml一定浓度的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO﹣和ClO3﹣两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化 示意图如图所示．回答下列问题：（1）试从氧化还原反应原理分析，另一种含氯元素的产物的化学式是__________，反应中转移电子的物质的量是__________．（2）上述NaOH溶液的物质的量浓度是__________．（3）①在配置上述物质的量浓度NaOH溶液的实验中，除用到烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器有__________．②若出现如下情况，将引起所配溶液浓度偏高的是__________；（填下列编号）A．称使用的砝码已生锈 B．称量时，砝码与NaOH固体位置放反C．定容观察液面时俯视 D．NaOH固体中含有Na2O杂质．28．某含苯环的化合物A因化学反应均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．（1）A的分子式为__________；（2）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为90.6%，写出此化合物的结构简式__________．（3）已知：．请写出A与稀、冷的KMnO4溶液反应生成有机产物与足量醋酸反应的化学方程式为__________．29．（14分）对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得．如图是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线已知以下信息：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②D可与银氨溶液反应生成银镜； ③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1．回答下列问题：（1）E中所含官能团的名称为__________；（2）D的结构简式为__________； F的分子式为__________；（3）由B生成C的化学方程式为__________，该反应类型为__________；（4）在一定条件下，由G聚合得到的高分子化合物的结构简式为__________．。