2024年高中化学新教材同步讲义 必修第一册 第2章 第3节 微专题2 阿伏加德罗常数（含解析）.doc
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微专题2 阿伏加德罗常数1．以物质的量为中心各个化学计量之间的关系2．解答阿伏加德罗常数正误判断题的思维模型(1)状况条件22．4 L·mol－1是指标准状况(0 ℃，101 kPa)下的气体摩尔体积若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算，而n＝的使用不受状况条件限制例如，常温常压下，11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA(×)常温常压下，8 g O2所含氧原子数为0.5NA(√)(2)物质状态22．4 L·mol－1适用的对象是标准状况下的气体(包括单一气体和混合气体)在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算例如，标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为NA(×)(3)粒子种类粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等解答时要看准题目要求，防止误入陷阱例如，18 g NH含有的电子数为10NA(√)(4)物质的组成①气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)②一些物质中的离子数目如Na2O2由Na＋和O构成；熔融状态下NaHSO4由Na＋和HSO构成等。
③Fe(OH)3胶体中，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目例如，标准状况下，11.2 L臭氧所含氧原子数为NA(×)常温常压下，7.8 g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为0.3NA(√)(5)氧化还原反应中电子转移的数目如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、Fe与稀HCl等反应要注意反应物的量及化合价的变化例如，5.6 g铁与过量稀HCl反应，转移电子数为0.3NA(×)(6)缺少溶液体积由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给出溶液体积，无法求算物质的量例如，0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有Na＋的数目为NA(×)(7)忽略溶剂的组成求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子例如，1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA(×)1．判断正误(1)常温常压下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( )(2)常温常压下，11 g CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA( )(3)锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA( )(4)标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子( )(5)标准状况下，1 mol H2、N2的混合气体的体积约是22.4 L( )(6)20 g氖气中含有6.02×1023个原子( )(7)1 mol·L－1 BaCl2溶液中，含有Cl－的数目为2NA( )答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)×2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．36 g H2O的物质的量为1 molB．常温常压下，1 mol Cl2的体积是22.4 LC．92 g NO2和92 g N2O4都含4NA个氧原子D．0.1 mol氯气通入足量FeBr2溶液中，被氧化的Br－数为0.2NA答案 C解析 36 g水的物质的量为n(H2O)＝＝2 mol，A错误；常温常压下，不能使用Vm＝22.4 L·mol－1计算1 mol氯气的体积，故B错误；NO2和N2O4的最简式均为“NO2”，92 g NO2和92 g N2O4中含有的“NO2”物质的量均为n＝＝2 mol，均含有4NA个氧原子，故C正确；还原性：Fe2＋>Br－，0.1 mol氯气通入足量FeBr2溶液中，氯气只氧化亚铁离子，Br－未被氧化，故D错误。
3．(2022·深州市校级月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.1NAB．3.2 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为0.2NAC．标准状况下，22.4 L Cl2溶于水配成500 mL新制 氯水，氯水中Cl－数为2NAD．0.12 mol MnO2与足量0.1 mol·L－1的盐酸反应生成Cl2的分子数为0.12NA答案 B解析 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2中氧元素有一半化合价从－1价升高到0价，另一半从－1价降低到－2价，当生成0.1 mol氧气时转移的电子数为0.2NA，故A错误；O2和O3均由O原子构成，可以由n＝＝＝0.2 mol，O原子的物质的量为0.2 mol，则含有的氧原子数目为0.2NA，故B正确；标准状况下22.4 L氯气物质的量为1 mol，Cl2＋H2OHCl＋HClO，Cl2不能完全反应，则新制氯水中含Cl微粒有Cl－、Cl2、HClO、ClO－，Cl－数小于2NA，故C错误；稀盐酸与MnO2不能发生反应，故D错误4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )A．0.1 mol MgCl2含有的离子总数为0.2NAB．20 ℃、101 kPa下，2.24 L氯气所含的原子数为0.2NAC．2.3 g钠完全反应生成NaCl，转移电子的数目为0.1NAD．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液里含钠离子的数目为0.2NA答案 C解析 0.1 mol MgCl2中含离子总数为0.3NA，故A错误；20 ℃、101 kPa下的Vm未知，不能计算氯气的物质的量，故B错误；2.3 g钠物质的量为＝0.1 mol，完全反应生成NaCl转移的电子数目为0.1NA，故C正确；溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D错误。
5．在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl，Fe完全溶解NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．反应转移电子为0.5 molB．HCl溶液中Cl－数为3NAC．2.8 g Fe含有的质子数为1.3NAD．反应生成的气体标准状况下为3.36 L答案 C解析 2.8 g Fe的物质的量为0.05 mol，与100 mL 3 mol·L－1HCl发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量Fe完全溶解生成Fe2＋，该反应转移0.1 mol电子，A错误；HCl溶液中Cl－的物质的量为0.3 mol，因此，Cl－数为0.3NA，B错误；Fe的质子数为26,2.8 g Fe含有的质子数为1.3NA，C正确；反应生成H2的物质的量为0.05 mol，在标准状况下的体积为1.12 L ，D错误6．(2022·济南高一月考)一种冶炼金属铜的方法如图所示用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温下，1 L 0.05 mol·L－1的H2SO4溶液中的氢原子数目为0.1NAB．80 g Fe2(SO4)3在溶液中形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.4NAC．1.84 g CuFeS2在足量的氧气中完全焙烧，转移的电子数为0.6NAD．0.1 mol·L－1的FeSO4溶液和O2完全反应，转移0.1NA个电子答案 B解析 80 g Fe2(SO4)3的物质的量n＝＝0.2 mol，一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.2 mol硫酸铁形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.4NA，故B正确；1.84 g CuFeS2的物质的量n＝＝0.01 mol，而CuFeS2在足量的氧气中完全焙烧后生成CuO、Fe2O3和SO2，则0.01 mol CuFeS2反应后转移电子的物质的量为0.01 mol×(1＋2×6)＝0.13 mol，个数为0.13NA，故C错误；溶液体积不明确，不能算出其和氧气反应转移电子的物质的量，故D错误。
