初三化学复习专题4有关化学方程式的计算.doc
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化学专题四有关化学方程式的计算考点剖析：1、有关化学方程式计算的基本类型① 反应物、生成物都是纯净物的计算② 反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算③ 关于混合物的计算（只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算）2、解题步骤① 设未知量；② 正确写出有关化学方程式；③ 找出已知量和未知量的质量关系；④ 列出比例式，求出未知量；⑤ 检查结果，写出答案3、根据化学方程式计算应注意的事项① 正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比② 列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确③ 反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量④ 在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算，而不能用溶液的质量代入计算⑤ 解题过程要完整规范4、有关计算公式① 纯净物的质量=混合物的质量X物质的纯度（或质量分数）② 纯净物的质量分数=1—杂质的质量分数③杂质的质量杂质的质量分数=x100%混合物的质量例题精析：例1在托盘天平的两盘上，各放一盛有等质量分数足量稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡向左盘烧杯中加入8克氧化镁，若使天平仍然平衡，需向右盘烧杯中加人多少克铝？分析：由MgO+2HCl=MgCl2+H2O可知，左盘烧杯中增加的质量就是所加的MgO的质量。
要使天平仍然平衡，右盘烧杯中物质的质量也应增加8克而铝会与稀盐酸反应并生成H2逸出，所以加入铝的质量必定大于8克mAi—mH2=8克）2AlH2解：设需要加入铝的质量为x2A1+6HC1=2A1C13+3H2t溶液增加量54654—6x8克5454-6x=9克答：需向右盘烧杯中加人9克铝例2某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20克此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：加入稀盐酸的体积/ml剩余固体的/g140162401234084408求：①20g此样品中铜的质量；② 样品中氧化铜的质量分数；③ 用氢气充分还原5g此样品可得固体多少克？分析：根据表格中的数据分析可知第三、四次剩余团体均为8克，说明该剩余固体不能与盐酸反应，这8克固体一定是铜解：①20g样品中铜的质量为8g② 样品中氧化铜的质量分数：20g-SgX100%=60%20g③ 设用H2还原5g此样品可生成铜的质量为xH2+CuO^=H2O+Cu805gX60%64x8064=x=2.4克5gX60%k可得固体质量：2.4克+（5克一3克）=4.4克答：20克样品中铜的质量为8克，氧化铜的质量分数为60％，用氢气充分还原5克此样品可得铜4.4克。
例3为了对海水的氯化物（假设NaCl以计算）进行成分分析甲、乙、丙三位同学分别进行实验．他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题甲乙丙所取海水样品的质量（g）1005050加入AgNO3溶液的质量（g）505075反应后所得沉淀物的质量（g）1.4351.4351.435① 两溶液恰好完全反应的是的实验② 请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？（结果保留3位有效数字）分析：根据表中的实验数据，分析可知甲、乙、丙三位同学实验后所得沉淀物的质量相等，则说明三位同学所取的两种反应物的质量至少有一种所取质量正确，全部参加了反应，海水样品乙、丙两同学取质量相同，则说明甲同学取多了°AgNO3溶液的质量甲、乙同学所取相同，则说明丙同学取多了所以所取溶液恰好完全反应的是乙同学解：①两溶液恰好完全反应的是乙同学的实验②设50g海水样品中所含NaC的质量为XNaCI+AgNO3=AgClI+NaNO358.5143.5x1.435克58.5143.5=x=0.585^x1.435克氯化物的质量分数0.585克=X100%=1,17%50答：①两溶液恰好完全反应的是乙同学的实验②海水中江化物的质量分数为1.17%中考热身：（一）、选择题1、纯净的KC103和Mn2O2的混合物mg,受热制取02，完全反应后剩余固体的质量为ng,则反应所得的KCl质量为（）A、ngB、149／64（m－n）gC、（m－n）gD、149／96（m－n）g2、下列有关数量关系的判断中错误的是（）A、ag镁和bg氧气恰好完全反应，生成cg氧化镁，则a+b=cB、mg镁放ng稀硫酸中，充分反应后，溶液为wg，则n
② 若天平失去平衡，则一定是盛放的托盘下沉10. 质量相等的镁、锌、铁三种金属分别与稀H2SO4反应，产生氢气与反应时间如左图，则①三种金属的名称分别为A、B、C②反应中消耗的金属最多,最少③三个反应用去的稀h2so4质量（相等，不相等）11、某同学把3克碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：第一次第二次第三次给定的02质量6克8克13克生成的CO2质量8.25克11克11克回答：①从以上数据说明，这三次实验中第次恰好完全反应；② 第次实验中碳有剩余；剩余克；③ 第次实验中02有剩余，剩余克12、足量的铁与245克稀H2SO4反应，生成H2的质量是多少？计算此题时，除题中所给数据必须使用外，还缺少一个的数据若用a表示此数据，则生成的质量为三）、计算题13、用20克的KMnO4加热制氧气，制得所需氧气后，停止加热，称取剩余固体质量为18.72克问：① 制取氧气多少克？②消耗了多少克的KMnO4？③ KMnO4分解的百分率是多少?14、化学课外活动小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析其实验数据如下表：实验步骤数据1、称取生铁样品放入烧杯中14.5克2、加入足量15%盐酸200.0克3、称量反应后烧杯中物质总质量214.0克根据表中数据，计算生铁的纯度。
精确到0.001）参考答案：1、D2、D3、A4、C5、A6、A7、A8、c+dc+d+b－a9、①a、H2SO4b、Fec、Zn②Zn10、①A、镁B、锌C、铁②锌镁③相等11、①二②一、0.75克③三、5克12、硫酸溶质质量分数5a13、①1.28克②12.64克③63.2%14、96.6%的关系② 计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“•”表示相加，而不表示相乘③ 化学式中原子团（或根）右下角的数字表示的是原子团（或根）的个数计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团（或根）的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量2、计算化合物中某元素的质量分数计算公式：化合物中某元素的质量分数=X100%某元素的相对原子质量X原子个数化合物的相对分子质量点拨：①利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角②化合物中某元素的质量分数可以用“分数”表示，也可用“百分数”表示；习惯上常用百分数表示3、计算化合物中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比，等于化合物中各元素的相对原子质量总和（即相对原子质量与原子个数乘积）之比点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比4、已知化合物（或元素）质量，计算某元素（或化合物）质量化合物里某元素的质量=化合物的质量X化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量宁化合物中已知元素的质量分数5、求物质的化学式点拨：求物质化学式的主要类型：① 由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式② 根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式③ 已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式④ 根据质量守恒定律确定化学式①某纯净物的质量分数=纯物质的质量不纯物质的质量X100%②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数X该6、计算不纯物中某元素（或某纯净物）的质量分数计算公式：纯净物中某元素的质量分数点拨：若杂质的组成中也有待求元素时，就不能用上述公式进行计算某元素的质量分数例题精析：例1已知SO2和S03中所含氧元素质量相等，求SO2和S03质量比分析：①已知SO2和SO3中所含氧元素质量相等，则根据这一等量关系列方程求解解法一：设SO2的质量为m,S03的质量为n根据题意得:的相对原子质量X2mXX100%S6的相对分子质量的相对原子质量X3=nXX100%的相对分子质量1&X215X3mXX100%=nXX100%64S0m5ti6②宏观so2和so3中所含氧元素质量相等，则微观是两种化合物中所含氧原子个数相等。
要使SO2和SO3中氧原子个数相等，则可调整其系数，得关系式：3SO厂--2SO32323，所以so2和SO3的质量比可求得解法二：由题知：欲使氧元素质量相等，须分子中含氧原子个数相等即：3个二氧化硫分子的质量：2个三氧化硫分子的质量=3X64:2X80=6:5例2X、Y两种元素的相对原子质量之比为7:2,由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为21:8，则这种化合物的化学式是（）分析：确定化合物的化学式的关键是确定化合物中X、Y的原子个数比。
