高二化学选修4第三章水溶液中的离子平衡教学案(内部资料)第四节.doc

第四节 溶解平衡（第1、2课时）【知识要点】一、对“Ag+与Cl—的反应不能进行到底”的理解1、不同电解质在中的溶解度差别很大，有的很大，有的很小在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指“难溶”，绝对不溶的物质是没有的2、生成沉淀的离子反应之所以能发生，是因为 3、溶解平衡的建立：尽管AgCl溶解度很小，但并不是绝对不溶，生成的AgCl沉淀会有少量溶解AgCl因此在生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存这样，生成沉淀的反应就转化成我们熟悉的固体溶解的问题从固体溶解的角度来看，AgCl在水中存在两个过程：①在水分子的作用下，少量Ag+与Cl—脱离AgCl表面溶入水中，②溶液中的Ag+与Cl—受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl表面析出沉淀在一定温度下，当沉淀溶液和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列平衡：AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl—（aq）正是这种平衡的存在，决定了Ag+与Cl—的反应不能进行到底1）定义：在一定条件下，难溶强电解质溶于水，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。

思考1：将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中，一昼夜后观察发现，固体变为规则的立方体，而质量却未发生变化，为什么？（2）特征：（与化学平衡相比较） ① ：可逆过程 ② ：v（溶解）＝ v（沉淀） ③ ：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变 ④ ：动态平衡，v（溶解）＝ v（沉淀） ≠ 0 ⑤ ：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡3）生成难溶电解质的离子反应的限度 不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl和AgNO3习惯上将溶解度小于0.01g的称为难溶电解质对于常量的化学反应来说，0.01g是很小的，所以一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，就可以认为反应完全了 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 ，沉淀就达完全4）影响沉淀溶解平衡的因素（1）内因： （2）外因：遵循 原理①浓度：加水，平衡向 方向移动②温度：绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向 方向移动 少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。

③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向 的方向移动例题1：将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _____ 二、溶度积 1、概念：在一定温度下，难溶强电解质MmAn溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，这时的离子浓度幂的乘积是一个常数，叫作溶度积常数，简称溶度积符号为KSP 2、表达式 MmNn(s)mMn+(aq)＋nNm－(aq)　　　Ksp ＝［c（Mn+]）］m·c［（Nm－）］n例如：AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl—（aq） Ksp=c（Ag+）·c（Cl－）例题2：请写出下列物质的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS例题3：已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] ＝1.1×10－12，试求：此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的物质的量浓度，并比较两者的大小。

3、意义：溶度积Ksp反映了物质在水中的溶解能力溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，所以它们之间可以互相换算知道溶解度可以求出溶度积，也可以由溶度积求溶解度例题4：25℃时，AgCl的溶解度是0.00192g·L—1，求它的溶度积4、影响Ksp的因素：温度绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，向 移动Ksp 少数盐的溶解是放热过程，升高温度，向生成 移动，Ksp 如Ca(OH)2例题5：对于平衡AgCl（s） Ag+ + Cl—，若改变下列条件，对其平衡有何影响？平衡条 件平衡移动方向C(Ag+)C(Cl—)Ksp溶解度（S）升高温度加 水加NaCl(s)加AgNO3(s)5、判断规则 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积(离子积)Qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解Qc Ksp时： 溶液过饱和，平衡向生成沉淀的方向移动——有沉淀生成 Qc Ksp时： 溶液饱和，处于平衡状态Qc Ksp时： 溶液不饱和，平衡向沉淀溶解的方向移动——沉淀溶解【巩固练习】1、下列有关离子反应的叙述不正确的是 　　　　　　　　　　　　　　 （　　）Ａ、溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一Ｂ、离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行Ｃ、离子反应生成的沉淀的溶解度为0Ｄ、生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度更小E、绝对不溶解的物质是不存在的2、在2mL含有物质的量浓度相等的NaCl和NaI的混合溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为 （ ）A、只有AgCl沉淀生成 B、只有AgI沉淀生成C、生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D、两种沉淀都有，但以AgI为主3、将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 _ __ ___ → _ _ _ __ → ___ __ _。

出现这种颜色变化的原因是： _____ 4、己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+＋2OH－，CaCO3(s) Ca2+＋CO32－火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏1）写出上述两个反应的化学方程式： ①SO2与CaCO3悬浊液反应 ②SO2与Ca(OH)2悬浊液反应 （2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由 5、试用化学平衡移动的原理分析（1）为何碳酸钙溶于碳酸？（2）为何氢氧化铝既“溶”于强酸又“溶”于强碱？（3）碳酸钙不“溶”于稀硫酸却“溶”于醋酸中（4）用等量的水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，为何用水洗的沉淀损失要大于用稀硫酸洗时的沉淀损失？6、以BaS为原料制备Ba(OH)2·8H2O的过程是：BaS与HCl反应，所得溶液在70℃～90C时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba(OH)2·8H2O晶体。

据最新报道，生产效率高、成本低的Ba(OH)2·8H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应……（1）新方法的反应方程式为： （2）该反应的反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行？第 2 页·共2 页。