高一化学必修一第二章海水中的重要元素-钠和氯章末综合复习测试卷含答案(34).pdf

高一化学必修一第二章海水中的重要元素-钠和氯章末综合复习测试卷含答案下列叙述错误的个数是摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一浓度为 1 mol L-1的 NaCl 溶液的含义是 1 L 水中含有 1 mol NaCl6.02 1023就是阿伏加德罗常数lmol水分子中含有 2mol氢分子和 1 mol氧原子H2O 的摩尔质量为 18gA2 B3 C4 D5【答案】 D 【详解】摩尔是物质的量的单位， 物质的量才是国际单位制中七个基本物理量之一，故 错误；浓度为 1 molL-1的 NaCl 溶液的含义是每 1 LNaCl 溶液中含有 1 mol NaCl ，故错误；6.02x1023是阿伏加德罗常数一个约数，而阿伏加德罗常数是一个精确值，与 0.012Kg12C 中所含的碳原子数相同，故错误；水分子中只有氢原子和氧原子，不存在氢分子，故lmol 水分子中含有 2mol 氢原子和 1 mol 氧原子，故 错误；H2O 的摩尔质量为 18g/mol，故错误；综上分析可知，以上5 个说法均错误，故答案为：D32 已知溶质质量分数为2x% 的浓硫酸，其物质的量浓度为-118.4mol L，取 10mL 该硫酸与 amL 水混合，配制成溶质质量分数为x% 的硫酸，其物质的量浓度为-1bmol L，则 a、b 分别为（）Aa=10 ，b=9.2 Ba9.2 Ca10 ，b10 ，b=9.2【答案】 C 【详解】设稀释前 2x%的浓硫酸的密度为1g/cm3，稀释前后，硫酸的质量不变，则有 10mL 1g/cm3 2x%=(10mL 1g/cm3+amL 1g/cm3) x%，解得 a=10 1mL，由于硫酸的密度大于1，故 a10 ；设稀释后x%的硫酸的密度为2g/cm3，由1000=cM可得，21000%b=98x，110002 %18.4=98x，两式相比得21b=18.42，解得 b=9.221，由于 1 2，所以 b9.2 ；故选 C。

33实验室需要 200mL1mol? L-1的 CuSO4溶液，下列有关溶液配制的叙述正确的是（）A称取 32g 无水硫酸铜， 在烧杯中加入 200mL水进行溶解， 然后在 250mL的容量瓶中配成 200mL溶液B 称取 50gCuSO4?5H2O， 在烧杯中加适量水溶解， 最终在 250mL的容量瓶中配成 250mL溶液C称取 40 g 无水硫酸铜，在烧杯中加入250mL水进行溶解，然后在 250 mL容量瓶中配成 250 mL溶液D称取 62.5 g CuSO4? 5H2O，在烧杯中加适量水溶解， 最终在 250 mL 的容量瓶中配成 250 mL溶液【答案】 D 【详解】A需要 200mL1mol? L-1的 CuSO4溶液，应选择 250mL 容量瓶，需要无水硫酸铜的质量为0.25L 1mol/L 160g/mol=40.0g，故 A错误；B需要 200mL1mol?L-1的 CuSO4溶液，应选择 250mL 容量瓶，需要 CuSO4?5H2O 的质量为 0.25L 1mol/L 250g/mol=62.5g，故B 错误；C称取 40g 无水硫酸铜，在烧杯中加入250mL 水进行溶解，则实验失败，转移到容量瓶后， 洗涤烧杯的洗涤液加入容量瓶后溶液体积大于 250mL ，故 C 错误；D需要 200mL1mol?L-1的 CuSO4溶液，需要 CuSO4?5H2O 的质量为： 0.25L 1mol/L 250g/mol=62.5g，在烧杯中加适量水溶解，最终在 250mL 的容量瓶中配成 250mL 溶液，故 D 正确；综上所述答案为 D。

34标准状况下，1 L 的密闭容器中恰好可盛放n 个 N2分子和 m 个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为( )A22.4(m+n) B22.4 6.02 1023(m+n)C2322.46.0210mnDm+n【答案】 A 【详解】在标准状况下 22.4 L 气体所含有的分子为1 mol ，含有的分子数目为NA，1 L 气体中所含有的气体分子数为(m+n) ，则Amn1N22.4，则阿伏加德罗常数NA=22.4(m+n)，故合理选项是A35欲使 1L1.0mol L1 NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（）A加入 40g 固体 NaOH ，搅拌、溶解B将溶液取出 500mLC加入 1L3.0mol L1的 NaOH溶液混合均匀D加入 5mol L1NaOH 溶液 1L，再加水稀释至 3L【答案】 D 【分析】1L1.0molL1 NaOH 溶液中含有 1molNaOH， 结合 c=nV分析判断详解】A40gNaOH的物质的量为40g40g / mol=1mol ，搅拌、溶解，溶液中含有的氢氧化钠为2mol ，由于溶解固体后，溶液的体积会发生变化，溶液的体积不是 1L，浓度不是 2mol/L ，故 A 错误；B溶液具有均一性，将溶液取出500mL ，浓度仍为 1mol/L ，故 B错误；C加入 1L 3.0mol/L的 NaOH 溶液混合均匀，混合液的体积不是2L，所得溶液的浓度也不是2mol/L ，故 C 错误；D加入 5mol/L的 NaOH 溶液 1L，再稀释至 3L，此时溶液中氢氧化钠的浓度为： c(NaOH)=1mol / L1L5mol /L1L3L=2mol/L，浓度变为原先的 2 倍，故 D 正确；故选 D。

36我国科学家屠呦呦成功提取到一种分子式为C15H22O5的无色结晶体，命名为青蒿素，这是一种可用于治疗疟疾的固态有机药物，在水溶液中不电离，关于青蒿素的说法正确的是（）A5.64g青蒿素含氧原子数目为0.02NAB标准状况下 2mol青蒿素的体积为 44.8LC青蒿素属于非电解质D青蒿素的摩尔质量为282【答案】 C 【详解】A.青蒿素的物质的量为：5.64g282g / mol=0.02mol，含有氧原子的物质的量为：0.02mol 5=0.1mol ，即青蒿素含氧原子数目为0.1NA，故 A 错误；B.标准状况下，青蒿素不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，故 B 错误；C.青蒿素在熔融状态下和水溶液中青蒿素都不能导电，属于非电解质，故 C 正确；D.青蒿素的摩尔质量为282g/mol，故 D 错误；故选 C点睛】本题易错点在于 D 项，物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，但单位不同，摩尔质量的单位为g/mol 37下列说法不正确的是A物质的量是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C阿伏加德罗常数的数值是0.012kg 12C 所含的原子个数D若气体摩尔体积为22.4L ?mol-1，则所处条件必为标准状况【答案】 D 【解析】【详解】A、物质的量是用来衡量微观粒子多少的一种物理量，A 正确；B、气体摩尔体积的定义是1 mol 气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关， 温度和压强一定的条件下， 气体摩尔体积相同， B 正确；C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg 12C 所含的碳原子个数，约是6.021023，C 正确；D、气体摩尔体积的定义是1 mol 气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为22.4 L ?mol1，不一定是在标况下， D 错误；答案选 D。

38下列说法正确的是A17g OH-含有的电子数约为6.02 1024BCH4的摩尔质量为 16gC1L 含 23g Na+的 Na2SO4溶液中2-4SO浓度为 1mol/LD标准状况下， 1mol任何物质体积均为22.4L【答案】 A 【详解】A17gOH-的物质的量 =17g17g/mol=1mol ，17gOH-含有的电子的物质的量=1mol (8+1+1)=10mol，所以 17gOH-含有的电子数约为10mol 6.02 1023mol-1=6.02 1024，A 正确；BCH4的相对分子质量为16，则其摩尔质量为 16g/mol，B 错误；C 1L 含 23gNa+的 Na2SO4溶液中 Na+浓度=23g23g/mol1L=1mol/L， 则2-4SO浓度为12 1mol/L=0.5mol/L，C 错误；D标准状况下， 1mol 任何气体的体积约为22.4L ，不包括固体和液体， D 错误；答案选 A39下列说法正确的是A 1 L 水中溶解了 58.5 g NaCl， 该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB从 1 L 2 mol/L的 H2SO4溶液中取出 0.5 L ，该溶液中氢离子的浓度为 2 mol/LC配制 480 mL 0.5 mol/L的 CuSO4溶液，需称取 62.5 g 胆矾D中和 100 mL 1mol/L的 H2SO4溶液，需 NaOH 为 4 g【答案】 C 【详解】A.1 L 水中溶解了 58.5 g NaCl ，溶液的体积不等于1L，无法求出溶液的物质的量浓度，故A 错误；B.从 1 L 2 mol/L的 H2SO4溶液中取出 0.5 L，溶液具有均一、稳定性，取出的 0.5L 溶液中 H2SO4物质的量浓度仍为2mol/L ，该溶液中氢离子的浓度为4 mol/L ，故 B 错误；C. 硫酸铜晶体的物质的量等于硫酸铜的物质的量，配制 480mL 溶液需要使用 500mL 容量瓶，则胆矾的质量为：0.5L 0.5mol/L 250g/mol=62.5g，故 C 正确；D.由关系式： H2SO42NaOH 可知， n（NaOH ）=2n （H2SO4）=2 0.1L 1mol/L=0.2mol， NaOH 的质量为 0.2mol 40g/mol=8g，故 D 错误；故选 C。

40NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A21mol Cl与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB1mol Na与足量2O反应，生成2Na O和22Na O的混合物，钠失去NA个电子C在标准状况下，322.4L SO所含的氧原子数目为3NAD22Na O与2CO反应生成211.2L O(标准状况 )，反应中转移的电子数为2NA【答案】 B 【详解】A21mol Cl完全反应生成 Cl-，故转移的电子数为2NA，故 A 错误；B1mol Na与足量2O反应生成 Na+，故失去NA个电子，故 B 正确；C在标准状况下，3SO不是气体，无法计算物质的量，故C 错误；D22Na O中-1 价变为 0 价的氧气，故每生成1molO2转移 2mol 电子，故生成211.2L O(标准状况 )，反应中转移的电子数为NA，故 D 错误；故选 B。