高中化学含氮及其化合物.doc

第二单元生产生活中的含氮化合物一、氮氧化物的生产（一）氮及其氧化物1、氮气无色无味的气体，难溶于水1）与O2的化合（放电或高温条件下）N€O放电2NO2NO+O二2NO3NO+HO=2HNO€NO2222223（2）与H2的化合N2+3H^T2NH3氮气主要有以下三方面的应用：化工原料（合成氨、制硝酸等）；保护气（填充灯泡、保鲜水果、粮食的保存等）；冷冻剂（超低温手术、超导材料的低温环境等）二）氮氧化物对环境的污染与防治1. 形成氮肥的生产、金属的冶炼和汽车等交通工具的使用等，产生大量的氮氧化物，火山爆发、雷鸣电闪等也会将氮气转变为氮氧化物2. 危害（1）产生硝酸型酸雨（2）产生光化学烟雾3. 防治① 使用洁净能源，减少氮氧化物的排放② 为机动车辆安装尾气转化装置，将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N22CO€2NO催化剂2CO€N22③ 对生产化肥、硝酸的工厂排放的废气进行处理2NO+2NaOH二NaNO+NaNO+HO2322NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO222二、氮肥的生产和使用（一）氨气1•氨气的合成叫+3也講詁2NH32.氨气的性质氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。

液态的氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂氨气极易溶于水（1体积水能溶解700体积的NH3）,水溶液叫氨水，其密度随质量分数的增大而下降氨的化学性质主要有：① 与水反应NH3+H2Onh3・h2onh4++OH-氨水是混合物，溶液中含有h2o、nh3・h2o、nh3等分子和nh4+、OH-（还含有极少量的H+）等离子（氨在水中大部分以NH3・H2O形式存在），所以，溶液呈弱碱性，能使无色的酚酞试液变红色氨水易挥发，受热时容易逸出氨气（NH3・H2ONHJ+H2O），不易运输保存等，所以常将氨转化成各种铵盐② 与酸反应NH3+HC1=NH4C1呈现冒白烟现象，白烟是生成的NH4Cl小颗粒，这可以检验氨气的存在③与一些氧化剂的反应4NH3+5O2皋纶4NO+6H2O3.氨气的实验室制备Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3f+2H2O收集nh3用向下排空气法；检验用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）或用蘸有浓盐酸的玻璃棒（冒白烟）；干燥用盛碱石灰（CaO和NaOH的混合物）的干燥管二）铵盐由铵根离子（nh4+）和酸根离子构成的化合物叫铵盐，铵盐都是晶体、易溶于水。

1. 不稳定性一般铵盐受热分解出氨气和相应的酸••NH4HCO3NH3f+CO2f+H2O（NH4）2SO42NH3f+H2SO4NH4CINH3f+HClfNH4Cl受热分解有类似“升华”现象（NH€HCl冷NHCl），可用于物434质的提纯，如NaCl混入NH4Cl中可加热提纯2. 与碱的反应NH4Cl+NaOHNaCl+NH3f+H2O铵盐与碱共热都能产生氨气，这是铵盐的特征反应可据此检验铵盐的存在，即取样品与NaOH溶液共热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明样品含铵盐贮存铵盐应密封包装并放在阴凉通风处，铵盐属于铵态氮肥，在施用铵态氮肥时，要避免与碱性肥料混合施用三、硝酸（一）硝酸的工业制法4NH+5O4NO+6HQ32A24NO+3O+2HO=HNO223（二）硝酸的性质硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶解于水69%的硝酸被称为浓硝酸，98%的浓硝酸通常叫“发烟硝酸”浓硝酸常带有黄色1. 不稳定性4HNO光或热2HO+4NO€+0€3222硝酸应贮存在避光、低温处2. 强氧化性3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOf+4H2OCu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2f+2H2O浓hno3还能使铁、铝等发生钝化现象。

所以可用铝制容器装运浓硝酸四、规律总结。