铁三角的转化关系及应用.ppt

铁三角铁三角”的转化关系及其应的转化关系及其应用用丰顺中学 邹毅芳操作操作现象现象反应的反应的离子离子方程式方程式FeCl3溶液溶液加入加入铁粉、铁粉、KSCNKSCN溶液溶液上层清液上层清液加加入氯水入氯水，振，振荡荡2Fe2Fe3+ 3+ + Fe = 3Fe+ Fe = 3Fe2+2+2Fe2Fe2+ 2+ + Cl+ Cl2 2 = 2Fe= 2Fe3+ 3+ + 2Cl+ 2Cl- -变红色变红色不显红色不显红色实验回顾实验回顾1．．““铁三角铁三角””中的转化关系中的转化关系1．．Fe2＋＋具有较强的还原性，与氧化剂反应生成具有较强的还原性，与氧化剂反应生成Fe3＋＋(1)Fe2＋＋被氯气氧化：被氯气氧化：_____________________________________2)Fe2＋＋被溴水氧化：被溴水氧化：_____________________________________3)Fe2＋＋被高锰酸钾氧化：被高锰酸钾氧化：_________________________________4)Fe2＋＋被稀硝酸氧化：被稀硝酸氧化：___________________________________。

5)Fe2＋＋被浓硝酸氧化：被浓硝酸氧化：___________________________________6)Fe2＋＋被氧气氧化：被氧气氧化：_____________________________________2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O1．．““铁三角铁三角””中的转化关系中的转化关系2．．Fe3＋＋有较强的氧化性，与还原剂反应生成有较强的氧化性，与还原剂反应生成 Fe2＋＋(1) Fe3＋＋被被 Fe 还原：还原：_________________________________2) Fe3＋＋被被 Cu 还原：还原：________________________________3)FeCl3 中滴加氢硫酸，溶液变浑浊：中滴加氢硫酸，溶液变浑浊：_____________________________________________________________________4)Fe3＋＋能使淀粉－能使淀粉－KI 溶液变蓝：溶液变蓝：____________________ 。

5)SO2 通入通入 FeCl3 溶液中：溶液中：__________________________ _____________________________________________________2Fe3＋＋＋＋Fe===3Fe2＋＋2Fe3＋＋＋＋Cu===2Fe2＋＋＋＋Cu2＋＋2Fe3＋＋＋＋H2S===2Fe2＋＋＋＋S↓↓＋＋2H＋＋2Fe3＋＋＋＋2I－－===2Fe2＋＋＋＋I21．．““铁三角铁三角””中的转化关系中的转化关系2．．““铁三角铁三角””的应用的应用(1)判断离子共存判断离子共存FeFe3+3+与与SCNSCN- - 发生络合反应不能大量共存发生络合反应不能大量共存P35 [例例5] 水溶液中能够大量共存的一组离子是（水溶液中能够大量共存的一组离子是（ ）） A.PHA.PH＝＝1 1的溶液中的溶液中：：FeFe3+3+、、ClCl- -、、NaNa+ +、、SOSO4 42-2- B.H B.H+ +、、NaNa+ +、、FeFe2+2+、、MnOMnO4 4- - C C、在、在0.1 mol/L FeCl0.1 mol/L FeCl3 3溶液中：溶液中：K K+ +、、NHNH4 4+ +、、I I- -、、SCNSCN- - D D、、K K+ +、、FeFe3+3+、、OHOH- -、、SOSO4 42-2-A2．．““铁三角铁三角””的应用的应用(2)Fe2＋＋和和Fe3＋＋的鉴别常用方法的鉴别常用方法(1)观察法：观察法：Fe3＋＋的盐溶液呈棕黄色，的盐溶液呈棕黄色，Fe2＋＋的盐溶液呈浅绿的盐溶液呈浅绿色色。

2)SCN－－法：滴入法：滴入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液，呈或其他可溶性硫氰化物溶液，呈血红色的是血红色的是Fe3＋＋的盐溶液，不变色的是的盐溶液，不变色的是Fe2＋＋的盐溶液的盐溶液3)碱液法：分别加入碱液碱液法：分别加入碱液(如氨水如氨水)，生成红褐色沉淀的是，生成红褐色沉淀的是Fe3＋＋的盐溶液，先生成白色絮状沉淀，又迅速转变为灰绿色，的盐溶液，先生成白色絮状沉淀，又迅速转变为灰绿色，最终变为红褐色的是最终变为红褐色的是Fe2＋＋的盐溶液的盐溶液4)KMnO4(或溴水或溴水)法：分别加入少量酸性法：分别加入少量酸性KMnO4溶液溶液(或溴水或溴水)，能使之褪色的是，能使之褪色的是Fe2＋＋的盐溶液，不能使之褪色的盐溶液，不能使之褪色的的是是Fe3＋＋的盐溶液的盐溶液　　【例】　　【例】(2013年东北三校联考年东北三校联考) 下列检验试剂选用正确的是下列检验试剂选用正确的是(　　　　)　　　　A．用氯水、．用氯水、KSCN溶液检验溶液检验FeCl3中是否有中是否有FeCl2　　　　B．用酸性．用酸性KMnO4溶液检验溶液检验FeCl3中是否有中是否有FeCl2　　　　C．用．用NaOH溶液检验溶液检验MgCl2中是否有中是否有FeCl2　　　　D．用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜．用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜（铜和锌的合金）（铜和锌的合金）　　解析：　　解析：A组中的组中的Fe3＋＋产生的干扰无法消除；产生的干扰无法消除；B组中酸性组中酸性KMnO4溶溶液液还还能能氧氧化化Cl－－；；C组组中中虽虽然然Mg2＋＋也也能能形形成成白白色色沉沉淀淀，，但但若若有有Fe2＋＋，，则则生生成成的的白白色色沉沉淀淀颜颜色色会会发发生生变变化化，，故故C项项正正确确；；D组中纯铜和黄铜均能溶解在硝酸中，不能达到目的。

组中纯铜和黄铜均能溶解在硝酸中，不能达到目的　　答案：　　答案：C2．．““铁三角铁三角””的应用的应用(3)除杂方法除杂方法(括号内为杂质括号内为杂质)①①Fe2＋＋(Fe3＋＋)：加过量铁粉过滤：加过量铁粉过滤②②FeCl3(FeCl2)：加氯水或：加氯水或H2O2③③FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉过滤：加过量铁粉过滤④④Fe(Al)、、Fe2O3(Al2O3、、SiO2)：加过量强碱溶液过滤：加过量强碱溶液过滤的相互转化，的相互转化，Fe2＋＋的还原性、的还原性、Fe3＋＋的强氧化性和强水解能力的强氧化性和强水解能力，， 铁及其化合物性质的综合考查铁及其化合物性质的综合考查[ [考向分析考向分析] ]铁在生活生产中有广泛用途，是高考的命铁在生活生产中有广泛用途，是高考的命题热点常见考查方式有离子共存常见考查方式有离子共存(有色离子、形成沉淀、水解有色离子、形成沉淀、水解)、、铁铜实验、化工工艺流程等，主要考查的物质有铁铜实验、化工工艺流程等，主要考查的物质有Fe、、Fe2＋＋、、Fe3＋＋并与氧化还原反应的知识联系起来考查并与氧化还原反应的知识联系起来考查【【真题真题】】(2012·海南化学，海南化学，14)在在FeCl3溶液溶液蚀刻刻铜箔制造箔制造电路板的路板的工工艺中，中，废液液处理和理和资源回收的源回收的过程程简述如下：述如下：Ⅰ.向向废液中投入液中投入过量量铁屑，充分反屑，充分反应后分离出固体和后分离出固体和滤液；液；Ⅱ.向向滤液中加入一定量石灰水，液中加入一定量石灰水，调节溶液溶液pH，同，同时鼓入足量的空鼓入足量的空气。

气 已知：已知：Ksp[Fe(OH)3]＝＝4.0×10－－38 回答下列回答下列问题：：(1)FeCl3蚀刻刻铜箔反箔反应的离子方程式的离子方程式为 __________________________________________；；(2)过程程Ⅰ加入加入铁屑的主要作用是屑的主要作用是________，分离得到固体的主要成，分离得到固体的主要成分是分是________，从固体中分离出，从固体中分离出铜需采用的方法是需采用的方法是__________________________________；；(3)过程程Ⅱ中中发生反生反应的化学方程式的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________；；(4)过程程Ⅱ中中调节溶液的溶液的pH为5，金属离子，金属离子浓度度为________列式列式计算算)2Fe3＋＋＋＋Cu===2Fe2＋＋＋＋Cu2＋＋回收回收铜Cu和和Fe加加过量量盐酸反酸反应后后过滤FeCl2＋＋Ca(OH)2===Fe(OH)2↓＋＋CaCl24Fe(OH)2＋＋O2＋＋2H2O===4Fe(OH)3c(Fe3＋＋)＝＝ （（4.0×10－－38））/（（109））3 ＝＝4.0×10－－11(mol·L－－1)解析解析　　(2)加入铁屑可置换出铜，铁过量，固体为铁与铜的混合物，加入铁屑可置换出铜，铁过量，固体为铁与铜的混合物，要分离出铜应加入盐酸后过滤；要分离出铜应加入盐酸后过滤；(3)过程过程Ⅱ中亚铁离子生成中亚铁离子生成Fe(OH)2，鼓入空气使，鼓入空气使Fe(OH)2转化成转化成Fe(OH)3；；(4)由由Ksp＝＝c(Fe3＋＋)·c3(OH－－)，，c(OH－－)＝＝KW/c(H＋＋)，可求得，可求得c(Fe3＋＋)。

解析显解析显/隐隐。