初中化学第五单元基础知识.doc

第五章化学方程式课题1 质量守恒定律一、质量守恒1、 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的 等于反应后的生成的各物质的这一规律叫质量守恒定律2、 在微观上的质量守恒定律表现在化学反应前后： 、 、 定不变（三不变）， _定会变3、 质量守恒定律的运用：%1 、已知A物质与B物质反应生成C物质（A+B=C）现有12克A与32克B恰好完全反应，生成 C 的质量是： %1 已知A+B?二C则C的化学式可用A、B表示为： %1 在反应4A+5O2 ======= 4NO+6H2O中，则A的化学式为： %1 在化学反应2A+3B=2C+5D中，5克A与7克B恰好完全反应，生成物C的质量恰好是D的质量的3倍，则C的质量为（ ）A、5 克 B、7 克 C、9 克 D、12 克4、 碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO?和H?O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）A. H含有碳、氢、氧元素 B. 一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C. 一定含碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 D.肯定含碳、氢、氧、铜四种元素二、化学方程式的含义1、化学反应：2H2 +O2======2H2O的意义有：%1 %1 %1 课题2 化学方程式一、化学方程式的书写：1、 书写化学方程式必须尊守的两个原则：A、 B、 2、 书写化学方稈式的具体步骤：写、配、等、注、标3、化学方稈式的配平：①最小公倍法：确定一种元素左右两边只出现过一次，且个数较大或是相并较大的元素作为基准配平，再来配其他的元素。

②观察法③奇数配偶法1) C + Fe2O3……2) C2H2 + 02 3) Fe3O4 + CO ——C2H4 + O2 Fe + CO2COo + HoOAvFe+ CO2CO2 + H2O—— Cu(OH)2 I + Na2SO45) CuSO4 + NaOH6) H2 + WO3 W + H2O(二)、写出下列反应的化学方程式：1、 硫在空气中燃烧： 2、 铁丝在氧气中燃烧： 3、 通电分解水： 4、 磷燃烧： 5、 镁条在空气中燃烧： (三)、写出下列反应的化学方稈式：%1 用双氧水分解制氧气： 各物质间的质量比： %1 加热氯酸钾与二氧化猛制氧气 各物质间的质量比： (四)、Fe、出0、出、O2、KMnO4五种物质，按要求写出反应的化学方稈式1)两个化合反应： 2)两个分解反应： 二、小结根据化学方程式计算的一般步骤：1) 2) 3) 4) 5) 2、根据化学方程式计算：方程式了要配平、换算纯量代方程，质量单位直接用、上下单位 必相同例如：计算15.8克高猛酸钾完全分解制取氧气多少克?三、根据化学方程式计算1. 锻烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生 石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？2. 用氢气还原氧化铜制得6. 4g铜，请你计算参加反应的氢气的质量。

3、下图是某种胃药的部分标识胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸（主要是盐酸） 某患者按标识上的服用方法服劳，服药三天后病情好转计算患者在三天内所服用的此胃药 中：（计算结果取整数）⑴所含氢氧化镁的质量为 mg ；⑵理论上可中和胃酸中的HC1的质最为 mgo 4、饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱空运观赏鱼，必须密封为了解决鱼的呼吸问题，可在水中加入过氧化钙（化学式为CaO2）,过氧化钙与水反应，生成 氢氧化钙和氧气1） 写出过氧化钙与水反应的化学方稈式： 0（2） 一位养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称 取样品2.0 g,加入到足量的水中，生成了 224mL氧气（氧气的密度为1.43g/L）试计算所 用样品中过氧化钙的质量分数5. 已知在反应3A+2B二2C+D中，反应物A、B的质量比为3 : 4当反应生成C和D的质 量共140g时，消耗B的质量为 go6. 取铜与氧化铜的混合物共10g,用足量的比还原后共得到&4g铜原混合物中含氧 化铜的质量分数是—7. 在化学反应3X+4Y二2Z中,己知X和Z的相对分子质量分别是32和102,则Y的相 对分了质量为—。

8、在实验室中制取11L二氧化碳，需要多少克碳酸钙跟适量盐酸反应？若改用含杂质20%的石灰石与盐酸反丿、、Z （杂质不与盐酸反应），需要这种石灰石多少克？（二氧化碳的密度为2g/L）9、 把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应）放在100g足量的稀硫酸中，反应停止后所得 混合物总质量为106・8g,求不纯锌片中单质锌的质量分数10、 锻烧含90%碳酸钙的石灰石50t,可得到生石灰多少t?同时得到二氧化碳多少t?。