上海市兴塔中学高三化学模拟试题含解析.docx

上海市兴塔中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 在同一溶液中，含有NH4+、I-、Ba2+、Cl-等离子，则该溶液可能的pH和介质是A．pH=1，稀硝酸为介质                                   B．pH=3，硫酸为介质C．pH=8，次氯酸钠溶液为介质                          D．pH=12，氨水为介质参考答案：D略2. 将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol·L—1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余该溶液可能为（） A  HNO3溶液    B  Ba(OH)2溶液    C  H2SO4溶液    D  HCl溶液参考答案：答案：D3. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O　IO→I2　MnO→Mn2＋　HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)A．H2O2  B．IOC．MnO  D．HNO2参考答案：B略4. 绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是A．分子式为C16H18O9B．能与Na2CO3反应C．能发生取代反应和消去反应D．0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应参考答案：D5. 下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是(   ) A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动参考答案：A试题分析：A．蛋白质是各种氨基酸通过缩聚反应生成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸，正确；B．氨基酸遇重金属离子反应不属于变性，错误；C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，可以生成3种二肽(α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸、α－氨基丙酸与α－氨基丙酸、α－氨基苯丙酸与α－氨基苯丙酸)，错误；D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成酸根阴离子，在电场作用下向正极移动，错误，故选A。

名师点晴】本题侧重对蛋白质和氨基酸的性质的考查解答本题要注意区分蛋白质的变性和盐析，向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐（如铵盐、钠盐等）溶液，可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，属于蛋白质的盐析，是物理变化；蛋白质发生盐析后，性质不改变，析出的蛋白质加水后又可重新溶解，因此，盐析是可逆的；在热、酸、碱、重金属盐、紫外线、有机溶剂的作用下，蛋白质的性质发生改变而凝结，属于蛋白质的变性，是化学变化，蛋白质变性后，不仅丧失了原有的可溶性，同时也失去了生理活性，因此，蛋白质的变性是不可逆的注意B选项中蛋白质变性的一些方法和氨基酸与重金属盐反应的区别，氨基酸与重金属盐反应但氨基酸不具有生物活性，这是容易错的另外D选项要注意氨基酸与氢氧化钠反应的生成物的类别6. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是 A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大C．图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D．根据图④可确定除去CuSO4溶液中的Fe3+可以向溶液中加入Cu(OH)2调节pH至4左右参考答案：D略7. 北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于（  ）A．烷烃        B．烯烃        C．炔烃        D．芳香烃参考答案：A解析：C3H8符合烷烃通式，选A。

8. 2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”下列有关叙述错误的是A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电 C．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体 D．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成参考答案：D略9. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用下列有关说法不正确的是    A.氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应    B.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油    C.我国发射的嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料    D．只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂参考答案：A10. 结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高．上述高分子化合物的单体是（　　）A．乙炔          B．乙烯C．丙烯         D．1，3﹣丁二烯参考答案：A解：高分子化合物…CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH…，其结构简式可以表示为：﹣[CH=CH]﹣n，属于加聚产物，根据加聚产物的单体推断方法，凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半键闭合即可得其单体为：CH≡CH，故选A．11. 在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)Z2C(g)  ΔH＜0若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为A.①②③                   B.③①②                  C.③②①                  D.②①③参考答案：C略12. 用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的是（　　） 实验目的a中试剂b中试剂c中试剂A比较H2CO3、H2SiO3的酸性醋酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液B比较Cl2、I2的氧化性浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液C制备NaHCO3盐酸大理石饱和碳酸钠溶液D证明C2H2有还原性饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．醋酸易挥发； B．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气；C．制备的碳酸氢钠中混有NaCl；D．电石不纯，与水反应生成乙炔的同时也生成硫化氢、磷化氢等．【解答】解：A．醋酸易挥发，应除去再与硅酸钠反应，故A错误； B．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气能置换碘化钾中的碘单质，可比较氧化性，故B正确；C．盐酸的挥发性，没有除去CO2中混有所HCl，制备的碳酸氢钠中混有NaCl，故C错误；D．电石不纯，与水反应生成乙炔的同时也生成硫化氢、磷化氢等，都可与高锰酸钾溶液反应，应先除杂，故D错误．故选B．【点评】本题考查了实验方案的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，涉及物质的分离和提纯、物质的检验等知识点，题目难度中等．　13. 下列说法正确的是（    ） A. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” B. 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 C. 废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 D. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用参考答案：答案:C  解析:乙醇为可再生能源，而汽油不是可再生性能源；钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀是因为海水中电解质的浓度比河水中的高；并不是所有的食品添加剂都对人体有害。

高考考点:可再生性能源，钢铁的腐蚀，废弃物的处理，生活中化学知识的考查易错点: 有的学生对可再生性能源、影响金属腐蚀速率的因素不熟悉，会错选A或B备考提示:生产、生活中的化学问题涉及的知识面较广，在高考复习时，大家应充分注意另外这部分知识比较基本，大家应注意回归课本14. （11分）元素周期表有多种形式，下表是一种三角形元素周期表的一部分回答下列问题：（1）以上表中所列的七种元素中，其最高价氧化物的水化物呈弱酸性的是       （填元素符号）；其氢化物分子构型呈三角锥形的是                          （填分子式）2）A元素和B元素形成的化合物能与另一含A元素的化合物发生化学反应，该反应既是化合反应也是氧化还原反应，写出该反应的化学方程式              3）已知BA2在一定条件下可转化为BA3，1molBA2完全反应，放出98.3KJ的热量，该反应的热化学方程式是：                                                                                     4）用铂电板电解由钾和D两元素组成的化合物的饱和溶液时，检验阳极产物的常用试纸是：                                                                。

电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液充分混合、反应的离子方程式：                                                            5）科学家曾预言可合成C（R3）4，其可分解成单质，用作炸药有人通过KR3与RC-CD3反应成功合成了该物质下列说法正确的是（填字母）                  A、该合成反应可能是取代反应B、C（R3）4与甲烷具有类似的空间结构C、化合物C（R3）4的熔点很高D、C（R3）4分解爆炸的化学反应方程式可能为C（R3）4→C+6R2↑参考答案：(11分) (1)  C      NH3(2)  SO2 + H2O2 = H2SO4(3)  2SO2(g) + O2(g)    2SO3(g); △H = －196.6 KJ·mol－1(4) 湿润淀粉碘化钾试纸    Cl2 + 2OH－=Cl－+ ClO－ + H2O(5)  A、B、D略15. 下图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2＋KI3 K2S4＋3KI装置（Ⅱ）为电解池的示意图。

当闭合开关K时，X附近溶液先变红则下列说法正确的是（    ）     A．闭合K时，K＋从右到左通过离子交换膜    B．闭合K时，A的电极反应式为：3I－－2e－===I    C．．闭合K时，X的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑    D．闭合K时，当有0．1mol K＋通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1．12 L参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业常用铁质容器盛装冷浓酸为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，探究活动：[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是                           2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y①甲同学认为X中除外还可能含有若要确认其中的，应先用 。