辽宁师大学附中2025年化学高一第一学期期末考试试题含解析.doc

辽宁师大学附中2025年化学高一第一学期期末考试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内写在试题卷、草稿纸上均无效2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、某化工厂钢瓶存储的液氯泄露，消防人员用石灰水喷洒现场下列说法正确的是：A．液氯的主要成分为氯水B．发生的主要反应为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC．发生的主要反应为:Cl2+H2O=HCl+HClOD．发生的主要反应：2Fe+3Cl2=2FeCl32、下列仪器中一般不用作反应容器的是 ( )A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．量筒3、下列中学常见实验的现象或表述正确的是A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B．在酒精灯上灼烧铝箔，会发现熔化的铝不断滴落C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，煮沸后即可得到红褐色的Fe(OH)3胶体4、下列离子方程式中，正确的是（ ）A．铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 ↑B．石灰石和盐酸反应：CaCO3 +2H+ =Ca2++CO2↑+H2OC．氯化铁溶液与铜反应：Fe3+ + Cu =Fe2++Cu2+D．将少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-=HCO3-5、下列叙述错误的是 ( )A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗涤B．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应C．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查是否漏水D．玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料6、将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度变化最小的是（ ）A．Fe3+ B．HCO3－ C．CO32－ D．I－7、下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是(　　)A．Zn和H2SO4(稀)反应 B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应C．C和O2反应 D．Fe和CuSO4溶液反应8、公认的人体必需金属元素是钠和钾。

在动物中,钠主要是以氯化钠形式存在于细胞外液中,依靠氯化钠可以把一定量的水吸到细胞里来,使细胞里维持一定的水分某试剂瓶上贴有如下标签,对该试剂理解正确的是 （　　）A．该溶液中含有的微粒主要有NaCl、Na+、Cl-、H2OB．若取50毫升溶液,其中的c（Cl-）=0.05 mol·L-1C．若取该溶液与100 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液完全反应,需要取该溶液10 mLD．该溶液与1.0 mol·L-1Na2SO4溶液的c（Na+）相等9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB．1 mol Al3＋离子含有的核外电子数为3NAC．等物质的量的N2和CO所含分子数都为NAD．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA10、在含有大量的H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）A．OH- B．Mg2＋ C．Ag＋ D．CO32-11、标准状况下将充满HCl气体的烧瓶倒置于水中，水充满整个烧瓶后，溶液的物质的量浓度是(假设HCl没有扩散到瓶外)A．1 mol/L B．22.4 mol/L C．mol/L D．无法确定12、下列说法正确的是A．将40 g NaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1 mol·L－1B．将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%C．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液。

该溶液的物质的量浓度为mol·L－1D．1mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝1mol·L－113、某化学小组用图示装置制取氯气，下列说法不正确的是（ ）A．该装置图中至少存在两处明显错误B．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理C．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉-碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出D．该实验中收集氯气的方法不正确14、使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是A．NH3·H2OB．NaOHC．CO2D．HCl15、溶洞和钟乳石是大自然的杰作溶洞和钟乳石的形成与自然界中碳及其化合物间的转化有着密切联系下列有关自然界中碳及其化合物间的转化的说法，不正确的是（ ）A．溶洞是通过CaCO3与H2O、CO2作用生成可溶性的Ca(HCO3)2形成的B．游客的参观不会对其造成影响C．溶洞和钟乳石的形成过程中没有涉及氧化还原反应D．钟乳石是在一定条件下可溶性的Ca(HCO3)2转化成CaCO3的结果16、将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100 mL 2 mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是(　　)A．6∶3∶2 B．2∶1∶1 C．3∶1∶1 D．1∶1∶117、有关金属及其化合物的用途正确的是（ ）A．用铝制餐具做酸辣凉拌菜 B．钢铁是我国发明使用最早的合金C．氧化钠用于潜水艇中做供氧剂 D．氧化铝是一种耐高温材料18、关于H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO三种物质的转化过程，下列说法不正确的是（ ）A．都能通过化合反应实现 B．都能通过置换反应实现C．都能通过与单质反应实现 D．变化前后元素化合价都发生了改变19、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素且无正价，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（ ）A．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XB．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W20、下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是( )① Fe→Fe2O3→Fe(OH)3 ② Na→Na2O2→Na2CO3③ 黄铁矿→SO2→H2SO4 ④ SiO2→H2SiO3→Na2SiO3A．②③ B．①② C．②④ D．①③21、下列叙述正确的是（ ）A．硅在自然界中能够以单质形式存在B．SiO2是酸性氧化物， 所以不与任何酸反应C．可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3D．NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中22、光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的A．碳 B．二氧化硅 C．锗 D．硅二、非选择题(共84分)23、（14分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：乙_________，F__________2)写出下列反应的离子方程式：①金属A和水反应_______________②红褐色沉淀C与物质E反应__________③F与黄绿色气体乙反应____________④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式___3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体你认为该液体中的分散质粒子直径在______之间，验证的简单方法是：_____________24、（12分）现有黄绿色气体乙为Cl2，金属单质A、B和气体甲、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)(1)丙的化学式为___；(2)F溶液常用于腐蚀印刷电路板，请写出相关的离子方程式：___；(3)为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是___；a.碘水 b.氯水 c.Na2SO3溶液 d.KSCN溶液(4)C溶液中加入过量的Al2O3固体的离子反应方程式为___；向反应后的溶液中通入过量的CO2气体的离子反应方程式为___。

25、（12分）实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用图Ⅰ装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不是十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO有人设计了图Ⅱ装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可以达到满意的效果1)用图Ⅰ装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为_____色；实验过程中由于______，不易观察到____________生成，从而不能有力证明反应产物是NO2)用图Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到____________为止②关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当______时，立即撤去酒精灯3)根据图Ⅱ装置的实验完成下列问题：①反应在什么情况下可以自动停止？________________________可在何处观察到无色的NO气体？____________________________________________②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？_________________26、（10分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。

回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_____________2）D中放入浓H2SO4，其目的是_____________________________3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是________________________________4）G处的现象是____________________________________5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂____________6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生某品牌消毒液包装上说明如下图①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式__________②需“密闭保存”的原因____________________________________________7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。

亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为______________27、（12分）某研究型学习小组在老师指导下利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应情况，其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置请回答下列有关问题：。