人教版化学必修1第二章知识点复习资料.ppt

化学物质及其变化 ——物质的分类 化学反应分类 四种基本反应类型 根据反应中是否有离子参加 离子反应 非离子反应 根据反应中是否有得失氧 氧化还原反应 非氧化还原反应 化学反应分类 化合反应（A+B=AB） 分解反应（AB=A+B） 置换反应（A+BC=AC+B） 复分解反应（AB+CD=AD+BC） 纯净物混合物 物 质 单质化合物 氧化物酸碱盐非金属单质金属单质 树状分类法 溶液胶体浊液 按物质的组成 酸 根据电离 的H+数目 一元酸 : 二元酸 : 三元酸 : 根据是否 含有氧元 素 含氧酸 : 无氧酸 : HCl HNO3 H2SO4 H3PO4 HNO3 H2SO4 HCl 练习一 按照物质的组成和性质，对纯净物进行分 类，作出树状分类图然后选择下列合适的物质填在 物质类别上O2 Cu Ba(OH)2 KNO3 CO2 空气) 纯净物 单质 化合物 O2 学习与思考 Cu 金属单质非金属单质酸 碱 盐氧化物 CO2 KNO3 Ba(OH)2 树状分类法：是对同类物质按照属性进一 步细分的方法; 树状分类图的分类原则：同一层次的物质 类别间一般是相互独立，没有交叉的。

复习 Na2CO3 钠 盐 碳酸盐 Na2CO3 交叉分类法:按照事物表现的不同属性,将 一种事物按多种标准进行分类的方法. 二 分散系及其分类 分散质+分散剂=分散系 分散系：把一种（或）多种物质分 散在另一种（或多种）物质中得到 的体系 分散质：被分散的物质； 分散剂：容纳分散质的物质 分散质分散剂实 例 气气 液气 固气 气液 液液 固液 气固 液固 固固 空气 云、雾 烟、灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶液 油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金 九种组合方式实例分析 取一个小烧杯，加入25 mL蒸馏水， 加热至沸腾，然后向沸水中滴加5～6滴 FeCl3饱和溶液继续煮沸至溶液呈红褐 色后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体 （1）氢氧化铁胶体的制备: FeCl3＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3HCl 科学探究 实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧 化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现 象并完成下列表格： 光束照射时的现象 Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液 有光亮通路 无光亮通路 （2）溶液和胶体的区别 胶体的光学性质----丁达尔效应 产生的原因----光的散射 硫酸铜溶液 氢氧化铁胶体 生活中的丁达尔现象 灯光射入暗室形成的光柱光线透过树叶间的缝隙射入密林 胶体:分散质微粒的直径大小在1~100 nm 之间的分散系 胶 体 分散系分散质 粒子大 小 主要 特征 能否通 过半透 膜 能否通 过滤纸 举例 溶液 胶体 浊液 ＞100 nm ＜1 nm 1~100 nm 不均一 不透明 不稳定 均一 透明 稳定 多数均一 透明 介稳性 泥浆水 NaCl溶液 能 不能 能 豆浆、牛奶 墨水、血液 浊液、溶液、胶体三种分散系的区别 能 不能 不能 思考 胶体为什么具有介稳性？ 原因一 胶体粒子可通过吸附离子而带 有相同电性的电荷。

原因二 胶体粒子在不停的做无规则的 运动——布朗运动 Fe(OH)3胶体粒 子向阴极移动， 说明胶体粒子带 正电 由于胶体粒子带有电荷，如果给胶 体通直流电，胶体粒子向电极作定 向移动，这种现象叫做电泳 参看P28 图2－8 静电除尘 使胶体粒子聚集成为较大的颗粒， 从而形成沉淀从分散剂里析出的过 程叫做聚沉 1、石膏点豆腐 2、江河在入海口 处形成沙洲 思考： 向胶体中加入电解质为什么能使胶体聚沉？ 使胶体聚沉的方法: （1）加入少量电解质溶液 （2）加入带相反电荷胶粒的胶体 （3）加热 胶体聚沉后可能形成沉淀,也可能形成凝胶态物质. 胶体的应用 （1）静电除尘 （2）土壤的保肥 （3）石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻 （4）明矾净水原理 （5）江河入海处形成沙洲 （6）使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易堵塞 （7）喝豆浆放糖不放盐 …… 常见胶体及其应用 胶体及其应用 思考与交流 向 氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸溶液，随着 硫酸量的增多会出现什么现象？说出你的 道理？ 电解质：在水溶液或熔融状态下 能导电的化合物 非电解质：在水溶液和熔融状态下 都不导电的化合物 如如:H:H 2 2 SOSO4 4、 、 NaOH NaOH、、 CuSOCuSO 4 4 、、CaOCaO 酸酸 、碱、盐、活泼金属氧化物、碱、盐、活泼金属氧化物 如：酒精、蔗糖、如：酒精、蔗糖、COCO 2 2 、、SOSO3 3 、 、 NHNH 3 3 非金属氧化物和大部分有机物非金属氧化物和大部分有机物 思考:为什么电解质在水溶液 或熔融状态下能导电？ NaCl固体溶于水 因为电解质在水溶液或熔融状态 下自身发生了电离，产生了能够 自由移动的离子。

熔融盐导电性实验 NaCl＝Na+ + Cl- （2）电离方程式 用离子符号表示电解质电离的式子 电离 （1）定义： 电解质溶解于水或受热熔化时，离解 成自由移动的离子的过程 电离方程式书写原则: a.遵守质量守恒和电荷守恒 b.原子团不能拆开 请写出HCl、H2SO4的电离方程式： HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- 电离时生成的阳离子全部是氢离子 （H+）的化合物叫做酸 硫酸氢钠的电离方程式如下: NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- 请问:硫酸氢钠是酸吗?为什么? 一元酸 二元酸 请写出NaOH、Ca(OH)2电离方程式并从电 离的角度概括出碱的本质 NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- 电离时生成的阴离子全部是氢氧根 （OH-）的化合物叫做碱 铜绿的电离方程式如下: Cu2(OH)2CO3=2Cu2++2OH- +CO32- 请问:铜绿是碱吗?为什么? 请写出NaCl、NH4NO3的电离方程式并概 括出盐的本质： NaCl = Na+ + Cl- NH4NO3 = NH4+ + NO3- 电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸 根离子的化合物叫做盐。

盐 正盐 Na2SO4=2Na+ + SO42- 酸式盐 NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- 碱式盐 Cu2(OH)2CO3= 2Cu2+ +2OH- +CO32- NaHCO3=? 强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液中全部电离成离子 的电解质(强酸强碱及大多数的盐) 弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的 电解质(弱酸弱碱及少数盐,水) 特征: 全部电离 特征: 部分电离 如：NaCl、AgNO3 如：CH3COOH 一些常见的弱电解质: 例如: CH3COOH NH3.H2O H2O H2SO3 HClO H2CO3 H2S 化合物 电 解 质 非电解质 强电解质 弱电解质 在表示方法上怎样区分强电解质和弱 电解质呢？ 例如:CH3COOH CH3COO- + H+ 练习：写出下列弱电解质的电离方程式 H2O H2SO3 HClO H++OH- H++HSO3- H++ClO- 注意事项： 电离是电解质导电的前提条件 ②电解质必须是自身能电离成自由移动离子 的化合物 【问题】 为什么NaCl晶体不导电？NaCl溶液可以导电？ 自由移动的水合钠离子和水合氯离子 所以：CO2 SO2 NH3是非电解质 一.离子反应 定义:有离子参加或者生成的反应叫做离子 反应。

在水溶液中的反应) • 下列反应是离子反应的是: • 1. HCl+NaOH=NaCl+H2O × √ 3. Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 √ × 2. C+O2 CO2 点燃 4. 2KClO3 KCl +O2 △ 离子反应发生的条件: 1.生成难溶物(沉淀) 如：硝酸银溶液和氯化钠溶液 2.难电离物质(弱酸、弱碱、H2O等) 如：盐酸和氢氧化钠溶液 3.生成气体 如：碳酸钙和稀盐酸 4. 发生了氧化还原反应 如: 氯化铁溶液和铁粉 复 分 解 型 离 子 反 应 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl 二.离子方程式：用实际参加反应的离子符 号来表示反应的式子叫做离子反应方程式 只有在水溶液中才能写离子方程式） SO42- +Ba2+ = BaSO4 ↓ 1、写，写出化学方程式 2、拆，易溶于水、易电离的物质拆成离 子形式.(即强酸、强碱、可溶性盐拆, 其它均不拆) 3、删，删去两边没反应的离子 4、查，检查方程式两边各元素的原子个 数和电荷总数是否相等 二.离子反应方程式的书写步骤: ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。

Ca(OH)2是微溶物，作为反应物时（若是 澄清石灰水写离子形式，若是浊液或者固 体时写分子式)，作生成物时，写分子式 ③可溶性盐:（请观察溶解性表110页，找 出规律） 易溶于水、易电离的物质 三.离子反应方程式表示的意义 细心探究：完成下列反应的离子方程式 ①HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2 从以上三个离子方程式，你发现了什么？ 离子反应方程式的意义：不仅可表示某一个 具体的化学反应，而且可表示同一类型的反应 H+ + OH- = H2O 4、写出与下列离子方程式相对应的化学 方程式 ① H+ + OH- = H2O ② Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ ③ Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu ④ 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑ 变式训练 ① HCl + NaOH = NaCl +H2O ② CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2↓+ 2NaCl ③ CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu ④ 2HCl+ CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ 同一溶液中若离子间能发生离子反应， 则离子之间不能在溶液中大量共存； 若离子间不反应，则可以大量共存。

离子反应的应用——离子共存 ： 1）在酸性条件下 不能大量共存的有OH-、HCO3-、 HS-、S2-、SO32-、HSO3- 、 CO32- 2）在强碱性条件下 不能大量共存的有H+、NH4+、Mg2+ 、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、 HCO3-、HSO3- 问题一: 判断依据及本质 氧化还原反应常见问题 问题三: 双线桥法表示氧化还原反应 1. 步骤 2.得失电子数的判断 问题四: 单线桥法表示氧化还原反应 问题二: 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 问题五: 氧化性与还原性强弱判断 2、氧化还原反应：有化合价升降的化学反应 判断依据） 3、氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移 ）的化学反应本质） 1、氧化还原反应：有得失氧的化学反应 （ 有局限性）如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 复分解反应 氧化还原 反应 化合反应 置换反应 分解反应 [结论] 1、置换反应全部是氧化还原反应； 2、复分解反应全部是非氧化还原反应； 3、有单质参加的化合反应和有单质生成的分 解反应全部属于氧化还原反应 三、双线桥表示氧化还原反应 ０ ０＋１ －１ 化合价升高，失2×e-，被氧化 2Na＋Cl2 2NaCl 点燃 化合价降低，得2×e-，被还原 双 线 桥 法 ①标出化合价 ②画桥 箭号从反应物指向生成物，起止为同一种 元素(双线桥连接不同价态的同种元素) ③电子得失总数相等。

4Al + 3O2 == 2Al2O3 0+30-2 化合价升高，失4×3e-，被氧化 化合价降低，得6×2e-，被还原 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 点燃 氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物 化合价降低，得电子，被还原 化合价升高，失电子，。