陕西省咸阳市乾县一中2021年高二化学测试题含解析.docx

陕西省咸阳市乾县一中2021年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 废电池必须集中处理的首要原因是（    ）A．不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品     B．回收其中的石墨电极C．防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染D．回收其中的各种金属及塑料包装等参考答案：C略2. 有物质的量浓度均为0.1 mol·L－1 的① Na2CO3溶液  ② CH3COONa溶液  ③ NaOH溶液各25 mL，，下列说法正确的是 (     )                              A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①      D．若升高温度，则②的pH减小参考答案：CA．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸氢根离子的酸性小于醋酸，所以3种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，错误；B．稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，错误；C．分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，①中溶质为NaHCO3 、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，而HCO3－  离子水解显碱性，所以pH最大的是①，正确；D．水解是吸热过程，升高温度，水解平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，②的pH增大，错误；选C。

3. 等物质的量浓度的下列溶液中，c()最大的是（    ）   A. NH4HCO3    B. NH4NO3    C. (NH4)2CO3    D. NH4HSO4参考答案：C略4. 下列说法正确的是   A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小C．在一定温度下AgCl的水溶液中，Ag+和Cl-物质的量浓度的乘积是一个常数D．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全参考答案：BD5. 苯不能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色,下列解释正确的是（    ）A.苯的同系物中原子数比苯分子中原子数多    B.苯环受侧链的影响而易被KMnO4氧化 C.侧链受苯环的影响而易被KMnO4氧化       D.苯环和侧链相互影响，同时被氧化参考答案：C略6. 下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是  （    ）A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中：Al3+ 、NH 、Cl－ 、NOB．pH值为1的溶液：Fe3+、Na+ 、SO42-、HCO3—C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液：K+、NH4+、Cl－、ClO-D．pH值为13的溶液：K+ 、SO、Na+、AlO2—参考答案：D略7. 2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。

能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A. 点燃，能燃烧的是矿物油B. 测定沸点，有固定沸点的是矿物油C. 加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油D. 加入水中，浮在水面上的是地沟油参考答案：C略8. 下列说法不正确的是   A．葡萄糖在一定条件下既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应   B．离子化合物中可能存在非极性键   C．完全由非金属元素组成的化合物中可能存在离子键   D．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝参考答案：D略9. 向100 mL 0.25 mol·L－1AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是(　　)A.3.45 g             B.2.3 g     C．1.15 g           D无法计算参考答案：B略10. 已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）A．氢化物的稳定性H2Y＞HZB．离子半径W3+＜Z﹣，第一电离能X＜WC．W、X、Y、Z最高正价与族序数相等D．电负性Z＜Y＜W＜X参考答案：B【考点】原子结构与元素的性质．【分析】短周期元素离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，则有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答．【解答】解：短周期元素离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，则有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，A．非金属性越强氢化物越稳定，则氢化物的稳定性H2Y＜HZ，故A错误；B．电子层结构相同时，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径W3+＜Z﹣，非金属F比O强，所以第一电离能X＜W，故B正确；C．O、F没有最高正价，故C错误；D．元素的非金属性越强，电负性越强，所以电负性X＜W＜Y＜Z，故D错误；故选B．11. A．m>n，Q>0                                                 B．m>n＋p，Q>0C．m>n，Q<0                                                 D．m

1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色A的相对分子质量不超过200B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652A、B都是有碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物则下列推断中，正确的是A．A、B的相对分子质量之差为42B．1个B分子中应当有2个氧原子C．A的分子式是C7H6O3  D．B能与NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物质反应参考答案：AD13. 某烃的分子式为，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃是(      )参考答案：A14. 反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X（△H＞0） ② X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 参考答案：D略15. 下列反应属于加成反应的是A．B．                               C． D．                             参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示（部分仪器已省略）。

在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水 实验现象：试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去根据实验现象回答下列问题：(1) 装置A的作用是______________________________(2) 试管①中发生的主要反应有：C17H36C8H18+C9H18    C8H18C4H10+C4H8丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为_____________和________________，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于________反应其可能结构为(     )(答案可能不止一个，下同) (3)写出试管③中反应的一个化学方程式_____________________________，该反应的类型为__________反应4)试管②中的少量液体的组成是____________(填序号)①甲烷     ②乙烯     ③液态烷烃     ④液态烯烃参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）在时，将和压入一个盛有催化剂的密闭容器中进行反应（      ），2分钟时容器中剩下和。

则：（1）2分钟内生成的的物质的量是多少？起始的物质的量是多少？（2）2分钟内以浓度变化表示的平均反应速率是多少？以浓度变化表示的平均反应速率又是多少？参考答案：（2）略18. 用X射线研究某金属晶体，测得在边长为360pm的立方晶胞中含有4个金属原子，此时金属的密度为9.0g/cm3试回答：   （1）此金属晶格属于哪一种晶格类型？（2）每个晶胞的质量是多少克？（3）求此金属的相对原子质量4）求此原子的原子半径（pm）参考答案：（1）面心立方晶格类型；（2）4.2×10-22g；（3）63.21；（4）127.28pm解析：（1）根据题意，此金属晶格属于面心立方晶格类型如图所示， 一个晶胞所含有的金属原子个数=0.125×8+0.5×6=42）根据晶胞的边长为360pm，可得晶胞的体积为（3.6×10-8）3cm3根据质量=密度×体积，可得晶胞的质量=9.0g/cm3×（3.6×10-8）3cm3=4.2×10-22g3）金属的相对原子质量=NA×原子的质量=4.2×10-22×6.02×1023÷4=63.214）在面心立方晶格中，晶胞的边长=，因此，原子的原子半径==127.28pm。

19. 某温度下SO2的转化反应的平衡常数K＝532.4.2SO2+O2 2SO3下面三个混合体系中各物质的浓度如下表.试判断各体系中反应进行的方向：体系c(SO2)/mol·L-1c(O2)/mol·L-1c(SO3)/mol·L-1反应方向(1)0.06000.4002.000 (2)0.09600.3000.500 (3)0.08620.2631.020 参考答案：(1)逆方向进行  (2)正方向进行  (3)反应已达平衡状态。