九年级化学溶液知识复习.ppt

溶液知识复习溶液知识复习一、知识结构一、知识结构混混 合合 物物悬浊液：乳浊液：溶溶 液液会形成沉淀会形成分层特征：均一、稳定特征：均一、稳定定义：定义：分类：分类：饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液度量：度量：溶解度溶解度溶液组成的表示方法溶液组成的表示方法溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的体积分数溶质的体积分数混合物的分离：混合物的分离：过滤过滤结晶结晶蒸发溶剂蒸发溶剂冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液一、定义：一、定义：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定 的混合物的混合物注意事项：注意事项：1 1、溶质可以是一种或几种，但溶剂只能有一种溶质可以是一种或几种，但溶剂只能有一种 2 2、溶液的特征是均一、稳定溶液的特征是均一、稳定 3 3、溶液是混合物，不一定是液体，不一定是无色的溶液是混合物，不一定是液体，不一定是无色的三、溶质、溶剂的判定方法：三、溶质、溶剂的判定方法： 1 1、常见的溶剂有水、酒精、汽油。

常见的溶剂有水、酒精、汽油2 2、固液互溶、气液互溶，液为剂固液互溶、气液互溶，液为剂3 3、液液互溶，量多为剂水例外）、液液互溶，量多为剂水例外）二、同一种溶质在不同种溶剂中的现象不同二、同一种溶质在不同种溶剂中的现象不同一、定义：一、定义：在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液饱和溶液；还能继续溶解某种溶质；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这溶质的的溶液叫做这溶质的不饱和溶液不饱和溶液注意事项：注意事项：1 1、只有指明、只有指明““一定温度下一定温度下””和和““一定量溶剂里一定量溶剂里””，，溶液的溶液的““饱和饱和””和和““不饱和不饱和””才有确定的意义才有确定的意义2 2、溶液的、溶液的““饱和饱和””与与““不饱和不饱和””必须与溶质对应必须与溶质对应三、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：三、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：饱和溶液饱和溶液 不饱和溶液不饱和溶液①①升高温度升高温度 ②②加入溶剂加入溶剂 ③③减少溶质减少溶质①①降低温度降低温度 ②②蒸发溶剂蒸发溶剂 ③③加入溶质加入溶质四、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系：四、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系：浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。

浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液对同一种溶质，在一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓对同一种溶质，在一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓二、饱和溶液与不饱和溶液的判定：二、饱和溶液与不饱和溶液的判定：①①在一定温度下，看有没在一定温度下，看有没有不能继续溶解的剩余溶质存在有不能继续溶解的剩余溶质存在②②有晶体析出的溶液一定是有晶体析出的溶液一定是饱和溶液饱和溶液一、定义：一、定义：在一定温度下，某固态物质在在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状克溶剂里达到饱和状态时溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的态时溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度溶解度注意事项注意事项①①一定温度下（决定溶解度大小的关键因素）一定温度下（决定溶解度大小的关键因素） ②②100克溶剂克溶剂 ③③饱和状态饱和状态 ④④单位是克（四要素缺一不可）单位是克（四要素缺一不可）二、溶解度与溶解性的对应关系二、溶解度与溶解性的对应关系（室温（室温20OC））易溶易溶 S>10克克可溶可溶 S>1克克微溶微溶 S<1克克难溶（不溶）溶（不溶） S<0.01克克四、溶解度的计算：根据饱和溶液中溶质与溶剂的质量成正比，可以四、溶解度的计算：根据饱和溶液中溶质与溶剂的质量成正比，可以计算某物质的溶解度。

计算某物质的溶解度五、气体的溶解度规律：气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度五、气体的溶解度规律：气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小的升高而减小1、定义：、定义：溶解度随温度变化的曲线溶解度随温度变化的曲线2、图象上的点的含义：、图象上的点的含义：曲线上的点、曲线下方的点、曲线上方的点曲线上的点、曲线下方的点、曲线上方的点3、曲线的坡度的含义：、曲线的坡度的含义：（（1）曲线越徒峭，溶解度受温度影响越大，）曲线越徒峭，溶解度受温度影响越大，饱和溶液降温析出的晶体就越多饱和溶液降温析出的晶体就越多2）曲线越平缓，溶解度受温度）曲线越平缓，溶解度受温度影响越小，饱和溶液降温析出的晶体就越少影响越小，饱和溶液降温析出的晶体就越少4、规律：、规律：大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大（例如大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大（例如KNO3、、NH4Cl）；少数物质的溶解度受温度的影响很小（例如）；少数物质的溶解度受温度的影响很小（例如NaCl）；极少）；极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小数物质的溶解度随着温度的升高而减小[例如：例如：Ca（（OH））2]三、溶解度曲线：三、溶解度曲线：一、定义：一、定义：溶质质量与溶液质量之比。

溶质质量与溶液质量之比二、定义式：二、定义式：溶质的质量分数（溶质的质量分数（A%））=m质质m液液X 100%三、转化式：三、转化式：A%=m质质m质质+m剂剂X 100% ；；m质质=m液液xA% 等注意事项：注意事项：①①m质质必须是必须是m液液的一部分；的一部分； ②②一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数是一个定值一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数是一个定值 A%=S100g+SX 100%（（1）、）、S 与与 A% 成正比关系；（成正比关系；（2）、）、S > A ①①稀释计算：稀释前后溶质的质量的相等稀释计算：稀释前后溶质的质量的相等②②溶质的质量分数的计算溶质的质量分数的计算与与根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算结合的计算题：结合的计算题：（（1）、找出参加反应的纯净物的质量（）、找出参加反应的纯净物的质量（根据质量守恒定律根据质量守恒定律），代入化学方程式计算），代入化学方程式计算出溶质的质量；（出溶质的质量；（2）、再由）、再由m液液=m质质+m剂剂或或根据质量守恒定律根据质量守恒定律来求出溶液的质量。

来求出溶液的质量 四、有关计算题：四、有关计算题：混合物的分离：过滤和结晶混合物的分离：过滤和结晶一、过滤：一、过滤：（（1）适用范围：难溶性固体与液体之间的分离适用范围：难溶性固体与液体之间的分离 （（2）操作的注意事项：）操作的注意事项：“三靠两低，一贴紧三靠两低，一贴紧”二、结晶：二、结晶：（（1）适用范围：可溶物与液体之间的分离适用范围：可溶物与液体之间的分离 （（2）分类）分类降温结晶：降温结晶：冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液；适用于溶解度受温度；适用于溶解度受温度影响大的可溶物（如：影响大的可溶物（如：KNO3）与液体之间的分离与液体之间的分离蒸发结晶：蒸发结晶：蒸发溶剂蒸发溶剂；适用于溶解度温度影响小的；适用于溶解度温度影响小的可溶物（如：可溶物（如：NaCl）与液体之间的分离与液体之间的分离3）蒸发操作中的注意事项：当蒸发皿中出现较多量固体时就停止）蒸发操作中的注意事项：当蒸发皿中出现较多量固体时就停止加热思考：思考：粗盐提纯实验中，主要步骤有哪些？每一步中玻璃粗盐提纯实验中，主要步骤有哪些？每一步中玻璃棒的作用分别是什么？棒的作用分别是什么？1、将二氧化碳溶于水中，所得溶液中的溶质是、将二氧化碳溶于水中，所得溶液中的溶质是　　　　　　　　，加热该溶液，溶质的质量分数会，加热该溶液，溶质的质量分数会　　　　　　（填（填“变变大大”、、“变小变小”或或“不变不变”）。

2 2、将等、将等质量的量的NaClNaCl、、KNOKNO3 3、、NHNH4 4NONO3 3、、NaOHNaOH等等4 4种固体放入种固体放入试管中，再加入管中，再加入等等质量的水，盖好橡胶塞，振量的水，盖好橡胶塞，振荡、、静置，静置，观察到的察到的现象如右象如右图所示则试管中加入的固体是管中加入的固体是　　　　　　　　，，理由是理由是　　　　　　　　3 3、右、右图是是 A A、、B B、、C C三种物三种物质的溶解的溶解度曲度曲线，回答下列，回答下列问题：：（（1 1））A A物物质在在t t3 3 ℃℃时溶解度溶解度为                  2 2））P P点表示点表示                                                  3 3））t t1 1 ℃℃时，三种物，三种物质溶解度由大溶解度由大到小的到小的顺序是序是                  4 4）要从）要从A A物物质的的饱和溶液中得到和溶液中得到A A物物质，可用的方法是，可用的方法是              ，，要从要从 B B物物质 的的饱和溶液中得到和溶液中得到B B物物质，，可用的方法是可用的方法是                      。

5 5）如果）如果A A物物质中混有少量中混有少量B B物物质和和C C物物质，可用，可用            的方法得到的方法得到较纯的的A A物物质4、、32.5g 锌可以跟锌可以跟150g 硫酸溶液恰好硫酸溶液恰好完全反应计算：完全反应计算： (1)可制得氢气多少克？把溶液蒸干，可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？得到多少克硫酸锌？ (2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？是多少？ (3)100g 这种硫酸稀释成这种硫酸稀释成20% 的硫的硫酸，需加水多少克？酸，需加水多少克？5、将、将25 g石灰石（主要成份是石灰石（主要成份是CaCO3）放入）放入73 g稀盐酸中（石灰石稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水）中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水）恰好完全反应，生成恰好完全反应，生成8.8 g二氧化碳气二氧化碳气体试求：体试求：（（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；）石灰石中碳酸钙的质量分数；（（2）稀盐酸中溶质的质量分数；）稀盐酸中溶质的质量分数；（（3）反应后溶液中溶质的质量分数反应后溶液中溶质的质量分数。