【化学】4.1.2《硫酸的制备和性质》课件(苏教版必修1).ppt

第一单元第二课时 硫酸的制备和性质,一、硫酸的工业制法,造气及净化,沸腾炉,接触氧化,接触室,SO3的吸收,SO3+H2O=H2SO4,吸收塔,原料：,空气、黄铁矿或硫磺、,--接触法制硫酸,二、硫酸的性质,A、稀硫酸的化学通性,（1）与指示剂作用（2）与碱反应（3）与碱性氧化物反应（4）与金属反应（氢前）（5）与某些盐反应,B、浓硫酸,一) 物理性质：,1)色味态:2)密度：3)溶解性：4)沸点：,无色、无味、粘稠的油状液体,大,与水任意比互溶高，难挥发,注： 一高: 三大:,沸点,密度、溶解度、稀释热,思考：浓硫酸的稀释？,二）浓硫酸的特性,1.吸水性,实验：,现象：,由蓝色晶体变为白色粉末,注：,浓H2SO4 不可干燥 NH3、 H2S 、 HBr、 HI等,CuSO4·5H2O + H2SO4(浓)= CuSO4 + H2SO4·5H2O,作气体干燥剂（氯气、氢气、二氧化碳等）,在试管中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸,碱性气体,还原性气体,2.脱水性,区分：,1)吸水性,2)脱水性,----吸收现成的水,----反应生成水,3.强氧化性,（1）与非金属,思考？如何验证产物？,依次通过：无水硫酸铜—品红溶液—溴水—品红溶液— 澄清石灰水,验证有水蒸气,验证有SO2,将产物中的SO2完全吸收,确保SO2已被完全吸收,验证有CO2,（2）与金属,①常温：与铁、铝钝化②加热：几乎与所有金属反应（金、铂除外）,[实验] 在试管中放入一块铜片，加热。

将生成的气体通入到品红溶液，然后加热品红溶液，把试管中反应后的溶液倒在水中稀释现象：,1）生成气体、品红溶液褪色，加热，红色 复现；,2）试管中溶液稀释后呈蓝色,,表现氧化性,酸性,注意：浓硫酸与金属反应时，产生的是相应的 硫酸盐（高价）、二氧化硫和水； 与非金属反应时，产物是该非金属的最高 价氧化物（或酸）、二氧化硫、和水 4）难挥发性：,用于制挥发性强酸（盐酸、硝酸）,,(3)与低价化合物的反应,1. H2SO4(浓）+ 2HBr = Br2+SO2↑+2H2O H2SO4(浓）+ 2HI= I2+SO2↑+2H2O2. H2SO4(浓）+ H2S = S↓+SO2 ↑ +2H2O,三、几种重要的硫酸盐,1、硫酸钙：石膏（或生石膏）——CaSO4·2H2O 熟石膏---2CaSO4·H2O,2、硫酸钡：俗称“重晶石”、“钡餐”、 白色颜料······,3、硫酸亚铁：FeSO4·7H2O 俗称“绿矾”,随堂训练,将下列现象中浓硫酸表现出来的性质写在空白处,吸水性,吸水性,脱水性,酸性　强氧化性,现象:,4）生成刺激性气味的气体。

反应：,结论：,体现出浓硫酸的脱水性和氧化性,2H2SO4 (浓) + C = CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O,△,1）蔗糖变黑,2）体积膨胀,3）放出大量热,在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。