安徽省黄山市2018届高三一模检测化学试卷含答案

1、黄山市2018届高三毕业班第一次质量检测化学可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32第卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)1我国清代本草纲目拾遗中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅虚弱者忌之。宜外用，勿服。本草纲目记载： “绛钒，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛钒矣。”这里的“鼻冲水”和“绛钒“可能是指（ ）A氨水和FeSO47H2O B氢氟酸和Na2CO310H2OC醋和FeSO47H2O D稀硫酸和CuSO45H2O2下列叙述正确的是（ ）A纤维素、光导纤维、淀粉、蛋白质都是由高分子化合物组成的物质B点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3C六水合氯化钙可用作食品干燥剂D食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应3下列离子方程式正确的是（ ）AFe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OBNa2SO3与稀硝酸：SO32-+2H+=SO2+H2OCAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+4NH3H2O

2、=AlO2-+4NH4+2H2ODCa(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O4NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）A10ml0.1mol/L的CH3COOH溶液中氧原子数为0.002NAB0.2mol/L的NaCl溶液中，Na+数为0.2NAC0.1mol的Na2O2与足量的CO2反应，转移电子数为0.1NAD在标准状况下4.48L的CH2Cl2其分子数为0.2NA5下列叙述正确的是（ ）A 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗B分馏实验，温度计应该在混合溶液中以便准确测量混合溶液的温度C分液漏斗分液，放出下层液体后再从分液漏斗下口放出上层液体D制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片6下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）A滴加甲基橙显红色的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-B滴入KSCN显血红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-Cc(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3-D由水电离的c(H+)=1.010-13molL-

3、1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-7根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ） A制取氨气B制取NaHCO3C分离NaHCO3D干燥NaHCO38一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移8mol电子B电极A上H2参与的电极反应为：H2+CO32-2e-=H2O+CO2C电池工作时，CO32-向电极B移动D用电器上每通过4mol电子，电极B上参加反应的O2为22.4L9下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系都正确的是（ ）选项操作和现象结论A将少量氯水加入KI淀粉溶液中，溶液由无色变成蓝色氧化性：Cl2I2B常温下，打磨后的铁片放入浓H2SO4中，无明显反应现象常温下，铁与浓H2SO4不反应C向足量NaOH溶液中，先滴加少量MgCl2溶液，再滴加FeCl3溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀KspMg(OH)2KspFe(OH)3D室温下用pH试纸测定同浓度的N

4、aClO溶液和CH3COONa溶被可知：pH(NaClO)pH(CH3COONa)酸性HClOCH3COOH10气体X只可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通入澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体X的成分的说法正确的是（ ）A一定含有溴化氢、二氧化碳B一定不含二氧化碳C一定不含氨气、氯气D可能含有二氧化碳和氯气11分子式为C3H6BrCl的有机物共有(不含立体异构)A4种B5种C6种D7种12下列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如下图所示转化的是（ ）选项ABCDXFeAl2O3N2HClYFeCl3Al(OH)3NO2NaClZFe(OH)3NaAlO2HNO3Cl213已知：室温下0.2mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合后溶液显碱性(假设混合以后溶液体积不变)，则混合溶液的下列关系不正确的是（ ）Ac(NH4+)c(OH-)c(Cl-)c(H+) Bc(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)Cc(NH4+)+c(NH3H2O)=0.1mol/L Dc(NH4+)+2c

5、(H+)=c(NH3H2O)+2c(OH-)14X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知X为原子半径最小的元素，Y为形成化合物种类最多的元素，Z的最外层电子数为电子层数的3倍，W是地壳中含量最高的金属元素，M的单质是一种黄绿色气体，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径的大小关系WMZYXBY、Z二种元素分别与X元素形成的最简单的化合物的稳定性前者强CYX4与M的单质在光照条件下的反应往往生成5种物质DY、W、M的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可以发生化学反应第卷(非选择题，共58分)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第1517题为必考题，每小题考生都必须作答;第18、19为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(本小题包括3小题，共43分)15(14分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)。查阅资料（1）Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

6、（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。（4）硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-制备产品实验装置如图所示(省略夹持装置)实验步骤：（1）按如图所示组装好装置后，应先 (填操作名称)，再按图示加入试剂。仪器B和D的作用是 ；E中的试剂是 (选填下列字母编号)。A稀H2SO4BNaOH溶液C饱和NaHSO3溶液（2）先向烧瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向烧瓶A中滴加浓H2SO4。C中反应生成Na2S2O3和CO2，化学方程式为 。（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。探究与反思（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成， ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）用I2的标准溶液测定产品的纯度取10.0g产品

7、，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除 及二氧化碳。取10.00mL溶液。以 溶液为指示剂，用浓度为0.10mol/LI2的标准溶波进行滴定，相关数据记录如下表所示。编号123溶液的体积/mL10.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9517.1020.05滴定时，达到滴定终点的现象是 。Na2S2O35H2O在产品中的质量分数是 (用百分数表示，且保留1位小数)。16(14分)甲醇(CH3OH)重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H（1）T时，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。反应2min到5min,用氢气表示的平均反应速率v(H2)= 。下列说法正确的是 (填字母序号)。A达到平衡时，CO的转化率为50%B5min后容器中压强不再改变C达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大D2min前v(正)v(逆)，2min后v(正)”或“”)。（4）工业上另一种合成甲醇的方法是利用CO2和H2，已知：CH3OH、H2的燃烧热(H)分別为-7269kJ/mol、-285.8kJ/mol,则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是 。17(15分)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3，杂质为SiO2、Al2O3)为原料生产它，实数室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是：6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KC1+12H2O。（1）进入反应器之前将铬铁矿粉碎的目的是 。（2）步骤过滤得到的滤

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