江苏省启东市2018届高考化学专项复习共价键键参数--键能键长与键角1练习苏教版
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1、键参数键能、键长与键角1 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（）A常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态B硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C稀有气体一般难发生化学反应D空气中氮气的化学性质比氧气稳定2 下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（）AH2 BCl2 CBr2 DI23 下列各说法中正确的是（）A分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B元素周期表中的A族（除H外）和A族元素的原子间不能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子中键角为180DHO键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2463KJ4 下列说法正确的是（）A若把H2S写成H3S，则违背了共价键的饱和性BH3O的存在说明共价键不应有饱和性C所有共价键都有方向性D两个原子轨道发生重叠后，两原子的电子不仅存在于两核之间，还会绕两核运动5 下列说法中，错误的是（）A原子间通过共用电子形成的化学键叫共价键B对双原子分子来说，键能愈大，断开时需要的能量愈多，该化学键愈不牢固C一般而言，化学键的键长愈短，化学键愈强，键愈牢固D成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固6 下列共价键的键能最
2、大的是（）AHF BHO CHN DHC7 同一族的组成相同的化合物的结构具有相似性，如H2O和H2S，CO2和CS2，据此可以推断CS2的键角和分子的空间构型为（）A90V形 B.90直线形C180直线形 D.107.5V形8 下列中的物质的分子，键角最小的是（）AH2OBBF3CNH3DCH49 从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是( )ANa和Cl BH和Cl CK和F DCa和O10 下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（ ）ABeCl2 BPCl3 CPCl5 DN2参考答案：1 答案： D解析： 共价分子构成物质的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构；氮气比氧气稳定，是由于N2分子中共价键的键能(946 kJmol1)比O2分子中共价键的键能(497.3 kJmol1)大，在化学反应中更难断裂。2 答案： D解析： 决定键长的因素是原子半径的大小。本题转化为如何比较上述四种元素原子半径的大小。结合半径变化规律，四者的半径大小顺序为：IBrClH。3 答案： B解析： A键能越大，键长越短；B正确；C水不是直线型分子；D氢原子形成氢分子要释放能量。4答案： A解析： 根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是键参数的相关知识。5 答案： B解析： 键能愈大，断开时需要的能量愈多，该化学键愈牢固。6 答案： A7 答案： C8 答案： A解析： 试题分析：水是V形结构，键角是105。BF3是平面正三角形，键角是120。氨气是三角锥形结构，键角是107。甲烷是正四面体型结构，键角是10829，所以选A。考点：考查常见分子键角的大小比较点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，难度不大，有利于培养学生的抽象思维能力。该题的关键是熟练记住出分子的空间构型，然后灵活运用，学生不难得分。9 答案： B 解析： 10 答案： B 解析：
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