2017春高中化学3.2.2金属的腐蚀及防止课时训练新人教版选修
4页1、课时训练15金属的腐蚀及防止基础夯实1.下列金属制品最易被腐蚀的是()A.铁锅B.铝壶C.不锈钢的菜刀D.镀铬的自行车钢圈解析:铁锅在使用时比较容易与水、空气接触而发生电化学腐蚀;铝表面易形成氧化膜保护内部金属不被腐蚀;不锈钢的菜刀由于改变了金属的内部结构增强了抗腐蚀性;镀铬的自行车钢圈阻止内部金属与外界接触,增强了抗腐蚀性能。答案:A2.下列叙述中不正确的是()A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍B.钢铁在干燥空气里不易腐蚀C.用铝质铆钉焊接铁板,铁板易被腐蚀D.原电池外电路中电子由负极流入正极解析:金属腐蚀以电化学腐蚀为主,在潮湿环境中腐蚀快,铝比铁活泼,铝钉铆在铁板上,铝失电子,铁被保护。原电池外电路中电子由负极流入正极。答案:C3.下列叙述不正确的是()A.锌与稀硫酸反应制取氢气,加入少量的硫酸铜能加快反应速率B.镀层破损后,白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更易被腐蚀C.钢铁表面常易被锈蚀生成Fe2O3nH2OD.钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时,完全相同的反应是负极反应解析:锌与CuSO4发生置换反应后,铜附着在锌的表面上,浸泡在稀硫酸中形成铜锌原电池,负极锌被氧化速率加快,A项正
2、确。白铁中锌为负极、铁为正极,铁被保护;马口铁中铁为负极、锡为正极,加快铁的腐蚀,故B项错误。钢铁的腐蚀主要是吸氧腐蚀,其电极反应为:负极(Fe):Fe-2e-Fe2+,正极(C):2H2O+O2+4e-4OH-。Fe(OH)2在空气中发生反应:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,久置后2Fe(OH)3Fe2O3nH2O+(3-n)H2O,所以铁锈的成分是Fe2O3nH2O,C项正确。钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时,负极反应相同,都是Fe-2e-Fe2+,但正极反应不同,分别析出氢气和吸收氧气,D项正确。答案:B4.铁是用途最广的金属材料之一。为探究铁的化学性质,某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花,然后倒置在水中(如右图所示)。数天后,他观察到的现象是()(导学号52690103)A.铁屑不生锈,试管内液面上升B.铁屑不生锈,试管内液面高度不变C.铁屑生锈,试管内液面上升D.铁屑生锈,试管内液面高度不变解析:装置中的生铁屑在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀,电池反应为2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,最终Fe(OH)3失
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