2018-2019学年高中化学 第四章 非金属及其化合物 第三节 第2课时《氮的氧化物 大气污染物》知识点归纳及例题解析 新人教版必修1

1、第2课时氮的氧化物大气污染物学习目标定位认识一氧化氮、二氧 化氮的性质，熟知氮的氧化物溶于水反应的化学方程式，知道氮的氧化物(NO2)、硫的氧化物(SO2)是主要的大气污染物及防治措施。一一氧化氮和二氧化氮1.两支大试管分别集满NO和NO2气体，观察它们的颜色状态，嗅闻它们的气味，比较它们密度的大小。填写下表：色、态气味密度溶解性毒性NO无色气体无味比空气略大不溶于水有毒NO2红棕色气体刺激性气味比空气大易溶于水有毒2.将盛满一氧化氮的试管打开塞子，置于空气中观察到的现象是气体的颜色由无色变为红棕色，反应的化学方程式是2NOO2=2NO2，实验室收集一氧化氮气体的方法是排水法收集。3.对于二氧化氮溶于水的实验，按表中要求将其实验现象和实验结论填入下表空格内：实验步骤实验现象实验结论试管内气体颜色慢慢变为无色，水面不断上升，最后静止在距试管底部约1/3处NO2不能全部被水吸收，有无色气体NO生成把充满NO2的试管倒立水中，再通入O2水面不断上升，最后试管内无色气体约为原NO2体积的1/3，通入适量O2后液面继续上升，最后试管全部充满液体NO2溶于水生成的NO全部与O2反应被水吸收水面不断

2、上升，最后试管全部充满液体NO2可被NaOH溶液全部吸收归纳总结二氧化氮与水的反应(1)二氧化氮溶于水反应的化学方程式是3NO2H2O=2HNO3NO，氧化剂与还原剂的物质的量比是12。(2)水吸收NO2制硝酸的原理3NO2H2O=2HNO3NO；2NOO2=2NO2；4NO2O22H2O=4HNO3。(3)二氧化氮溶于氢氧化钠溶液的化学方程式是2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O。1.最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是()A.一氧化氮是一种红棕色气体B.常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C.一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集答案C解析NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集。常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2。2.在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的，则原混合气体中NO2和O2的体积之比可能是()81737141A. B.C. D.答案C解析反应为4NO2O22H2O=4HNO3，设原

3、气体体积为8 L，则剩余气体为1 L。若剩余的1 L气体为O2。则V(NO2)(7) L，V(O2)(71) L。二者体积比为73。若剩余的1 L气体为NO，而上述反应后剩余3 L NO2，则V(NO2)(35) L，V(O2)(5) L。二者体积比为71。二二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1.SO2和NO2的主要来源(1)SO2主要来自煤、石油和某些含硫金属矿物的燃烧和冶炼。(2)NO2主要来自汽车尾气。2.危害(1)引起大气污染，直接危害人体健康。(2)溶于水形成酸雨。3.酸雨(1)概念：pH5.6的降水称酸雨，主要是大气中的SO2和NO2溶于水造成的。(2)形成原理H2SO4的生成：SO2H2SO3H2SO4SO2H2OH2SO3，2H2SO3O2=2H2SO4。HNO3的生成：NO2HNO33NO2H2O=2HNO3NO。(3)危害直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。4.防治措施(1)调整能源结构，发展清洁能源。(2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2和氮的氧化物的排放。(3)加强工厂废气的回收处理。(4)改

4、进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准。归纳总结酸雨的形成过程3.酸雨形成的最主要原因是()A.森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡B.工业上大量燃烧含硫燃料C.大气中二氧化碳的含量增多D.汽车排出大量尾气答案B解析空气中硫的氧化物和氮氧化物随雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空气中SO2和NOx的增多。在我国主要是SO2的增多。空气中SO2的主要来源是化石燃料(煤和石油产品)的燃烧；含硫矿石的冶炼；硫酸、磷肥、纸浆厂的工业废气。目前，由于汽车用的燃料汽油、柴油等都经过了脱硫处理，所以形成酸雨的最主要原因是工业上大量燃烧含硫燃料。4.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B.实施绿化工程，防止扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量答案D解析A、B、C都是可采取的措施，在D中，若加大不可再生资源石油、煤的开采，会造成资源缺乏，同时会使空气中的SO2、NOx含量的增加。1.下列关于NO的说法正确的是(

5、)A.NO是酸性氧化物B.NO只能通过人工合成C.NO是大气污染物，会形成酸雨D.NO可以用向上排空气法收集答案C2.对3NO2H2O=2HNO3NO反应的下列说法正确的是()A.氧化剂与还原剂的质量比为12B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为12C.NO2是氧化剂，H2O是还原剂D.在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移答案A3.按图进行实验。试管中装有12 mL NO，然后间歇而又缓慢地通入8 mL O2，下列是有关最终状态的描述：试管内气体呈棕色试管内气体呈无色试管内液面不变试管内液面上升试管内气体是O2试管内气体是NO其中正确的是()A. B.C. D.答案C解析由反应4NO3O22H2O=4HNO3可得，剩余气体应为NO，体积为 mL，试管内液面上升。4.下列有关环境污染的说法不正确的是()A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B.pH在5.67之间的降水通常称为酸雨C.光化学烟雾的形成主要与NOx和碳氢化合物有关D.含磷洗涤剂会导致水体污染答案B5.在一定温度和压强下将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经过足够的时间后，试管内

6、气体体积缩小为原体积的，则原混合气体中N2和NO2气体的体积比是()A.23 B.32C.35 D.53答案A解析3NO2H2O=2HNO3NOV312V(NO2)V所以V(NO2)V，所以V(N2)V，V(N2)V(NO2)23。6.汽车尾气(含烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器(用Pt、Pd合金作催化剂)，它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油充分燃烧及SO2的转化。(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是_。(2)NO的危害在于_(填字母)。A.破坏臭氧层B.高温下能使一些金属氧化C.造成酸雨D.与人体血红蛋白结合(3)写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式：_。(4)使用“催化剂转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是_。(5)控制城市空气污染源的方法有_(填字母)。a.植树造林 b.开发氢能源c.使用电动车 d.使用无铅汽油答案(1)SO2、NO(2)ACD(3)2CO2NON22CO2(4)反应除生成了N2外，还生成了增加空气酸度的CO2和SO3(5)bc解析(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是SO2、NO。(2)NO气体在破坏臭氧层的过程中起催化作用；NO能与人体血红蛋白结合而使人中毒；NO被O2氧化生成NO2，NO2与水反应生在HNO3可形成酸雨。(3) 从题目叙述中“它能使CO跟NO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体”，可推出该反应为2CO2NON22CO2。(4)使用“催化转化器”促进SO2转化SO3，而SO3与H2O化合生成H2SO4，提高了空气的酸度，促进了酸雨的形成。(5)控制城市空气污染源的方法是从控制空气污染物的排放上采取措施。植树造林能控制CO2量的增加，但不能消除污染物；使用无铅汽油也不能消除汽车尾气的排放，选b、c。

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