2016-2017学年高中化学章末综合测评3自然界中的元素鲁科版必修

1、章末综合测评(三)自然界中的元素(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1(2016天水高一检测)能证明SO2具有漂白性的是()A品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失B溴水中通入SO2气体后，溶液退色C滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失D酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液退色【解析】SO2通入品红溶液中，红色退去，二氧化硫与品红化合生成无色物质，体现二氧化硫的漂白性，故A正确；SO2通入溴水中橙色退去，发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故B错误；显红色的酚酞，溶液显碱性，通入SO2后红色退去，与二氧化硫发生复分解反应，体现其酸性氧化物性质，故C错误；SO2通入紫色的酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，紫色退去，体现二氧化硫的还原性，故D错误。【答案】A2(2016鹤岗高一检测)下列说法中不正确的是()A浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫B浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂C常温下，可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸D浓硫酸与铜反应产生的气体对环境无影响【解析】浓硫酸具有强氧化性，可与碳在加热条

2、件下反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，故A正确；浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，但只能干燥酸性、中性且与浓硫酸不发生反应的气体，故B正确；浓硫酸与铝、铁等金属在常温下发生钝化作用，在表面形成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的继续进行，故C正确；铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫，二氧化硫污染环境，故D错误。【答案】D3某溶液中可能含有I、Cl、SO。向该溶液中加入溴水发生反应后溶液呈无色，由此可知原溶液中()A肯定不含IB肯定不含ClC肯定含有ClD肯定不含SO【解析】加入溴水呈无色，则一定含SO：SOBr2H2O=SO2Br2H；一定不含I，若含I：Br22I=I22Br，碘水呈深黄色；不能确定是否含Cl。【答案】A4为除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2，下列各操作：加热蒸发；加过量BaCl2溶液；加适量盐酸；加过量K2CO3；过滤。顺序正确的是 ()ABCD【解析】根据题意可知须除去的杂质离子为SO、Ca2，操作流程如下：最后加热除去盐酸即可。【答案】B5(2016厦门高一检测)下列离子方程式正确的是()A铁与稀硫酸反应：Fe6H=2Fe33H2B少量SO2通入

3、漂白粉溶液：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClOC碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2O【解析】铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe2H=Fe2H2，故A错误；SO2具有强还原性，通入漂白粉溶液中会发生氧化还原反应，生成CaSO4沉淀和盐酸，故B错误；碳酸钙与稀盐酸反应的离子反应为CaCO32H=Ca2H2OCO2，故C正确；氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应的离子反应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，故D错误。【答案】C6(2016太原高一检测)下列叙述正确的是()AFe分别与Cl2和稀盐酸反应所得氯化物相同B某无色溶液中通入Cl2，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在ICCO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同DC、N2、S三种单质直接与O2反应都能生成两种以上氧化物【解析】Fe与Cl2反应生成氯化铁，和稀盐酸反应生成氯化亚铁，所得产物不同，A错误；淀粉遇碘变蓝色，淀粉溶液变蓝色，说明含有碘单质，碘溶于水呈黄色，原溶液呈无色，说明原溶液中不含碘单质，所以碘单

4、质只能是Cl2和I反应生成的，所以原溶液中存在I，B正确；CO2和SO2与H2O的反应是化合反应而不是氧化还原反应，NO2和H2O反应生成硝酸和NO，属于氧化还原反应，所以反应原理不同，C错误；C直接与O2反应能生成CO和CO2，N2直接与O2反应只能生成NO，S直接与O2反应只能生成SO2，D错误。【答案】B7(2016大庆高一检测)向BaCl2溶液中依次通入气体X和Y，下列各组不会出现沉淀的是()选项XYANH3CO2BCl2CO2CSO2NO2DCl2SO2A.ABBCCDD【解析】BaCl2溶液中先通入氨气，溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体，碱性条件下可生成碳酸钡沉淀，故A不选；通入氯气，溶液呈酸性，通入二氧化碳不反应，且二氧化碳难溶于酸性溶液，不能生成沉淀，故B选；NO2、SO2在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸，然后与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故C不选；Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，可生成沉淀，故D不选。【答案】B8(2016厦门高一检测)将过量的CO2分别通入CaCl2溶液，澄清石灰水，Ca(ClO)2溶液，饱和Na2CO

5、3溶液，最终有沉淀析出的是()AB CD【解析】盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故错误。澄清石灰水中通入CO2气体，首先反应生成CaCO3沉淀，CO2过量沉淀溶解生成Ca(HCO3)2溶液，故错误。次氯酸是比碳酸还弱的酸，所以二氧化碳、水和次氯酸钙反应生成碳酸钙沉淀，但二氧化碳是过量的，过量的二氧化碳和碳酸钙能继续反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以最终没有沉淀析出，故错误。碳酸钠能和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以该溶液中会有碳酸氢钠析出，故正确。【答案】B9(2016莆田高一检测)50 mL 18 mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为()A0.45 molB0.45 molC0.450.90 mol之间D0.90 mol【解析】Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，则50 mL 18 mol/

6、L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量小于0.45 mol。【答案】A10(2016鹤岗高一检测)下列说法正确的是()A能够使品红试液退色的气体一定是SO2B常温下，铁、铝不与浓硝酸反应，因此可以用铁、铝容器贮存运输浓硝酸C硝酸铵受热易分解爆炸，实验室常加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制备氨气D一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物【解析】氯气、臭氧等氧化性气体通入品红溶液也可以使之退色，能够使品红试液退色的气体不一定是SO2，故A错误；常温下铁铝和浓硝酸反应发生钝化，是浓硝酸强氧化性的表现，发生了化学反应，生成一薄层氧化物薄膜阻止反应进行，故B错误；铵盐与碱反应生成氨气需要加热，而硝酸铵受热易分解爆炸，所以不能用硝酸铵与碱加热反应制备氨气，实验室常加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制备氨气，故C正确；同种化合价对应的氧化物不一定只有一种，如4价的氮元素的氧化物有NO2和N2O4，故D错误。【答案】C11有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()方案操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀的为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐

7、酸反应较剧烈的为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀的为Na2CO3D逐渐加入等浓度的盐酸立即产生气泡的为Na2CO3【解析】Na2CO3溶液与NaHCO3溶液均与澄清石灰水反应产生白色沉淀，A错误；等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液分别与等浓度的盐酸反应，产生气泡较快者为NaHCO3溶液，B错误；向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始不产生气泡，过一段时间才有气体产生，D错误；Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应产生白色沉淀而NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，C正确。【答案】C12(2016大同高一检测)将1.92 g铜粉与一定浓度的硝酸反应，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全作用时收集到气体0.05 mol。则所消耗的硝酸的物质的量是()A0.12 molB0.11 molC0.09 molD0.08 mol【解析】铜和硝酸反应，随着HNO3浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n(NO2)n(NO)0.05 mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05 mol，n(Cu)

8、0.03 mol，则生成nCu(NO3)20.03 mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.03 mol20.06 mol，则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05 mol0.06 mol0.11 mol.【答案】B二、非选择题(本题包括4小题，共计52分)13(13分)(2016上海高一检测)如图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：甲乙(1)写出铜和稀硝酸反应的化学方程式_。(2)实验装置甲烧瓶内有红棕色气体的原因是(写化学方程式)：_。(3)若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是_。(4)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是Cu2的浓度差异引起的，你同意这种看法吗？_ (填同意或不同意)，原因是_。【解析】(1)Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的化学方程式为3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O。(2)一氧化氮能被空气中O2氧化为红棕色的二氧化氮，即2NOO2=NO2。(3)检验气密性的方法为：关闭活塞b打开活塞a，通过分液漏斗向U型管内加水，若加入少量水后漏斗中的

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