2016-2017学年高中化学专题4硫氮和可持续发展第1单元含硫化合物的性质和应用第2课时硫酸的制备和性质硫和含硫化合物的相互转化学业分层测评苏教版必修

1、硫酸的制备和性质 硫和含硫化合物的相互转化 (建议用时：45分钟)学业达标1(2016马鞍山高一检测)除去粘在试管壁上的少量硫，可采用的方法是()A用纯碱溶液清洗B用盐酸洗涤C用CS2溶解 D用热水煮沸【解析】单质硫易溶于CS2，可用CS2将其溶解再除去。【答案】C2下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是() 【导学号：16380251】AFeS BH2SCFeCl2 DFeCl3【解析】Fe与S，H2与S，在加热条件下可以直接化合，分别生成FeS和H2S。铁丝能在Cl2中燃烧生成FeCl3。【答案】C3区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是()A各取少许溶液分别放铜片B分别与石蕊试液作用C用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上D各取少许溶液分别放入铝片【解析】区别浓、稀硫酸，既简单又可靠的办法是应用浓硫酸的脱水性，将其涂在纸上，浓硫酸会使纸炭化而发黑。【答案】C4(2016张家口高一检测)下列物质的俗称、化学式、主要用途都正确的是() 【导学号：16380252】A石膏(2CaSO4H2O)：用于制造各种模型B纯碱(NaHCO3)：用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织C硫酸钡(BaSO4)：作白色颜

2、料、“钡餐”D胆矾(CuSO4)：用于制造农药【解析】A中石膏化学式为CaSO42H2O，熟石膏为2CaSO4H2O；B中纯碱为Na2CO3；D中胆矾为CuSO45H2O。【答案】C5下列反应中，浓H2SO4只表现强氧化性的是()A2NaCl(固)H2SO4(浓)= Na2SO42HClBC2H2SO4(浓)CO22SO22H2OCCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OD2FeO4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3SO24H2O【解析】A项，反应为非氧化还原反应；C、D项，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性。【答案】B6下列物质中的硫元素，既有氧化性，又有还原性的是() 【导学号：16380253】AH2S BSO2CSO3 DH2SO4【解析】SO2中S的化合价为4价，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。【答案】B7下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是()ASO2SO2BSO22H2S=3S2H2OCSO2Cl22H2O=H2SO42HClD2NaS=Na2S【解析】A项中硫元素化合价由04，表现还原性；B项中O2表现氧化性，H2表现还原性；C项中O2H2O4表现还原性；

3、D项中Na2表现氧化性。【答案】D8已知ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2、Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，下列说法不正确的是() 【导学号：16380254】A浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以硫酸是氧化性酸B过量的Zn在浓硫酸中反应可得SO2和H2CZn与稀硫酸反应的氧化产物是ZnSO4D不管是浓硫酸还是稀硫酸，若反应过程中被还原的H2SO4物质的量相等，则生成气体的物质的量相等【解析】从反应方程式知浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，但稀硫酸不是氧化性酸，A错。过量的Zn在浓H2SO4中反应先生成SO2，浓硫酸变稀后生成H2，B正确、C也正确。Zn分别与浓硫酸和稀硫酸的反应中，有1 mol H2SO4被还原时分别生成1 mol SO2和1 mol H2，D正确。【答案】A9下列各组物质混合后，没有明显现象的是：H2S和SO2；SO2和SO3；SO2和氯水；SO3(气)和Cl2；H2S和Cl2()A BC D【解析】SO2和SO3中硫元素为相邻价态，不能发生氧化还原反应。SO3和Cl2都有强氧化性，相互间不能发生反应。【答案】B10在通常情况下，A是固体单质。根据下图的转化关

4、系，回答有关问题： 【导学号：16380255】(1)写出下列化学式：A_、C_、E_。(2)写出指定反应的化学方程式：BC：_；CD：_；EC：_。【解析】从转化关系图来分析：E是某氧化物的水化物，是一种含氧酸，含氧酸与金属铜发生化学反应的只有浓硫酸和硝酸，而与硝酸对应的单质A是N2，常温下是气体，故E是硫酸，再逆推回去，本题便迎刃而解。【答案】(1)SSO2H2SO4(2)2H2S3O22SO22H2O2SO2O22SO3Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O11某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验；(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请把导管补充完整。(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_。为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是_。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_(填写字母编号)。A铁粉 BBaC

5、l2溶液C银粉 DNa2CO3溶液(3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现象是_。待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是_。(4)实验装置C有可能造成环境污染。试用最简单的方法加以解决。(实验用品自选)_。【解析】Cu只与浓硫酸在加热时反应，而不与稀硫酸反应。收集SO2气体用向上排空气法，因此B装置应为长进短出，证明硫酸有剩余，应证明溶液中含H，而不应证明含SO，因此BaCl2溶液和Ag均不可。对C装置逸出的SO2，用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口是最简单的方法。【答案】(1)(2)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O随着H2SO4的消耗，浓H2SO4的浓度不断降低，稀H2SO4与Cu不反应AD(3)红色褪去恢复红色(4)用浸有NaOH溶液的棉团塞在试管口12(2016石家庄高一检测)有不溶于水的混合物A为45 g，是由同一种二价阳离子和两种二价阴离子组成的两种盐组成。将A加入足量B溶液，生成无色有刺激性气味气体，将该气体通入C溶液，产生白色沉淀，此沉淀是组成A的一种盐。在A和B充分反应后，将所得残渣过滤、洗净、烘干后称

6、量，其质量比A增重1.6 g。 【导学号：16380256】(1)则A由_和_组成，此两种盐的物质的量之比为_。(2)B的化学式是_，C的化学式是_。(3)A和B反应的离子方程式为_。(4)无色气体和C反应的离子方程式为_。【解析】混合物A中的两种物质均不溶于水。当将其加入B中时，产生无色刺激性气味的气体，由此可断定，B为强酸溶液，而气体是SO2。SO2通入C中，可以产生白色沉淀，C一定是碱液，又因为A和B反应后，残渣过滤洗净，烘干，称量，增重1.6 g，所以B必为H2SO4，而A中则一定存在不溶于水和H2SO4的BaSO4，C就一定是Ba(OH)2溶液。由关系式：BaSO3BaSO4m16，可知1 mol BaSO3完全转化为BaSO4固体质量将增重16 g，所以当固体增重1.6 g时，反应的BaSO3的物质的量为0.1 mol，所以m(BaSO3)0.1 mol217 gmol121.7 g，m(BaSO4)45 g21.7 g23.3 g，n(BaSO4)0.1 mol，所以n(BaSO4)n(BaSO3)11。【答案】(1)BaSO3BaSO411(2)H2SO4Ba(OH)2

7、(3)BaSO32HSO=BaSO4H2OSO2(4)Ba22OHSO2=BaSO3H2O能力提升13下列说法中正确的是()ASO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D少量的SO2通入浓CaCl2溶液中可以生成白色沉淀【解析】SO2具有还原性，能与Fe3、酸性KMnO4溶液等强氧化性物质反应；澄清石灰水与SO2和CO2反应现象相同；硫粉在纯氧中燃烧只生成SO2；SO2通入浓CaCl2溶液中无沉淀生成，可假设发生反应：SO2CaCl2H2O=CaSO32HCl，但CaSO3又溶于盐酸中。【答案】A14已知硝酸具有强氧化性，在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液中() 【导学号：16380257】A一定含有SOB一定含有SO和SOC一定含有SOD可能无SO和SO【解析】白色沉淀不溶于稀HNO3，该沉淀可能是Ba2所引起而生成BaSO4，也可能是Cl所引起而生成AgCl沉淀。【答案】D15用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径：SH2SO4途径：SSO2SO3H2SO4途径：FeS2SO2SO3H2SO4A途径的反应中体现了浓HNO3的强氧化性B途径、的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本C由途径、分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol eD途径、比途径污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理念【解析】途径属于浓硝酸和非金属单质的反应，表现了浓硝酸的强氧化性，A项正确；途径、的第二步反应为可逆反应，通过增大O2的浓度来提高二氧化硫的转化率，降低成本，B项正确；由途径、分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e，而途径转移7 mol e，C项错误。【答案】C16.右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。 【导学号：16380258】(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：_

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