(教师参考)高中化学 2.2.2 热化学方程式 燃料燃烧释放的热量课件1 苏教版必修2
10页1、专题2 化学反应与能量转化 第二单元 化学反应中的热量 第2课时 热化学方程式 燃料燃烧释放的热量,思考:,如何用化学用语表示放热反应和吸热反应?,二、热化学方程式,1.定义:表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。,如:C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ mol1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6 kJ mol1,CaCO3(s) = CaO(s) +CO2(g) H= + 178.5 kJ/mol,观察与比较,氢气燃烧的热化学方程式,2、热化学方程式书写原则,a标明物质的状态,用g、l、s分别代表气态(gas)、液态 (liquid)、固态(solid)。,b 用H 标明反应放出或吸收的热量,放热为负值,吸热为 正值, 数值与测定条件有关。,c热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数, 只表示物质的量,因此可以是整数或简单分数。,d对于相同物质的反应,当化学计量数不同时,其H 也 不同,即H 的值与计量数成正比。,1、下列热化学方程式书写正确的是( ),A2SO2 + O2 = 2SO3 H= 196.6 kJ/mol
2、 BH2(g)+O2(g)= H2O (g) H= 241.8 kJ C2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H= 571.6 kJ/mol DC(s) + O2(g) = CO2(g) H= + 393.5 kJ/mol,练习:,C,从微观角度分析,吸热反应: 断开化学键所吸收 的能量形成化学键所放出的能量,放热反应: 断开化学键所吸收 的能量形成化学键所放出的能量,问题解决,已知:断开1mol H2中的HH键需要吸收436.4kJ的能量,断开1molCl2中的ClCl键需要吸收242.7kJ的能量,生成1molHCl中的HCl键需要放出431.8kJ的能量。试说明H2 Cl2 2HCl是吸热反应还是放热反应?,思考:,已知拆开1molH2需要消耗436kJ能量,拆开1molO2需要消耗496kJ能量,形成水分子中的1molHO能够释放463kJ能量。 你能根据以上所给的数据判断反应: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 是放热反应吗?并通过计算得出 H =?,HOH,H =484 kJ mol-1,练习1,关于吸热反应和放热反应,下列说法错误的是( ) A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定能发生 C.吸热反应在常温下不一定不能发生 D.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应,AB,
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